close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

ЖЕЛЕЗО

код для вставкиСкачать
ЖЕЛЕЗО
Екимова Е.Н.
МАОУ СОШ №83
Нахождение в природе
По распространенности в природе среди
металлов железо занимает второе место
после алюминия.
Магнетит - Fe3O4 (содержит до 72%
железа)
Гематит - Fe2O3 (содержит до 65% железа)
.
Лимонит - Fe2O3 nH2O (содержит до 60%
железа)
Пирит
- FeS2 (содержит до 47% железа)
Положение в периодической системе
Строение атома
Железо находится в четвёртом периоде в побочной
подгруппе восьмой группы.
56
26
Fe+26
2e 8e 14e 2e
2
2
6
2
6
6
2
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
Из схемы видно, что на внешнем энергетическом уровне - 2 электрона,
поэтому во многих соединениях железо проявляет степень окисления +2,
но т.к есть d-подуровень, железо проявляет степень окисления +3.
Физические свойства железа
Чистое железо весьма пластичный металл
серебристо-белого цвета. Его
плотность7,87г/см куб, а Тпл=1539, кроме
этого в отличие от других металлов железо
обладает магнитными свойствами.
Химические свойства железа
Железо химически довольно активный
металл и при нагревании взаимодействует
почти со всеми неметаллами:
3Fe + 2O2 = Fe2O3
. FeO оксиды
Fe + S = FeS
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
3Fe + N2 = Fe3N2
3Fe + 2P = Fe3P2
сульфид
хлорид
нитрид
фосфид
Химические свойства железа
Со сложными веществами многие реакции
идут при нагревании:
3Fe + 4H2O = Fe2O3 . FeO +4H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu (при комнатной t)
СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА
Формула и название
Применение
FeSO4 7H2O
Железный купорос
Для борьбы с вредителями
растений, приготовление
минеральных красок и обработки
древесины.
FeCl3
Используют при очистке воды
и при крашении тканей.
Хлорид железа (3)
Fe2(SO4)3 9H2O
Сульфат железа (3)
Используют при очистке воды
и в качестве растворителя в
гидрометаллургии и др.
Качественные реакции на ионы
3+
2+
Fe ,Fe
2+
3+
Определить ионы Fe ,Fe можно гидроксидионами OH :
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaC
3+
ионы Fe определяют роданистым калием
(KSCN) при этом наблюдается интенсивнокрасное окрашивание раствора:
3+
2+
Fe + SCN = FeSCN
Роль железа в организмах
Железо входит в состав гемоглобина крови,
который осуществляет перенос кислорода ко
всем органам и тканям. Окраску крови
придают именно соединения железа.
Роль железа в организмах
Кислород - это окислитель. Но союз кислорода и железа в
гемоглобине - невероятное исключение. Здесь никакого
окисления не происходит. Ион железа как бы "берет за
руку" молекулу кислорода и "ведет" ее к месту свершения
действительного окисления и там ее "отпускает". За это
свойство английский физиолог, один из основателей науки
о дыхании Дж. Баркрофт, назвал гемоглобин "самым
удивительным веществом в мире". Кроме того, гемоглобин
выполняет и другую очень важную функцию - выведение с
места окисления углекислого газа. И если кислород
вводится в клетку гемом, то углекислоту оттуда "выносит"
глобин.
При недостатке железа в организме образуется
недостаточное количество гемоглобина. Это приводит к
развитию железодефицитной анемии (ЖДА) - малокровия.
Источники железа для живых организмов- это продукты
питания
Содержание железа в основных
продуктах питания (мг/100 г или мл)
Фасоль
12,4
Печень свиная 12
Соя 11,8
Какао-порошок 11,7
Толокно 10,7
Горох
9,4
Печень говяжья 9
Паштет печеночный 8; Мясо свежее 2 – 4; Яйца 2 -3
Крупа гречневая 8; Пшено 7; Крупа овсяная 3,9
Крупа манная 2,3; Мука 1- 4; Хлеб 2-3
Овощи 0,5 - 1,5; Фрукты 0,5 - 0,4
Применение железа
ЖЕЛЕЗО
Железо в архитектуре и
строительстве
Домашнее задание
Параграф 14,
стр.82 упр.4,5
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
24
Размер файла
492 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа