close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Text otcheta laboratornoy raboty

код для вставкиСкачать
 1 Цель работы: 1) приготовить мл % раствора серной кислоты из более концентрированного раствора; 2) приготовить мл % раствора сульфата меди из навески кристаллогидрата CuSO45H2O.
2 Приборы и реактивы: технические весы, химический стакан, мерный цилиндр, стеклянная палочка для перемешивания растворов, шпатель, раствор серной кислоты (~20%), медный купорос, дистиллированная вода.
3 Теоретическое введение.
Раствором называется твёрдая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, количества которых могут изменяться в широких пределах. Раствор состоит из растворённого вещества и растворителя, т.е. среды, в которой это вещество равномерно распределено в виде молекул или ионов.
При растворении многих веществ, их молекулы или ионы связываются с молекулами растворителя, образуя соединения, называемые сольватами. Процесс взаимодействия растворяющегося вещества с растворителем называется сольватацией. В частном случае, когда растворителем является вода, эти соединения называются гидратами, а процесс их образования - гидратацией. Гидраты, как правило, неустойчивые соединения, но иногда они настолько прочны, что выделяющиеся из раствора кристаллы растворённого вещества содержат определённое количество молекул воды. Такие вещества, в состав кристаллов которых входят молекулы воды, называются кристаллогидратами, а содержащаяся в них вода - кристаллизационной. Примеры кристаллогидратов: CuSO4·5H2O, Na2SO4·10H2O, FeSO4·7H2O, Na2CO3·10H2O.
Концентрацией раствора называется количество растворённого вещества, содержащегося в определённом количестве раствора или растворителя. Растворы с большой концентрацией растворённого вещества называются концентрированными, с малой - разбавленными.
Существует много различных способов выражения концентрации растворов. Один из наиболее употребительных в химии и технике способов - это выражение концентрации растворённого вещества в виде массовой доли (процентной концентрации). Массовая доля (процентная концентрация) показывает, сколько массовых частей растворённого вещества содержится в 100 массовых частях раствора. Если в качестве единицы массы выбрать грамм, то определение массовой доли можно также записать следующим образом: массовая доля (процентная концентрация) показывает, сколько граммов растворённого вещества содержится в 100 граммах раствора ,(1)
где ω(X) - массовая доля растворённого вещества X;
m(X) - масса растворённого вещества X;
mраствора - масса раствора.
Если в формуле (1) не использовать множитель 100%, то массовая доля будет выражена не в процентах, а в долях единицы.
(2)
В этом случае, например, 30% раствору будет соответствовать массовая доля
ω = 0,3.
Другим важнейшим способом выражения содержания растворённого вещества в растворе является молярная концентрация (молярность). Молярная концентрация показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре (т.е. 1 дм3) раствора.
, (3)
где C(X) - молярная концентрация растворённого вещества X (моль/л);
n(X) - количество растворённого вещества Х (моль);
Vраствора - объём раствора (л).
В технологических регламентах производственных процессов концентрацию растворов очень часто выражают массой растворённого вещества содержащегося в 1 литре раствора, например, 10 г/л - в 1 литре раствора содержится 10 граммов растворённого вещества.
4 Ход работы.
Опыт №1
Приготовление разбавленного раствора серной кислоты
из более концентрированного раствора
Расчёты
Вывод
Опыт №2
Приготовление раствора сульфата меди
из навески кристаллогидрата
Расчёты
Вывод
5 Список литературы
1. Общие требования и правила оформления текстовых документов: СТП СМК 4.2.3-01-2011. - Могилев: МГУП, 2011. - 43 с.
2. Практикум по неорганической химии: Учеб. пособие для хим.-техногол. спец. вузов/ З. Е. Гольбрайх -М.: Высшая школа, 1986. -350 с.
3. Общая и неорганическая химия. Конспект лекций для студентов технологических специальностей/ Огородников В. А. - Могилев: МГУП, 2005 (часть1), 2003 (часть 2).
4. Общая химия: учебное пособие для вузов/ Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова. - М.: Интеграл-Пресс, 2008. - 728с.
1
Документ
Категория
Рефераты
Просмотров
14
Размер файла
42 Кб
Теги
rabota, laboratornoy, text, otchet
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа