close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Laba 03(1)

код для вставкиСкачать

Федеральное агентство по образованию Российской Федерации
Государственное образовательное учреждение профессионального высшего образования
Санкт-Петербургский государственный горный институт им. Г.В. Плеханова
(технический университет)
Кафедра общей и физической химии
Неорганическая химия
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3
ИССЛЕДОВАНИЕ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ И РЕАКЦИЙ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.
Выполнили: студентки группы РФ-05 Кибиткина Юля и Ланцынова Вика
Проверила: Лобачёва О.Л.
САНКТ-ПЕТЕРБУРГ
2005г.
Цель работы: ознакомиться с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научиться составлять их уравнения.
Порядок выполнения работы:
Опыт 1. Образование малорастворимых оснований.
FeCl + 2KOH = Fe(OH)3 + KCl
бурый осадок
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2+ K2SO4
голубой осадок
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
NiSO4 + 2KOH = Ni(OH)2+ K2SO4 светло-зелёый осадок
Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2
Вывод: реакция получилась, т.к. образовались малорастворимые основания и слабые электролиты.
Опыт 2.Растворение малорастворимых оснований.
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl+ 3H2O
желтоватый раствор
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2 H2O
светло-голубой раствор
Cu(OH)2+ 2H+ = Сu2+ + 2 H2O
Ni(OH)2 + 2HCl = NiCl2 + 2H2O
прозрачный раствор
Ni(OH)2 + 2H+ = Ni2+ + 2H2O
Вывод: растворились в кислоте потому, что образовался ещё более слабый электролит.
Опыт 3.Oбразование малорастворимых солей.
Pb(NO3)2 + 2KJ = PbJ2 + 2KNO3
жёлтый осадок
Pb2+ + 2J- = PbJ2 3Pb(NO3)2 + 2FeCl= 3PbCl2 + 2Fe(NO3)3
белый осадок
Pb2+ + 2Cl- = 3PbCl2
Вывод: реакции идут, т.к. образуются малорастворимые в воде вещества.
Опыт 4.Изучение свойств амфотерных гидроксидов.
Cr2(SO4)3 + NaOH = 2Cr(OH)3+3Na2SO4
аморфный белый осадок
Добавляем по каплям до образования осадка.
Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3 a) Cr(OH)3 +3HCl = CrCl3 +3H2O
светло-синий раствор
Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ 3H2O
б) Cr(OH)3 + NaOH(избыток) = Na+[Cr3+(OH)4-] зелёный раствор
Вывод: в кислой среде реагирует как основание, а в щелочной как кислота.
Опыт 5.Образование малодиссоциированных соединений.
NH4Cl + NaOH = NH4OH + NaCl
бесцветный раствор с запахом аммиака
NH4+ + OH- = NH4OH NH3 + H2O
Вывод: реакция идёт, т.к. образуется вода и выделяется газ- аммиак в результате разложения гидроксида аммония.
Опыт 6.Образование комплексов.
CuSO4 + NH3 = [Cu(NH3)]SO4
ярко-синий раствор
[Cu(NH3)4] + SO42- [ Cu(NH3)4]SO4
Опыт 7.Образование газов.
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
Бесцветный раствор, активное выделение газа
CO32-+2H+ = CO2 + H2O
Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4
Выпал белый осадок, появился неприятный запах
S2+ + 2H- = H2S
Вывод: неустойчиво, т.к. образуется слабый электролит.
Вывод: Во время проведения лабораторной работы мы изучили образование и растворение осадков, образование малорастворимых солей, газов, комплексов, изучили свойства амфотерных гидроксидов. Таким образом мы ознакомились с практическими выводами теории электролитической диссоциации. 2
Документ
Категория
Рефераты
Просмотров
37
Размер файла
349 Кб
Теги
laba
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа