close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Загальні хімічні властивості металів

код для вставкиСкачать
Загальні хімічні властивості металів
В атомах металів на зовнішній електронній оболонці утримується невелике число електронів. Ці електрони порівняно легко можуть відриватися від атомів. Така особливість металів є причиною не тільки їхніх фізичних, але й хімічних властивостей. Виходячи з того, що метали здатні тільки віддавати електрони зовнішнього електронного рівня, можна зробити висновок, що в хімічних реакціях метали здатні проявляти тільки властивості відновника.
Основний процес, який характеризує хімічні властивості металів, можна записати у вигляді такої схеми:
Взаємодія металів з неметалами
Більшість металів активно реагують із неметалами, при цьому метали виконують роль відновника, а неметали - окисника. У результаті реакцій утворюються бінарні сполуки: солі безоксигенових кислот:
Взаємодія металів з водою
МеталиХімічні процеси при реакції з водоюПродукти реакціїЛужні метали, а також Са та ВаМе0 + НОН → Ме+n(ОН)n + Н2 ↑Н2 і Ме(ОН)nMg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, PbМе0 + НОН → Ме+nO-2 + Н2 ↑Н2 і МеОCu, Ag, Au3 водою не взаємодіють Взаємодія металів з кислотами
Активні метали, які розташовані в ряді напруг до водню, витискують Гідроген із розчинів кислот. Метали, які розташовані в ряді напруг після водню, з розчинами кислот (окрім нітратної та сульфатної) не взаємодіють:
Якщо метал здатний проявляти кілька ступенів окиснення, то при взаємодії з безоксигеновою кислотою утворюється сіль, у якій метал, як правило, має нижчий ступінь окиснення, наприклад:
Взаємодія металів із солями
Більш активні метали здатні витісняти менш активні з їхніх солей:

Автор
123
12397   документов Отправить письмо
Документ
Категория
Без категории
Просмотров
218
Размер файла
34 Кб
Теги
хімічна, властивості, металів, загальна
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа