otchet 6 katya

Челябинский институт путей и сообщений
Филиал государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования Уральский Государственный университет путей и сообщений
Отчет
По лабораторной работе №5
По дисциплине "Химия"
"Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии."
Студентка гр. ЭД-131 Васильева Екатерина
Преподаватель Коновалова Е.А Челябинск
2011
Опыт 1.Снижение перенапряжения выделение водорода.
Что делали?Что наблюдали?ВыводыВ две пробирки налить на 1/4 раствора серной кислоты и осторожно внести по одному кусочку цинка.При добавлении сульфата меди реакция пошла быстрее, цинк растворяется медь оседла на кусочке цинка.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-химическая коррозия
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(анод) (катод)
электрохимическая коррозия
А(-) Zn0-2e=Zn2+ в кислой среде
К(+) 2H++2e=H2
Опыт2
Зачистить стальную пластину наждаком, промыть водой, просушить бумагой. На поверхность пластинки пипеткой нанести по 2-3 капли растворов: 5% хлорида натрия, 0,1% красной кровяной соли и 0,1% фенолфталеина.Наблюдаем появление синего окрашивания в центре и розового по краям. NaCl - ускоряет процесс коррозии.K3[Fe(CN)6] =3K++[Fe(CN)6]3-
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2
Атмосферная коррозия стали
A(-) Fe0-2e=Fe2+(в атмосфере)
K(+) 2H2O+O2+4e=4OH-
Fe2++4OH-=Fe(OH2)
Опыт3 Анодные и катодные покрытия.
В две пробирки налить 1/4 разбавленной серной кислоты и добавить 2-3 капли раствора красной кровяной соли. На одной стороне образцов луженого и оцинкованного железа сделать по две глубоких царапины. Погрузить одновременно в пробирки пластину оцинкованного железа и луженного железа.На луженой пластине появится синий цвет.Ф0 Fe2+/Fe=-0,44B Ф0 Sn2+/Sn=-0,136 B Катодное покрытие
А(-) Fe0-2e=Fe2+
K(+)2H++2e=H2 есть синее окрашивание
Анодное покрытие
Ф0Zn2+/Zn=-0,76 B
Ф0 Fe2+/Fe=-0,44B
A(-)Zn0-2e=Zn2+
K(+) 2H++2e=H2
Нет синего окрашивания железо не окисляется.
Опыт 4 Протекторная защита
В два химических стакана налить по 40-50мл разбавленной серной кислоты и добавить несколько капель раствора красной кровяной соли. В один стакан поместить пластины железа и цинка, в другой стакан также пластины, но соединенные медной проволокой.Цинк нет синего окрашивания. Железо есть синее окрашивание. Когда они соединены медной проволокой нет синего окрашивания.Химическая коррозия
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2
Fe+ H2SO4= FeSO4+H2
A(-)Zn0-2e=Zn2+
K(+)2H++2e=H2
Нет синего окрашивания, нет ионов железа, защита протекторная, протектор цинк.
Опыт 5
Налить в три пробирки на 1/4 разбавленной серной кислоты, дополнительно прилить в 2 и 3 пробирку соответственно 3 и 5 мл дистиллированной воды. В каждую пробирку поместить по одному кусочку цинка. Добавить в каждую пробирку одинаковое количество ингибитора коррозии (уротропина)Процесс коррозии замедляется в двух пробирках где находится иодид калия и уротропин.Н2SO4+Zn= ZnSO4+H2