Челябинский институт путей и сообщений Филиал государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования Уральский Государственный университет путей и сообщений Отчет По лабораторной работе №5 По дисциплине "Химия" "Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии." Студентка гр. ЭД-131 Васильева Екатерина Преподаватель Коновалова Е.А Челябинск 2011 Опыт 1.Снижение перенапряжения выделение водорода. Что делали?Что наблюдали?ВыводыВ две пробирки налить на 1/4 раствора серной кислоты и осторожно внести по одному кусочку цинка.При добавлении сульфата меди реакция пошла быстрее, цинк растворяется медь оседла на кусочке цинка.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-химическая коррозия Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (анод) (катод) электрохимическая коррозия А(-) Zn0-2e=Zn2+ в кислой среде К(+) 2H++2e=H2 Опыт2 Зачистить стальную пластину наждаком, промыть водой, просушить бумагой. На поверхность пластинки пипеткой нанести по 2-3 капли растворов: 5% хлорида натрия, 0,1% красной кровяной соли и 0,1% фенолфталеина.Наблюдаем появление синего окрашивания в центре и розового по краям. NaCl - ускоряет процесс коррозии.K3[Fe(CN)6] =3K++[Fe(CN)6]3- 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2 Атмосферная коррозия стали A(-) Fe0-2e=Fe2+(в атмосфере) K(+) 2H2O+O2+4e=4OH- Fe2++4OH-=Fe(OH2) Опыт3 Анодные и катодные покрытия. В две пробирки налить 1/4 разбавленной серной кислоты и добавить 2-3 капли раствора красной кровяной соли. На одной стороне образцов луженого и оцинкованного железа сделать по две глубоких царапины. Погрузить одновременно в пробирки пластину оцинкованного железа и луженного железа.На луженой пластине появится синий цвет.Ф0 Fe2+/Fe=-0,44B Ф0 Sn2+/Sn=-0,136 B Катодное покрытие А(-) Fe0-2e=Fe2+ K(+)2H++2e=H2 есть синее окрашивание Анодное покрытие Ф0Zn2+/Zn=-0,76 B Ф0 Fe2+/Fe=-0,44B A(-)Zn0-2e=Zn2+ K(+) 2H++2e=H2 Нет синего окрашивания железо не окисляется. Опыт 4 Протекторная защита В два химических стакана налить по 40-50мл разбавленной серной кислоты и добавить несколько капель раствора красной кровяной соли. В один стакан поместить пластины железа и цинка, в другой стакан также пластины, но соединенные медной проволокой.Цинк нет синего окрашивания. Железо есть синее окрашивание. Когда они соединены медной проволокой нет синего окрашивания.Химическая коррозия Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4= FeSO4+H2 A(-)Zn0-2e=Zn2+ K(+)2H++2e=H2 Нет синего окрашивания, нет ионов железа, защита протекторная, протектор цинк. Опыт 5 Налить в три пробирки на 1/4 разбавленной серной кислоты, дополнительно прилить в 2 и 3 пробирку соответственно 3 и 5 мл дистиллированной воды. В каждую пробирку поместить по одному кусочку цинка. Добавить в каждую пробирку одинаковое количество ингибитора коррозии (уротропина)Процесс коррозии замедляется в двух пробирках где находится иодид калия и уротропин.Н2SO4+Zn= ZnSO4+H2
1/--страниц