close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Контрольная работа НиАХ 2018

код для вставкиСкачать
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ДОНБАССКАЯ АГРАРНАЯ АКАДЕМИЯ»
Кафедра естественнонаучных дисциплин
Методические указания
по изучению дисциплины
«НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
и задания контрольных работ
для студентов заочной формы обучения по направлениям подготовки
35.03.04 «Агрономия», 35.03.03 «Агрохимия и агропочвоведение»,
36.03.02 «Зоотехния», 35.03.05 «Садоводство», 35.03.01 «Лесное дело»
рассмотрены на заседании кафедры
естественнонаучных дисциплин,
протокол № __от «____» __________ 2018 г.
Макеевка, ДонАгрА 2018
2
УДК 543(075.8)
Методические указания по изучению дисциплины «Неорганическая и
аналитическая химия» и задания контрольных работ для студентов заочной
формы обучения по направлениям подготовки 35.03.04 «Агрономия», 35.03.03
«Агрохимия
и
агропочвоведение»,
36.03.02
«Зоотехния», 35.03.05
«Садоводство», 35.03.01 «Лесное дело» / сост. Чернышева Р. И. - Макеевка:
ДонАгрА, 2018. - 35 с.
Представлены теоретические и методические рекомендации по изучению
дисциплинs
«Неорганическая
и
аналитическая
химия»
контрольных работ для студентов заочной формы обучения.
Составители:
доц. Чернышева Р. И.
Рецензенты:
Ответственный за выпуск: доц. П.В. Шелихов
и
выполнению
3
СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ
ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ИЗУЧЕНИЮ
ДИСЦИПЛИНЫ
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1 ОСНОВЫ ТЕОРИИ
1.1 Основные понятия и законы химии
1.2 Номенклатура и химические свойства неорганических
соединений
1.3 Химическое равновесие
1.4 Растворы
1.5 Электролитическая диссоциация
1.6 Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный
показатели
1.7 Гидролиз солей
1.8 Окислительно-восстановительные реакции
1.9 Комплексные соединения
2 ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
2.1 Металлы
2.2 Неметаллы
2.3 Амфотерные элементы
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1 ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ ИЗМЕРЕНИЙ
2 ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА
ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Приложение А - Растворимость солей, оснований и кислот в воде
Приложение Б - Константы диссоциации некоторых электролитов в
водных растворах при 25˚С
Приложение В - Ряд напряжений металлов
Приложение Г - Номенклатура некоторых кислот и солей
4
5
7
7
7
8
10
12
13
15
16
18
19
21
21
22
23
24
24
26
28
31
32
33
34
35
4
ВВЕДЕНИЕ
В настоящие время в Донецкой народной республике одним из
приоритетных проектов по созданию прочной материальной базы страны
признана
коренная
перестройка
агропромышленного
комплекса.
От
современного грамотного специалиста отрасли сельского хозяйства требуются
фундаментальные и специальные знания в области химии. Квалификационная
подготовка предполагает:
1. Изучение
студентом
основ
химии
как
общеобразовательной
дисциплины, с тем чтобы в дальнейшем успешно осваивать более частные
области химической науки, такие как органическая химия, физическая и
коллоидная химия, а также биологическая химия.
2. Использование знаний курса «Неорганическая и аналитическая химия»
при изучении общебиологических дисциплин и специальных дисциплин на
старших курсах.
Получение студентом прочных знаний по курсу «Неорганическая и
аналитическая химия» позволит в дальнейшем легко ориентироваться во
множестве химических веществ и соединений, применяемых в сельском
хозяйстве и, безусловно, будет способствовать пониманию двусторонней связи
химической промышленности с сельскохозяйственным производством.
5
ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПО ИЗУЧЕНИЮ ДИСЦИПЛИНЫ
Настоящие методические указания составлены в соответствии с рабочей
программой дисциплины «Неорганическая и аналитическая химия» для
подготовки бакалавров на агрономическом факультете.
В методические указания и контрольные задания включены также
некоторые вопросы, относящиеся к части школьного курса химии (раздел
«Основы теории»). Цель включения этих вопросов – восстановление
утраченных знаний и умений, например, составление химических формул по
степеням окисления элементов, определение степеней окисления элементов по
формуле
сложного
вещества,
рассмотрение
массовых
соотношений,
составление ионных уравнений и др.
При изучении каждой темы студенту рекомендуется:
1. Изучить материал, относящийся к данной теме, по рекомендованным
учебным пособиям.
2. Разобрать примеры выполнения заданий.
3. Приступить к самостоятельному решению заданий.
4. Обратить внимание на то, что вопросы по свойствам элементов и
аналитической химии студент прорабатывает самостоятельно во внеаудиторное
время, пользуясь рекомендованной литературой.
При оформлении контрольной работы полностью переписывается
условие каждого задания. Ответы на теоретические вопросы записываются
кратко, ясно и по существу. При решении задач приводятся ход расчетов,
математические преобразования и размерности величин.
Контрольная
работа
аккуратно
оформляется,
для
замечаний
проверяющего оставляются широкие поля. В конце работы приводится список
используемой литературы, ставится дата. Контрольная работа подписывается
студентом и регистрируется на кафедре естественнонаучных дисциплин.
6
Если контрольная работа не зачтена, ее необходимо исправить в
соответствии с замечаниями проверяющего и принести на повторную проверку.
При доработке нет необходимости переписывать в новую тетрадь задачи,
правильно выполненные ранее. Доработка проводится в той же тетради и
только тех заданий, которые были решены неправильно.
При возникновении трудностей в ходе выполнения контрольной работы
следует
обратиться
на
кафедру
естественнонаучных
дисциплин
за
консультацией.
Вариант выполняемых заданий определяется по последним двум цифрам
шифра (см. ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ). Например, шифру
53 соответствует вариант № 53 (задания 4, 16, 25, 34, 45, 56, 67, 77, 85, 94, 109,
112, 123, 140).
7
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1 ОСНОВЫ ТЕОРИИ
1.1 Основные понятия и законы химии
Контрольные задания № 1-10
Сформулируйте основные стехиометрические законы химии. Дайте определения понятий: атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, моль, молярная масса, молярный объем газа при нормальных условиях
(н.у.), число Авогадро.
Сделайте расчеты и заполните для своего задания таблицу 1.
№ задачи
Таблица 1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Формула
вещества
NH3
CuSO4
SO2
NaNO3
O2
KCl
H2S
K2CO3
Cl2
ZnSO4
CO2
NH4Cl
N2
MnSO4
H2
CaHPO4
NO
FeSO4
CO
KNO3
Молярная
масса
(М), г/моль
Масса
вещества
(m), г
Количество
вещества
( ), моль
Число
молекул или
формульных
единиц (N)
Объем
газа
при н.у.
(V), л
2,24
-
0,2
6,4
6,021021
11,2
-
3,011023
1,4
-
3,011022
1,12
-
6,021022
5,6
2,8
-
0,3
68
0,5
11
1,5
0,2
0,1
10,1
8
Пример. Произвести расчеты, если известно, что оксид азота (IV) занимает объем 1,12 л (н.у.).
Ответ:
1) Молярная масса:
M r ( NO2 )  Ar ( N)  2  Ar (O)  14  2 16  46 а.е.м.,
M (NO2 )  46 г/моль.
2) Количество вещества:
m V
N
,
 

M Vm N A
где m
N
V
M
NA
Vm

- масса газа,
- число молекул,
- объем, занимаемый газом при н.у.*),
- молярная масса,
- число Авогадро,
- молярный объем газа при н.у..
1,12 л
V

 0,05 моль .
Vm 22,4 л/моль
3) Масса вещества:
m    M  0,05 моль  46 г/моль  2,3 г .
4) Число молекул:
N    N A  0,05 моль  6,02 10 23 моль 1  0,30110 23  3,0110 22 .
1.2 Номенклатура и химические свойства
неорганических соединений
Контрольные задания № 11-20
Для своего задания составьте уравнения химических реакций в соответствии с таблицей 2. Назовите исходные вещества и продукты реакций.
Пример. Исходные вещества: ВеО и Mg(ОН)2 . Составить уравнения возможных реакций.
Ответ:
ВеО - амфотерный оксид;
Mg(ОН)2 - малорастворимое основание.
*)
н.у. – нормальные условия, т.е. температура 0°C (273 K) и давление 1 атм (101.3 кПа).
9
№ задачи
Таблица 2
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Составить уравнения возможных химических реакций с
Исходные
вещества
водой
кислотой
щелочью
солью
основным
оксидом
кислотным
оксидом
амфотерным
оксидом
CO2
NaOH
CaO
HCl
SO2
KOH
MgO
H2SO4
SO3
Ca(OH)2
CuO
HNO3
P2O5
Ba(OH)2
ZnO
CuSO4
Al2O3
K2SiO3
SiO2
NH4Cl
1) С водой амфотерные оксиды и основания не взаимодействуют.
2) С кислотой:
а) ВеО + 2HCl  ВеCl2 + H2O
б) Mg(ОН)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O
3) Со щелочью:
а) в растворе: ВеО + 2NaOH + H2O  Na2[Ве(OH)4]
при сплавлении: ВеО + 2NaOH  Na2ВеО2 + H2O
б) основания со щелочами не взаимодействуют.
4) С солью:
а) для оксидов реакции с солями не характерны;
б) для малорастворимых оснований реакции с солями не характерны.
10
5) С основным оксидом:
а) ВеО + MgО  MgВеО2
б) основания с основными оксидами не взаимодействуют.
6) С кислотным оксидом:
а) ВеО + SO3  ВеSO4
б) Mg(ОН)2 + SO3  MgSO4 + H2O
7) С амфотерным оксидом:
а) амфотерные оксиды с амфотерными оксидами не взаимодействуют;
б) при сплавлении: Mg(ОН)2 + ZnO  Mg ZnO2 + H2O
1.3 Химическое равновесие
Контрольные задания № 21-30
В соответствии с номером своего задания определите направление смещения равновесия при изменении параметров, указанных в таблице 3. Составьте математическое выражение константы равновесия (Kр) реакции.
Пример. Для реакции
 PCl  Cl ; H  544 кДж
PCl 5 (гг 
3(гг
2 (гг
определить направление смещения равновесия при изменении параметров процесса: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) увеличении концентрации хлора [Cl2]. Составить математическое выражение константы равновесия данной реакции.
Ответ:
а) В соответствии с принципом Ле Шателье повышение температуры
должно способствовать реакции, протекающей с поглощением тепла, т.е. равновесие сместится в направлении эндотермической реакции. В нашем случае
эндотермична прямая реакция ( H  0 ), поэтому равновесие сместится вправо,
т.е. в сторону образования PCl3 и Cl2 .
б) Повышение давления должно ослабляться реакцией, приводящей к
уменьшению общего количества вещества газообразных компонентов системы.
В нашем случае уменьшением количества вещества газов сопровождается обратная реакции, поэтому равновесие сместится влево, т.е. в сторону образования PCl5 .
11
№ задачи
Таблица 3
Обратимая реакция
Изменение
температуры
Изменение
давления
21
4HCl (г)  O2 (г) 
 2Cl 2 (г)  2H2O (г) ;
H  116,4 кДж
повышение
понижение
22
2SO2 (г)  O2 (г) 
 2SO3(ж) ;
H  284,2 кДж
понижение
повышение
23
CaCO 3(т) 
 CaO (т)  CO 2 (г) ;
H  178 кДж
повышение
понижение
24
2NO (г)  O2 (г) 
 2NO2 (г) ;
H  114,5 кДж
понижение
повышение
25
N2O4 (г) 
 2NO2 (г) ;
H  58,2 кДж
повышение
понижение
26
2H2 (г)  O2 (г) 
 2H2O (г) ;
H  483,6 кДж
понижение
повышение
27
2H2S (г) 
 2H2 (г)  S2 (г) ;
H  41,8 кДж
повышение
понижение
28
N2 (г)  O2 (г) 
 2NO (г) ;
H  180 кДж
понижение
повышение
29
CO (г)  H2O (г) 
 CO 2 (г)  H2 (г) ;
H  42,7 кДж
повышение
понижение
30
N2 (г)  3H2 (г) 
 2NH3(г) ;
H  389 кДж
понижение
повышение
Изменение
концентрации
увеличение
[HCl]
уменьшение
[SO3]
увеличение
[CO2]
уменьшение
[NO2]
увеличение
[N2O4]
уменьшение
[O2]
увеличение
[H2]
уменьшение
[NO]
увеличение
[CO]
уменьшение
[NH3]
в) Увеличение концентрации продукта прямой реакции Cl2 приведет к
смещению равновесия в направлении обратной реакции, т.е. в сторону образования PCl5 (влево).
Математическое выражение константы равновесия:
Kр 
[PCl3 ]  [Cl 2 ]
.
[PCl5 ]
12
1.4 Растворы
Контрольные задания № 31-40
Приведите определения понятия “раствор” и способов выражения состава
растворов (массовая доля, молярная и моляльная концентрации, молярная концентрация эквивалента*)).
Произведите расчеты в соответствии с номером своего задания в таблице 4.
Пример. Дано: 100 мл 3 %-ного раствора Na2SO4 , плотностью 1,026 г/мл.
Произвести расчеты и заполнить пропуски в таблице.
Ответ. Вычислим:
1) массу раствора:
mр-ра     1,026 г/мл 100 мл  102,6 г .
2) массу растворенного вещества:
 в  mр-ра 3 %  102,6 г
mв  m( Na 2SO 4 ) 

 3,078 г .
100 %
100 %
3) массу растворителя:
L  mр-ра  mв  102,6  3,078  99,522 г  0,0995 кг .
4) молярную концентрацию:
mв
m( Na 2SO4 )
3,078 г
cм 


 0,22 моль/л .
M в  V M ( Na 2SO4 )  V 142 г/моль  0,1 л
5) молярную концентрацию эквивалента:
mв
, где Эв - молярная масса эквивалента**) вещества, г/моль;
cн 
Эв  V
M (Na 2SO4 ) 142 г/моль
Э(Na 2SO4 ) 

 71 г/моль ,
2
2
3,078 г
cн 
 0,44 моль/л .
71 г/моль  0,1 л
6) моляльную концентрацию:
mв
, где L - масса растворителя, кг;
cm 
Mв  L
3,078 г
cm 
 0,22 моль/кг .
142 г/моль  0,0995 кг
*)
Ранее называлась “нормальная концентрация”.
Ранее называлась “эквивалентной массой”.
**)
13
32
NH4NO3
1,0
1,023
33
FeCl3
34
H2SO4
35
KOH
36
ZnSO4
37
H3PO4
38
BaCl2
39
CH3COOH
40
Ca(NO3)2
85,36
1,58
6
1,067
0,5
1050
400
1,065
2,14
2,0
1,07
1,040
1,204
41,6
180
0,52
1,050
0,25
Моляльная концентрация
(cm ), моль/кг
1,090
Молярная концентрация
эквивалента (cн ) ,моль/л
0,1
Молярная концентрация
(cм), моль/л
Плотность раствора (),
г/мл
К2СО3
Массовая доля (в), %
Объем раствора (V), л
Масса раствора (mр-ра), г
Растворенное вещество
31
Масса растворенного
вещества (mв), г
№ задачи
Масса растворителя (L), г
Таблица 4
0,52
32
1,034
0,2
1,007
1
1,080
0,68
1.5 Электролитическая диссоциация
Контрольные задания № 41-50
Для своего задания в соответствии с таблицей 5 составьте уравнения
электролитической диссоциации кислоты и основания (назовите их), а также
уравнения возможных реакций между ними, приводящих к образованию средних, кислых и основных солей (назовите их). Реакции запишите в молекулярной и ионно-молекулярной (полной и сокращенной) формах.
14
Таблица 5
№
задачи
Основание
Кислота
41
Mg(OH)2
H2SO4
42
Ca(OH)2
HNO3
43
Ba(OH)2
H2CO3
44
NaOH
H2SO3
45
LiOH
H3PO4
46
Co(OH)2
HI
47
NH4OH
H2S
48
Sr(OH)2
HClO4
49
Fe(OH)2
HCl
50
KOH
H2SiO3
Пример. Исходные вещества: Cu(OH)2 и H2SO4 . Составить уравнения
возможных реакций с образованием средних, кислых и оснóвных солей.
Ответ:
Cu(OH)2 - малорастворимое слабое двухкислотное основание;
H2SO4 - сильная двухосновная кислота.
Следовательно, данные кислота и основание диссоциируют в две стадии
(ступенчато), образуя по два оснóвных и кислотных остатка:


I. Cu(OH) 2 
 CuOH  OH
2

II. CuOH  
 Cu  OH


I. H 2SO4 
 H  HSO 4

2

II. HSO 
 H  SO
4
4
1) Образование средней соли:
Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O (молекулярная форма)
сульфат меди (II)
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42  Cu2+ + SO42 + 2H2O
(полная ионно-молекулярная форма)
+
2+
Cu(OH)2 + 2H  Сu + 2H2O (сокращенная ионно-молекулярная форма)
2) Образование кислой соли:
Cu(OH)2 + 2H2SO4  Cu(HSO4)2 + 2H2O
гидросульфат меди (II)
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42  Cu2+ + 2НSO4 + 2H2O
15
3) Образование оснóвной соли:
2Cu(OH)2 + H2SO4  (CuОH)2SO4  + 2H2O
сульфат гидроксомеди (II)
2Cu(OH)2 + 2H + + SO42  (CuOH)2SO4  + 2H2O
1.6 Ионное произведение воды.
Водородный и гидроксильный показатели
Контрольные задания № 51-60
Дайте определение ионного произведения воды. Чему оно равно? Что такое pH и pOH и какова связь между ними? Для своего задания в соответствии с
таблицей 6 вычислите pH раствора.
Вычисление рН ведут по следующим формулам:
1) Для сильной одноосновной кислоты:
[H  ]  cкисл ,
где cкисл - молярная концентрация кислоты;
pH   lg[ H  ]   lg cкисл .
2) Для сильного однокислотного основания:
[OH  ]  cосн , где cосн - молярная концентрация основания;
Таблица 6
№
задачи
Кислота
или
основание
Молярная
концентрация,
моль/л
51
HCl
3·102
52
NaOH
5·104
53
HNO3
6·103
54
NH4OH
8·102
55
HCN
2·104
56
KOH
3·103
57
CH3COOH
4·102
58
HI
7·101
59
CsOH
5·103
60
HBr
8·102
16
pOH   lg[ OH  ]   lg cосн ,
pH  14  pOH .
3) Для слабой одноосновной кислоты:
[H  ]  K кисл  cкисл ,
1
1
pH   lg[ H  ]   (lg K кисл  lg cкисл )  ( pK кисл  lg cкисл ) ,
2
2
где Kкисл - константа диссоциации слабой кислоты;
pKкисл   lg Kкисл .
4) Для слабого однокислотного основания:
[OH  ]  Kосн  cосн ,
1
1
pOH   lg[ OH  ]   (lg K осн  lg cосн )  ( pK осн  lg cосн ) ,
2
2
pH  14  pOH ,
где Kосн - константа диссоциации слабого основания;
pKосн   lg Kосн .
1.7 Гидролиз солей
Контрольные задания № 61-70
Для своего задания в соответствии с таблицей 7 составьте уравнения
гидролиза солей в сокращенной,полной ионно-молекулярной и молекулярной
формах. Укажите реакцию средыв растворе соли. Напишите выражение для
константы гидролиза.
Пример. Составить уравнения гидролиза фосфата калия (К3РО4).
Ответ:
Соль образована сильным основанием (КОН) и слабой кислотой (Н3РО4),
поэтому гидролиз идет по аниону. Поскольку анион имеет заряд (-3), то гидролиз протекает по трем ступеням (преимущественно по первой ступени):
2

I ступень: PO43  H2O 
 HPO 4  OH
3
2



3K   PO4  H2O 
 2K  HPO 4  K  OH
K 3 PO 4  H 2 O 
 K 2 HPO 4  KOH
2
K г1 
[HPO 4 ]  [OH  ]
3
[PO 4 ]
17
Таблица 7
№
задания
Исходная
соль
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
MnSO4
K2CO3
ZnCl2
KCN
Mg(NO3)2
K2SiO3
CuCl2
(NН4)2SO4
FeSO4
Na2S


II ступень: HPO 42  H2O 
 H2PO4  OH
2




2K   HPO 4  H2O 
 K  H2PO4  K  OH
K HPO  H O 
 KH PO  KOH
2
4
2
2
4

[H 2 PO4 ]  [OH  ]
K г2 
2
[HPO 4 ]

III ступень: H2PO4  H2O 
 H3PO4  OH



K   H2PO4  H2O 
 H3PO4  K  OH
KH PO  H O 
 H PO  KOH
2
K г3 
4
2
3
4
[H 3 PO 4 ]  [OH  ]

[H 2 PO 4 ]
где
K г1 , K г2 , K г3 - константы гидролиза для I, II и III ступеней гидролиза соответственно.
Так как в результате гидролиза накапливаются гидроксид-ионы OH  , реакция среды в растворе K3РO4 щелочная.
Константа гидролиза соли данного типа может быть вычислена по формуле:
K г  K w K кисл ,
где
K w - ионное произведение воды ( K w  1  10 14 ),
K кисл - константа диссоциации кислоты по соответствующей ступени.
18
1.8 Окислительно-восстановительные реакции
Контрольные задания № 71-80
Для своего задания подберите коэффициенты к окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса. Укажите окислитель
и восстановитель, процессы окисления и восстановления;
71. KMnO4 + HCl  MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
72. СrCl3 + H2O2 + NaOH  Na2CrO4 + NaCl + H2O
73. Сa3(PO4)2 + C + SiO2  CaSiO3 + P + CO
74. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
75. Na2 S + K2Cr2O7 + H2SO4  Na2SO4 + K2SO4 + Cr2 (SO4 )3 + H2O
76. Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2S + H2O
77. KMnO4 + KI + H2SO4  MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
78. KMnO4 + H2O2 + H2SO4  MnSO4 +O2 + K2SO4 + H2O
79. Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O
80. KMnO4 + KNO2 + KOH  K2MnO4 + KNO3 + H2O
Пример. Подберите коэффициенты к окислительно-восстановительной
реакции, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель:
Cr(NO3 )3  I 2  KOH  K 2CrO4  KI  KNO 3  H2O
Ответ:
Определим степени окисления атомов элементов и отметим те, которые
изменяются в ходе реакции:
3
6
0
-1
Cr (NO3 )3  I 2  KOH  K 2 Cr O4  K I  KNO 3  H 2O
Составим электронные уравнения:
3
6
Cr  3e  Cr
0
1
I 2  2e  2 I
6
2
окисление
3
восстановление
Расставим коэффициенты:
2Cr(NO3 )3  3I 2  16KOH  2K 2CrO4  6KI  6KNO 3  8H2O
Cr (NO3)3 – восстановитель, I2 – окислитель.
19
1.9 Комплексные соединения
Контрольные задания № 81-90
Приведите определение комплексного соединения. Каково значение комплексных соединений для биологических систем?
В соответствии с номером своего задания заполните таблицу 8. Для каждого комплексного соединения запишите уравнения диссоциации (две ступени)
и составьте выражение для константы устойчивости комплексного иона.
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
Формула
комплексного
соединения
Название
комплексного
соединения
Комплексообразователь
Лиганд
Координационное
число
№ задачи
Таблица 8
Cl
Ag+
H2O
2
K+
Fe2+
F
6
NO3
Cu2+
Н2О
4
K+
Co3+
NO2
6
Ni2+
NH3
6
Ионы
внешней
сферы
Внутренняя
сфера
комплексного
соединения
К3[Fe(CN)6]
[Cr(H2O)6]Cl3
Na3[PtCl6]
SO42
[Cu(NH3)4]2+
Na+
[Co(SCN)4]2
[Co(NH3)6]SO4
Na4[FeF6]
[Ag(NH3)2]Cl
K2[Cu(NО2)4]
SO42
[Pt(NH3)4]2+
Cl
[Cr(NH3)6]3+
Fe3[Fe(CN)6]2
K2[HgI4]
SO42
Fe4[Fe(CN)6]3
Na+
[SiF6]2
Пример. Дано: К2[Zn(SCN)4].
20
Ответ:
Название комплексного соединения - тетратиоцианатоцинкат (II) калия,
ионы внешней сферы - K, внутренняя сфера комплексного соединения [Zn(SCN)4]2, комплексообразователь - Zn2+, лиганд - SCN, координационное
число - 4.
Данное комплексное соединение диссоциирует сначала на ионы внешней
и внутренней сферы, затем происходит диссоциация внутренней координационной сферы:

2
I ступень: K 2 [Zn(SCN) 4 ] 
 2K  [Zn(SCN) 4 ]
2

II ступень: [Zn(SCN) ]2 
 Zn  4SCN
4
Из уравнения диссоциации комплексного иона (вторая ступень) следует
выражение для константы устойчивости:
[[ Zn(SCN) 4 ]2 ]
.
K уст 
[ Zn 2 ]  [SCN  ]4
Металл
91
K
92
Ca
93
Na
94
Mg
95
Cu(II)
96
Mn(II)
97
Hg(II)
98
Fe(II)
99
Ag
100
Co(II)
Соли
Соединения, применяемые
как лекарственные препараты,
кормовые добавки
Соединения, применяемые
как микроэлементы, удобрения,
ядохимикаты, пестициды
Ортофосфат
Нитрат
Хлорид
Высший оксид и
соответствующее основание
Число валентных электронов и
возможные степени окисления
Электронная формула
Порядковый номер,
общее число электронов
Природные соединения
№ задания
21
22 ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
2.1 Металлы
Контрольные задания № 91-100
91-100
Охарактеризуйте расположение металлов в периодической системе элементов. Перечислите металлы, являющиеся макро- и микро- элементами.
Для своего задания заполните таблицу 9.
Таблица 9
Неметалл
101
N
102
Cl
103
P
104
F
105
C
106
I
107
S
108
Br
109
Si
110
As
Соли
соответствующих
кислот
Соединения, применяемые
как лекарственные препараты,
кормовые добавки
Соединения, применяемые
как микроэлементы, удобрения,
пестициды, ядохимикаты
железа(III), аммония
магния, кальция
Калия, натрия
Высший оксид и
соответствующая кислота
Водородные соединения
Число валентных электронов и
возможные степени окисления
Электронная формула
Порядковый номер,
общее число электронов
Природные соединения
№ задания
22
2.2 Неметаллы
Контрольные задания № 101-110
Охарактеризуйте расположение неметаллов в периодической системе
элементов. Перечислите неметаллы, являющиеся макро- и микро- элементами.
Для своего задания заполните таблицу 10.
Таблица 10
23
2.3 Амфотерные элементы
Контрольные задания № 111-120
Дайте определение понятия “амфотерность”. Охарактеризуйте расположение амфотерных элементов в периодической системе элементов.
Для своего задания заполните таблицу 11.
115
Fe(III)
116 Mn(IV)
117
Cr(III)
118
Pb(IV)
119
Sn(II)
120
Pb(II)
Соединения, применяемые
как лекарственные вещества,
кормовые добавки
As(III)
Соединения, применяемые
как микроэлементы, микроудобрения,
ядохимикаты, пестициды
114
NaOH
Zn
Соли,
образуемые с
HCl
113
Амфотерный оксид,
соответствующий гидроксид
Al
Число валентных электронов
112
Электронная формула
Be
Порядковый номер,
общее число электронов
Амфотерные элементы
111
Природные соединения
№ задания
Таблица11
24
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1 Обработка результатов измерений
Контрольные задания № 121-130
121. Какими числами – точными или приближенными можно выразить: а)
массу вещества; б) плотность раствора; в) объем раствора; г) число опытов;
д) среднее значение результатов нескольких параллельно выполненных анализов одного и того же образца; е) валентность элемента; ж) число пробирок в
штативе.
122. Чем определяется точность приближенного числа?
Укажите число значащих цифр в следующих приближенных числах: а)
27,205; б) 371,0; в) 0,00849; г) 1,2103; д) 0,04730.
123. Сколько значащих цифр должны содержать величины молярной
концентрации эквивалента (N) и титра (T)?
Укажите, какие величины записаны верно: а) T = 0,1 г/мл; б) N = 0,08
моль/л; в) T = 0,04070 г/мл; г) N = 0,1000 моль/л; д) T = 0,0309 г/мл; е)
N = 0,0075 моль/л.
124. Как следует записывать результаты взвешивания веществ при помощи технических и аналитических весов?
Какой из приведенных ниже результатов взвешивания следует считать
наименее точным: а) 1,03 г; б) 0,05367 г; в) 2,1 г; г) 2,10 г.
125. Как следует округлять числа? Что значит округлить число по правилу “запасной” цифры?
Масса воды, вмещаемой мерной колбой объемом 1 л, при 20°C равна
0,99717 кг. Округлите это число до четырех, трех и двух значащих цифр.
126. Сколько значащих цифр должен иметь окончательный результат вычисления?
Выполните действия и округлите результат:
а) 6,75 + 0,443 + 15,28 =
б) 10,1412 – 10,0 =
в) 5,1  12,00 =
г) 1,05 : 97,8 =
127. С какой точностью следует вычислять среднее арифметическое из
нескольких приближенных чисел?
Химик-аналитик, выполнив три параллельных определения, получил данные: 12,0; 12,2; 12,3 % и записал среднее арифметическое значение 12,167 %.
Верна ли такая запись?
25
128. Что называют абсолютной и относительной погрешностью?
Мерная пипетка объемом 25 мл градуирована с погрешностью 0,05 мл.
Вычислите относительную погрешность измерения объема этой пипетки.
129. Охарактеризуйте случайные, систематические и грубые ошибки. Какие ошибки можно учесть заранее?
Делению бюретки 15,00 мл соответствует объем 15,05 мл. К какому типу
ошибок это относится?
130. Какое минимальное число параллельных измерений следует производить при выполнении химического анализа? Что такое среднее арифметическое?
При определении содержания оксида кальция в карбонате кальция получены следующие значения массовой доли CaO: 55,86; 55,90; 55,82 %. Рассчитайте среднее арифметическое.
26
2 Основные понятия титриметрического анализа
Контрольные задания № 131-140
131-140
131. На чем основан титриметрический анализ? Какой стехиометрический закон химии лежит в основе титриметрического метода? Каким требованиям должны удовлетворять реакции, применяемые в титриметрическом анализе?
Вычислить количество вещества эквивалента Ca(OH)2 , если известно, что
масса Ca(OH)2 равна 2,295 г. (Ответ: 0,06194 моль).
132. Какие растворы называют стандартными и стандартизированными?
Какие требования предъявляются к веществам, используемым для приготовления стандартных растворов? Что такое “фиксанал”?
Фиксанал серной кислоты содержал 0,1 моль эквивалента H2SO4 . Содержимое ампулы перенесено в мерную колбу на 500 мл и разбавлено водой до
метки. Определите молярную концентрацию эквивалента и титр полученного
раствора. (Ответ: 0,2 моль/л; 0,009809 г/мл).
133. Охарактеризуйте основные методы титриметрического анализа и
укажите его погрешность.
Какой метод используют для титриметрического определения содержания меди в растворе? Опишите кратко сущность и ход определения, перечислите условия, которые при этом необходимо соблюдать.
134. Охарактеризуйте основные приемы титрования (прямое, обратное,
заместительное).
Какой прием титрования применяют для определения содержания кальция и магния в природной воде? Опишите кратко сущность, условия и ход
определения.
135. Что называют аликвотой, титрантом, титрованием? Какое количество
титранта расходуется при титровании? Какая лабораторная посуда споласкивается раствором титранта?
Какой объем титранта (0,1200 н. раствор NaOH) пойдет на титрование
20,00 мл раствора HNO3 , титр которого 0,006720 г/мл? (Ответ: 17,77 мл).
136. Что называют точкой эквивалентности (точкой стехиометричности)
и как ее устанавливают? Соблюдение каких условий обеспечивает точное ее
определение визуальным методом?
Серная кислота оттитрована гидроксидом натрия до слабокислой среды.
Правильно ли определена точка эквивалентности (точка стехиометричности)?
Если нет, то перетитрован или недотитрован раствор?
27
137. Что называют кривой титрования и каково ее назначение? Что такое
скачок титрования?
Титруют 20,00 мл 0,2 н. раствора HCl 0,2 н. раствором NaOH . Определить pH раствора в титровальной колбе, когда в нее добавлено 10 мл раствора
NaOH .
138. Что называют эквивалентом и молярной массой эквивалента вещества? Как рассчитывается молярная масса эквивалента веществ? Для расчета
какой концентрации она используется?
Количество вещества CaSO4 равно 0,75 моль. Чему равно количество вещества эквивалента CaSO4 ? (Ответ: 1,5 моль).
139. Что называют титром раствора и титром раствора по определяемому
веществу? Какая связь между титром и молярной концентрацией эквивалента?
Сколько значащих цифр должны содержать величины титра и молярной концентрации эквивалента?
Молярная концентрация эквивалента K2CO3 равна 0,5 моль/л. Вычислите
титр раствора K2CO3 и его титр по HCl . (Ответ: 0,03455г/мл; 0,01823 г/мл).
140. Какая химическая посуда используется при выполнении титриметрического анализа и каково ее назначение? Приведите примеры использования
титриметрического метода для анализа сельскохозяйственных объектов.
Какую химическую посуду следует использовать для приготовления 250
мл раствора из 1,576 г щавелевой кислоты H2C2O42H2O ? Вычислите титр и молярную концентрацию эквивалента щавелевой кислоты в этом растворе. (Ответ: 0,006304 г/мл; 0,1000 моль/л).
28
Шифр
Варианты контрольных заданий
00
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
Номера задач для контрольных работ
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1
2
3
4
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
12
13
14
15
16
17
18
19
20
11
13
14
15
16
17
18
19
20
11
12
14
15
16
17
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
23
24
25
26
27
28
29
30
21
22
25
26
27
28
29
30
24
23
22
21
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
34
35
36
37
38
39
40
31
32
33
35
36
37
38
39
40
31
32
33
34
36
37
38
39
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
45
46
47
48
49
50
41
42
43
44
46
47
48
49
50
49
48
47
46
45
45
46
47
48
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
56
57
58
59
60
51
52
53
54
55
57
58
59
60
56
55
54
53
52
51
53
51
55
56
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
67
68
69
70
61
62
63
64
65
66
68
69
70
67
66
65
64
63
62
61
67
63
64
65
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
78
79
80
71
72
73
74
75
76
77
79
80
71
72
73
74
75
76
77
78
71
74
72
73
81 91 101 111 121 131
82 92 102 112 122 132
83 93 103 113 123 133
84 94 104 114 124 134
85 95 105 115 125 135
86 96 106 116 126 136
87 97 107 117 127 137
88 98 108 118 128 138
89 99 109 119 129 139
90 100 110 120 130 140
89 99 102 111 122 133
90 98 103 112 124 136
81 97 104 113 126 139
82 96 105 114 128 132
83 95 106 115 130 135
84 94 107 116 121 138
85 93 108 117 123 131
86 92 109 118 125 134
87 91 110 119 127 137
88 99 101 120 129 140
90 100 103 111 121 133
89 91 104 112 123 136
88 92 105 113 125 139
87 93 106 114 127 132
86 94 107 115 129 135
85 95 108 116 130 138
84 96 109 117 122 131
83 97 110 118 124 134
82 98 101 119 126 137
81 99 102 120 128 140
90 98 104 111 121 132
89 100 105 112 123 135
88 91 106 113 125 138
82 97 107 114 127 133
Шифр
29
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
Номера задач для контрольных работ
5
6
7
8
9
10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1
2
3
4
5
6
7
8
10
9
1
1
9
8
7
6
5
4
18
19
20
11
12
13
18
20
11
12
13
14
15
16
17
18
19
18
17
16
14
15
13
12
11
19
20
20
19
18
17
16
15
14
26
25
21
22
23
24
24
25
26
27
28
29
30
21
22
23
28
27
26
25
24
23
22
21
30
29
23
25
24
23
22
21
26
27
40
35
34
33
32
31
36
40
39
38
37
31
35
34
33
32
37
37
35
34
33
32
31
38
39
40
35
34
35
36
37
38
39
40
49
50
44
43
41
42
45
44
43
42
41
46
47
48
49
50
48
47
46
45
44
43
42
50
41
49
47
47
48
49
50
46
44
45
57
58
59
60
54
55
54
53
52
51
60
59
58
57
56
55
59
58
57
56
55
54
53
52
51
60
52
52
53
54
55
51
56
57
62
61
68
66
69
70
63
62
61
64
65
66
67
68
70
69
68
69
70
67
66
65
64
63
62
61
66
63
62
61
70
65
67
66
75
76
78
77
80
79
72
71
73
74
76
75
78
77
79
80
79
80
78
77
76
74
75
71
72
73
74
78
79
80
77
76
74
75
81 99 108 115 129 136
83 92 109 116 122 139
87 93 110 117 124 131
84 95 101 118 126 134
85 96 102 119 128 137
86 94 103 120 130 140
81 100 105 111 121 137
90 99 106 112 129 138
89 98 107 113 123 139
88 97 108 114 127 140
87 96 109 115 125 133
86 95 100 116 122 134
85 94 101 117 130 135
84 93 102 118 124 136
83 92 103 119 128 131
82 91 104 120 126 132
84 93 106 115 129 131
83 92 107 114 127 134
84 93 108 113 125 137
85 94 109 112 123 140
86 95 110 111 121 133
87 96 101 120 130 136
88 97 102 119 128 139
89 98 103 118 126 132
90 99 104 117 124 135
81 100 105 116 122 138
88 95 106 111 121 131
89 91 101 119 122 134
88 92 102 112 129 137
87 93 103 118 130 140
86 94 104 113 123 132
85 95 105 117 124 135
84 96 106 114 127 138
83 97 107 116 128 133
Шифр
30
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
Номера задач для контрольных работ
3
2
1
5
6
7
8
9
10
4
3
2
1
7
8
9
10
1
2
3
4
5
6
8
9
10
1
2
3
4
5
6
13
12
11
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
14
15
16
17
18
19
20
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
13
12
28
30
29
26
27
28
29
30
35
24
23
22
21
30
29
28
21
22
23
24
25
26
27
29
28
21
22
23
24
25
26
27
31
32
33
33
34
35
36
37
38
39
40
31
32
39
31
32
33
34
35
36
37
38
40
31
32
33
34
35
36
37
38
39
43
41
42
42
49
48
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
41
42
43
44
45
46
47
49
41
42
43
44
45
46
47
48
58
59
60
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
57
58
59
60
51
52
53
54
55
56
60
58
57
51
52
53
54
55
56
69
68
64
69
70
61
62
63
64
65
66
67
68
68
69
70
61
62
63
64
65
66
67
61
62
63
64
65
66
67
69
70
71
72
73
77
78
79
80
71
72
73
74
75
76
79
80
78
77
76
71
72
73
74
75
74
75
76
77
78
79
80
71
73
82
81
90
86
87
88
89
90
81
82
83
84
85
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
82
83
84
85
86
87
88
89
90
98
99
100
95
96
97
98
99
100
91
92
93
94
99
100
91
92
93
94
95
96
97
98
93
94
95
96
97
98
99
100
92
108
109
110
102
103
104
105
106
107
108
109
110
101
103
104
105
106
107
108
109
110
101
102
104
105
106
107
108
109
110
101
102
115
120
119
118
117
116
115
114
113
112
111
120
111
112
113
114
115
116
117
118
119
120
111
116
112
117
113
118
114
119
115
120
125
126
121
123
125
127
129
122
124
126
128
130
121
129
123
127
125
122
130
124
128
126
129
127
125
123
121
130
128
126
124
122
132
136
138
131
134
137
140
133
136
139
132
135
138
131
134
137
140
132
135
138
133
136
131
134
137
140
133
136
139
132
135
138
31
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Основная:
1. Князев, Д. А. Неорганическая химия в 2 ч. Часть 1. Теоретические
основы : учебник для академического бакалавриата / Д. А. Князев, С. Н.
Смарыгин. - 5-е изд., перераб. и доп. - М. : Издательство Юрайт, 2017. - 253 с.
2. Князев, Д. А. Неорганическая химия в 2 ч. Часть 2. Химия элементов :
учебник для академического бакалавриата / Д. А. Князев, С. Н. Смарыгин. - 5-е
изд., перераб. и доп. - М. : Издательство Юрайт, 2017. - 359 с.
3. Смарыгин, С. Н. Неорганическая химия. Практикум : учеб.-практ.
пособие / С. Н. Смарыгин. - М. : Издательство Юрайт, 2013. - 414 с.
4. Ткаченко, С. В. Аналитическая химия. Химические методы анализа:
учебное пособие / С.В. Ткаченко, С.А. Соколова. - Воронеж: ФГБОУ ВПО ВГАУ,
2015. – 188 с.
Дополнительная:
1. Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов./Н.С.
Ахметов. – 4-е изд., испр. – М.: Высш. шк.; 2003. – 743 с.
2.
Цитович,
И.К.
Курс
аналитической
химии:
Учебник
для
сельскохозяйственных вузов / И.К. Цитович. – 5-е изд., испр. и доп. – М. :
Высшая школа, 1985 . – 400 с.
Internet-ресурсы:
1. Сельскохозяйственная электронная библиотека знаний (СЭБиЗ)http://www.cnshb.ru/AKDiL. - Дата обращения 01.09.2017.
2. AGRICOLA – БД международная база данных на сайте Центральной
научной
сельскохозяйственной
библиотеки
РАСХН
-
http://www.cnshb.ru/f_t_jour.shtm. - Дата обращения 01.09.2017.
3. Сайт кафедры химии, страница «Учебный процесс» содержит
необходимые
учебные
и
методический
http://chemistry.vsau.ru/?page_id=13. - Дата обращения 01.09.2017.
сведения.
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
Р
Br
I
NO3
CH3COO
S2
SO32
SO42
CO32
SiO32
CrO42
PO43
OH
P
H+
Cl
Анион
Р
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
P
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
P
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
P
Р
Р
Р

Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
P
Н
Н



Р
Н
Н
Р
Р

Р
P

Н
Н

Н
М
Н
Н
Р
Р
Н
Н
H
Н
Н
Р
Н
Н
Р
Н

Р
Р
Р
Р
P
М
Н
Р
Н
Н
М
Н
Р
Р
Р
Р
Р
P
М
Н
М
Н
Н
Н
Н
Р
Р
Р
Р
Р
P
Р
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Н
Н
Н
Н
Р
Н
Н
Р
Р
Р
Р
Р

Н
Н



Н
Н
Р
Р
Н
М
Р
Н
Н

Н

Р


Р
Р
Р
Р
Р
Н
Н



Р

Н


Р
Р
Р
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Р
Р
Н
М
М
Н
Н

Н
Н
Р
Н
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Н

Н
Н
Р
Н
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Н



Р



Р

Р
Р
Li+ Na+ K+ NH4+ Cu2+ Ag+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ Zn2+ Hg2+ Al3+ Sn2+ Pb2+ Mn2+ Fe2+ Fe3+
Катион
черта () означает, что вещество не существует или разлагается водой
Р – растворимое вещество, М – малорастворимое, Н – практически нерастворимое;
Растворимость солей, оснований и кислот в воде
Приложение А
32
33
Приложение Б - Константы диссоциации (Kд) некоторых электролитов в
водных растворах при 25˚С
Электролит
Формула
Kд
Азотистая кислота
HNO2
4·104
Борная кислота
H3BO3
(I) 5,8·1010
Гидроксид аммония
NH4OH
1,8·105
Кремневая кислота
H2SiO3
(I) 2,2·1010
(II) 1,6·1012
HCOOH
1,8·104
Тиоциановодородная кислота
HSCN
1,4·101
Сернистая кислота
H2SO3
(I) 1,6·102
(II) 6,3·108
H2S
(I) 6·108
(II) 1·1014
Угольная кислота
H2CO3
(I) 4,5·107
(II) 4,7·1011
Уксусная кислота
CH3COOH
1,8·105
Фосфористая кислота
H3PO3
(I) 1,6·103
(II) 6,3·107
Фосфорная кислота
H3PO4
(I) 7,1·103
(II) 6,3·108
(III) 1,3·1012
HF
6,6·104
Хлорноватистая кислота
HOCl
5,0·108
Циановодородная кислота
HCN
7,9·1010
Н2С2O4
(I) 5,4·102
(II) 5,5·105
Муравьиная кислота
Сероводородная кислота
Фтороводородная кислота
Щавелевая кислота
Cs
K
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Ni
Sn
Pb
H
Cu
Cs+
K+
Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+
Усиление окислительной способности
Li+
H+
Hg
Au
+0,80 +0,85 +1,50
Ag
Cu2+ Ag+ Hg2+ Au3+
3,04 3,01 2,92 2,87 2,71 2,37 1,66 1,18 0,76 0,74 0,44 0,25 0,14 0,13 0,00 +0,34
Li
Усиление восстановительной способности
Ряд напряжений металлов
34
Приложение В
35
Приложение Г - Номенклатура некоторых кислот и солей
Формула кислоты
H3BO3
H2CO3
H2C2O4
CH3COOH
HCN
H2SiO3
HNO3
HNO2
HPO3
H3PO4
HPO3
H3AsO4
H2SO4
H2SO3
H2S
H2S2O3
H2SeO4
H2TeO4
HF
HClO4
HClO3
HClO2
HClO
HCl
HBrO4
HBrO3
HBrO2
HBrO
HBr
HI
Название кислоты
ортоборная
угольная
щавелевая
уксусная
циановодородная
метакремниевая
азотная
азотистая
метафосфорная
ортофосфорная
метафосфорная
ортомышьяковая
серная
сернистая
сероводородная
тиосерная
селеновая
теллуровая
фтороводородная
хлорная
хлорноватая
хлористая
хлорноватистая
хлороводородная
бромная
бромноватая
бромистая
бромноватистая
бромоводородная
иодоводородная
Название соли
ортоборат
карбонат
оксалат
ацетат
цианид
метасиликат
нитрат
нитрит
метафосфат
ортофосфат
метафосфат
ортоарсенат
сульфат
сульфит
сульфид
тиосульфат
селенат
теллурат
фторид
перхлорат
хлорат
хлорит
гипохлорит
хлорид
пербромат
бромат
бромит
гипобромит
бромид
иодид
Автор
ДонАгрА-З
Документ
Категория
Без категории
Просмотров
19
Размер файла
1 795 Кб
Теги
ниах, контрольная, 2018, работа
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа