close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

7 Практические занятия НиАХ

код для вставкиСкачать
Министерство образования и науки Донецкой Народной Республики
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального
образования «Донбасская аграрная академия»
КАФЕДРА ЕСТЕСТВЕННОНАУЧНЫХ ДИСЦИПЛИН
Методические рекомендации
к практическим занятиям по дисциплине
«НЕОРГАНИЧЕСКАЯ И АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
для студентов направлений подготовки: 35.03.04 «Агрономия»; 35.03.03
«Агрохимия и агропочвоведение»; 36.05.01 «Ветеринария»; 36.03.02 «Зоотехния»;
35.03.05 «Садоводство»
Рассмотрены на заседании кафедры
естественнонаучных дисциплин,
протокол № __от «____» __________ 2017 г.
Макеевка, ДонАгрА 2017
2
УДК 543(075.8)
Методические рекомендации к практическим занятиям по дисциплине
«Неорганическая
и
аналитическая
химия»
для
студентов
направлений
подготовки: 35.03.04 «Агрономия»; 35.03.03 «Агрохимия и агропочвоведение»;
36.05.01 «Ветеринария»; 36.03.02 «Зоотехния»; 35.03.05 «Садоводство» / сост.
Чернышева Р. И. - Макеевка: ДонАгрА, 2017. - 40 с.
Методические
рекомендациисодержат
описания
и
пояснения
к
практическим занятиям и опытам,которыевыполняются с малыми количествами
реактивов на несложном оборудовании. Занятия знакомят студентов с общими
свойствами и реакциями неорганических соединений разных классов,а также с
методикой выполнения группы аналитических измерений с учетом уровня
теоретического
раскрытия программных вопросов на лекционном курсе по
основам неорганической и аналитической химии.
Составители:
доцент Чернышева Р. И.
Рецензенты:
Ответственный за выпуск: доц. П.В. Шелихов
3
Содержание
Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории
Практическое занятие №1 «Номенклатура и химические
свойства неорганических соединений»
Практическое занятие №2 «Электролитическая диссоциация»
Практическое занятие №3 «Определение рН, буферные растворы»
Практическое занятие №4 «Гидролиз солей»
Практическое занятие №5 «Окислительно-восстановительные
реакции»
Практическое занятие №6 «Комплексные соединения»
Практическое занятие №7 «Свойства s-, р- и d-элементов»
Практическое занятие №8 «Определение степени карбонатной и
некарбонатной жесткости природной воды»
Практическое занятие №9 «Приготовление стандартного раствора
щавелевой кислоты»
Практическое занятие №10 «Определение концентрации раствора
гидроксида натрия»
Практическое занятие №11 «Приготовление стандартизированного
раствора серной кислоты. Определение концентрации раствора серной
кислоты»
Практическое занятие №12 «Определение общей жесткости воды
комплексометрическим методом»
Практическое занятие №13 «Определение количества карбоната
натрия в растворе»
Список литературы
4
7
10
13
16
17
20
23
26
28
29
34
36
37
39
4
ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ
В ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРИИ
1. Во время работы в химической лаборатории необходимо соблюдать
чистоту, порядок, тишину. Поспешность или неряшливость часто приводит к
несчастным случаям. Посторонние разговоры не допускаются, разговоры по ходу
работы следует вести вполголоса.
2. Не разрешается работать в химической лаборатории в отсутствии
лаборанта или преподавателя.
3. Перед выполнением каждого опыта необходимо проверить целостность
химической посуды, пробирок, колб.
4. Нагревая вещество в пробирке, никогда не следует направлять ее
отверстие на себя или на соседа, нельзя заглядывать в пробирку сверху во
избежание попадания вещества в глаза.
5. Для перемешивания содержимого пробирки удобнее всего, держа
пробирку в одной руке, осторожно ударять ею о ладонь другой руки. Ни в коем
случае не следует встряхивать пробирку, закрыв ее пальцем. Необходимо
избегать попадания на кожу, каких бы то ни было химических веществ.
6. Никакие вещества в лаборатории нельзя брать руками и пробовать на
вкус.
7. Определяя запах вещества, нужно направлять
струю воздуха в сторону носа легкими движениями
руки над отверстием сосуда (см. рисунок).
8. С веществами, дающими отравляющие или
удушающие пары, необходимо работать в вытяжном
шкафу.
9. Если в химической лаборатории возникает
пожар, то следует немедленно убрать все горючие
вещества подальше от огня, засыпать песком, или покрыть войлочным,
шерстяным или асбестовым одеялом очаг пожара. Большое пламя тушат с
помощью огнетушителя.
10. В химической лаборатории можно работать только в халатах,
застегивающихся спереди, такой халат в случае воспламенения легко с себя
сбросить.
11. Выбрасывать все твердые предметы и ненужную бумагу необходимо в
большой бак или ящик для отходов. Нельзя бросать спички, фильтровальную
бумагу и другие плохо растворимые вещества в раковину.
12. Перед тем, как набрать какое-либо химическое вещество, необходимо
внимательно прочесть надпись на этикетке.
13. Неиспользованные химические вещества нельзя возвращать обратно в
ту склянку, из которой они были взяты.
5
14. Рабочее место и приборы на нем всегда должны содержаться в чистоте.
Необходимо стараться ничего не разбрызгивать, не рассыпать. После окончания
занятия следует сразу же поставить на место все реактивы и посуду, взятые для
выполнения лабораторной работы. Нельзя загромождать рабочий стол
портфелями и сумками.
15. В химической лаборатории не разрешено пить и принимать пищу.
ДОВРАЧЕБНАЯ ПОМОЩЬ ПРИ ОЖОГАХ,
ОТРАВЛЕНИЯХ И ПОРЕЗАХ
Для оказания первой помощи при несчастных случаях на кафедре химии
имеется аптечка, содержащая:
• бинты,
• 3-5% р-р NaHCO3,
• вату,
• насыщенный р-р H3BO3,
• 3-5% спиртовой р-р I2, • р-р KMnO4,
•
1% р-р CH3COOH, • р-р C2H5OH.
1. Термические ожоги вызываются огнем или раскаленными предметами.
Обожженное место надо обработать примочкой из раствора перманганата калия
или этилового спирта. При сильных ожогах пострадавшего необходимо направить
в поликлинику.
2. Химические ожоги образуются при попадании на кожу кислоты, щелочи,
брома, фенола и др.
При попадании на кожу кислот и щелочей необходимо промыть
пораженное место большим количеством воды. Затем, если на кожу попала
кислота, обработать 3-5% раствором гидрокарбоната натрия (соды), а в случае
попадания щелочи - 1% раствором ортоборной или уксусной кислоты. В том и
другом случае пораженное место надо смазать вазелином и перевязать.
При попадании кислоты в глаза необходимо промыть их большим
количеством воды, затем разбавленным раствором соды, далее - снова водой и
направить пострадавшего в поликлинику.
Если в глаза попала щелочь, необходимо сразу же промыть их большим
количеством воды, затем насыщенным раствором борной кислоты, после чего
впустить каплю касторового масла. Пострадавшего необходимо также направить
к врачу.
3. При попадании кислот и щелочей на одежду необходимо ткань сразу
6
промыть большим количеством воды, после этого - 3-5% раствором соды (в
случае попадания кислот) или 1% раствором уксусной кислоты (если попала
щелочь).
Порезы рук стеклом промывают сильной струей воды, удаляют из раны
осколки стекла, заливают рану спиртовым раствором йода и перевязывают
стерильным бинтом. Если ранение сильное, пострадавшего необходимо
направить к врачу.
7
Практическое занятие №1
тема «Номенклатура и химические свойства неорганических
соединений»
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Цель работы – закрепление базовых понятий неорганической химии.
Реактивы и принадлежности:
• иодид калия, 1н. р-р;
соляная кислота, 1н. р-р;
• хлорид железа (III), 1н. р-р;
серная кислота, 1н. р-р
• тиоцианат калия, 1н. р-р;
азотная кислота, 1н. р-р;
• нитрат висмута (III), 1н. р-р;
гидроксид натрия,1н. р-р;
• нитрат серебра (I), 1н. р-р;
гидроксид калия, 1н. р-р;
• хлорид калия, 1н. р-р;
хлорид магния,1н. р-р;
• гексацианоферрат (III) калия, 1н. рсульфат марганца (II), 1н. р-р;
р;
сульфат цинка, 1н. р-р;
• сульфат железа (II), кристаллич;
карбонат калия, 1н. р-р;
• метилоранж, 0,1% водн. р-р.
хлорид кальция, 1н. р-р
• штатив с малыми пробирками.
хлорид бария, 1н. р-р;
нитрат свинца (II),1 н. р-р
Опыт 1. Взаимодействие солей со щелочами
Приготовьте две пробирки: в первую поместите 3 капли раствора хлорида
магния; во вторую - 3 капли раствора сульфата марганца (II). В каждую пробирку
добавьте по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадков.
Задание: Напишите уравнения реакций:
1) хлорида магния с гидроксидом натрия;
2) сульфата марганца (II) с гидроксидом натрия.
Примечание: Полученные осадки гидроксидов магния и марганца сохраните для
проведения опыта 2.
Опыт 2. Взаимодействие кислот и оснований
(Реакция нейтрализации)
а) нейтрализация щелочи
В пробирку поместите 5 капель раствора гидроксида натрия и 1 каплю
индикатора метилоранжа. Добавьте в эту пробирку по каплям раствор серной
кислоты до изменения окраски индикатора.
Задание: Напишите уравнение реакции гидроксида натрия с серной
кислотой.
б) нейтрализация малорастворимых оснований
К полученному в опыте 1 осадку гидроксида магния добавьте по каплям
раствор азотной кислоты, а к осадку гидроксида марганца (II) - раствор серной
кислоты. Что наблюдаете?
Задание: Напишите уравнения реакций:
1) гидроксида магния с азотной кислотой;
2) гидроксида марганца (II) с серной кислотой.
8
Опыт 3. Получение амфотерных гидроксидов и их
взаимодействие с кислотами и щелочами
В пробирку поместите 3 капли раствора сульфата цинка. Добавьте в эту
пробирку по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка.
Содержимое пробирки разделите на две части.
К одной из них добавьте раствор соляной кислоты, а к другой - избыток
раствора гидроксида натрия до растворения осадков. Задание: Напишите
уравнения реакций:
1) сульфата цинка с гидроксидом натрия;
2) гидроксида цинка с соляной кислотой;
3) гидроксида цинка с гидроксидом натрия.
Опыт 4. Взаимодействие солей с кислотами
А) В пробирку поместите 5 капель раствора карбоната калия. Добавьте в
эту пробирку по каплям раствор соляной кислоты. Что наблюдаете?
Задание: Напишите уравнение реакции карбоната калия с соляной
кислотой.
Б) К 3 каплям раствора карбоната калия добавьте 3 капли хлорида кальция.
Осторожно слейте раствор над осадком и подействуйте на осадок соляной
кислотой. Что наблюдаете? Задание: Напишите уравнения реакций:
1) карбоната калия с хлоридом кальция;
2) карбоната кальция с соляной кислотой.
В) В пробирку поместите 5 капель раствора хлорида бария и по каплям
добавляйте раствор серной кислоты до образования осадка.
Задание:Напишите уравнение реакции хлорида бария с серной кислотой.
Опыт 5.Взаимодействие солей с солями
В пробирку поместите по 3 капли растворов веществ, соответствующих
схемам реакций:
1) Pb(NO3)2 + KI ->
2) FeCl3 + KSCN ->
3) FeSO4 + K3[Fe(CN)6] ->
4) Bi(NO3)3 + KI ->
5) AgNO3 + KCl ->
Задание:
Напишите уравнения реакций. Расставьте коэффициенты.
Укажите цвет полученных осадков.
УПРАЖНЕНИЯ
1.Напишите формулы следующих веществ: сульфат цинка; оксид хлора
(VII); азотная кислота; гидроксид кобальта (III); хлорид гидроксожелеза (III);
метасиликат алюминия; цианид кальция; хлорная кислота; дихромат лития;
гидросульфит бария; нитрат меди (II); оксид натрия; дихромат натрия; перхлорат
магния; нитрит свинца (II); ацетат железа (II); карбонат аммония. Укажите, к
какому классу и типу относятся эти вещества.
2.С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота:
углекислый газ, оксид кальция, серная кислота, гидроксид бария, магний,
9
карбонат калия, нитрат натрия, медь, хлорид гидроксоцинка? Составьте
уравнения возможных реакций.
3.С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия:
оксид калия, оксид фосфора (V), азотная кислота, гидроксид кальция,
гидрокарбонат натрия, нитрат калия, хлорид меди (II), гидроксид железа (III)?
Составьте уравнения возможных реакций.
4.
Осуществите следующие превращения:
5.
Для каждого из приведенных веществ: определите степени окисления
химических элементов; укажите к какому классу и типу они относятся; дайте
название; составьте уравнения реакций, характеризующие химические свойства.
№
варианта
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Формулы соединений
HNO3
ZnO
ZnSO4
Ca(OH)2
H2CO3
BaO
MgCO3
Fe(OH)3
H2SO4
Al2O3
NH4NO3
Be(OH)2
HClO4
P2O5
K2SO3
K2O
BaCl2
NaOH
HCN
MgO
K2SO4
NH4OH
HMnO4
Cr2O3
NaCl
Pb(OH)2
H3PO4
SO3
CaCO3
Cr(OH)3
Cu(OH)2
H2SO3
SO2
Cu(NO3)2
Fe(OH)2
H2SiO3
Na2O
(NH4)2S
Al(OH)3
HClO3
CuO
CuSO4
KOH
HCl
CaO
Ca3(PO4)2
Mg(OH)2
H2S
Fe2O3
Na2SO3
Zn(OH)2
HNO2
CO2
Na2SO4
Ba(OH)2
H2CrO4
Ag2O
MgCl2
Mn(OH)2
HClO2
10
6. Составьте уравнения реакций получения средних, кислых и основных
солей из приведенных кислот и оснований. Назовите образующиеся соли.
№
варианта
1
2
3
4
5
6
7
8
Формула
основания
Zn(OH)2
NaOH
Cu(OH)2
Al(OH)3
Ca(OH)2
Ni(OH)2
Mg(OH)2
Сг(ОH)3
Формула
№
кислоты варианта
H2CO3
9
H3PO4
10
HNO3
11
HCl
12
HClO4
13
H2S
14
Н2СrO4
15
H2SO3
16
Формула
основания
Ba(OH)2
NH4OH
Fe(OH)2
KOH
Co(OH)2
Fe(OH)3
Pb(OH)2
Mn(OH)2
Формула
кислоты
H3BO3
H2SO4
HBr
H2SiO3
HNO2
HI
HMnO4
HCIO2
Контрольные вопросы:
1. Какие вещества и по какому характерному свойству объединяются в
класс оксидов, оснований, кислот, солей?
2. Как осуществить превращения: неметалл – кислотный оксид – кислота –
соль?
3. Как называются соли серной, азотной, угольной, соляной кислот?
Практическое занятие №2
тема «Электролитическая диссоциация»
Цель работы – раскрытие основных положений теории электролитической
диссоциации.
Реактивы и принадлежности:
•цинк (кусочки); •
•сульфат калия, 1н. р-р;
•соляная кислота, 1н.
• р-р;
•хлорид бария, 1н. р-р;
•уксусная кислота, •1н. р-р;
•хромат калия, 1н. р-р;
•серная кислота, 1н.• р-р;
•нитрат серебра (I), 1н. р-р;
•гидроксид натрия,•1н. р-р;
•дихромат калия, 1н. р-р;
•хлорид магния, 1н.• р-р;
•хлорид кальция, 1н. р-р;
•гидроксид аммония,
• 1н. р-р;
•гексацианоферрат (II) калия, 1н. рр;
•сульфат алюминия, 1н. р-р;
•ацетат натрия, кристаллич;
•сульфат меди (II), •1н. р-р;
• 1н. р-р;
•хлорид аммония, кристаллич;
•хлорид железа (III),
• 1н. р-р;
•метилоранж, 0,1% водн. р-р;
•вольфрамат натрия,
•фенолфталеин, 0,1% спирт. р-р.
•карбонат калия, 1н.• р-р;
•штатив с маленькими пробирками.
•нитрат свинца (II),•1н. р-р;
Опыт 1. Сравнение степени диссоциации кислот
В две пробирки налейте по 6-8 капель растворов соляной и уксусной кислот
одинаковой концентрации. В каждую из пробирок поместите по 1 кусочку цинка.
Через несколько минут после начала опыта сравните интенсивность выделения
водорода в каждой пробирки.
Задание:
1) Объясните наблюдаемое различие в интенсивности выделения водорода.
2) Напишите уравнение реакции цинка с раствором соляной кислоты в
молекулярном и ионном виде.
Опыт 2. Сравнение степени диссоциации растворимых оснований
В две пробирки налейте по 6-8 капель раствора хлорида магния. В одну
добавьте 1 каплю гидроксида натрия, а в другую - 1 каплю гидроксида аммония.
Задание:
1) Объясните причину неодинакового количества осадка в первой и во
второй пробирках.
2) Напишите уравнение реакции растворов хлорида магния с гидроксидом
натрия в молекулярном и ионном виде.
Опыт 3. Влияние одноименного иона на степень
диссоциации слабых электролитов
a) влияние одноименного иона на степень диссоциации уксусной кислоты
В пробирку налейте 15 капель 0,1 М раствора уксусной кислоты и добавьте
1 каплю метилоранжа. Разделите содержимое на две пробирки. Одну оставьте для
сравнения, а во вторую добавьте 1 шпатель кристаллического ацетата натрия и
размешайте до полного растворения. Сравните окраску индикатора с контрольной
пробиркой.
Задание:
1) Запишите ионно-молекулярные уравнения процессов диссоциации
уксусной кислоты и ацетата натрия.
2) Как и почему изменяется степень диссоциации уксусной кислоты в
присутствии ацетата натрия?
б) влияние одноименного иона на степень диссоциации гидроксида аммония
В пробирку налейте 15 капель 0,1 М раствора гидроксида аммония и
добавьте 1 каплю фенолфталеина. Разделите содержимое на две пробирки. Одну
оставьте для сравнения, а во вторую добавьте 1 шпатель кристаллического
хлорида аммония и размешайте до полного растворения. Сравните окраску
индикатора с контрольной пробиркой.
Задание:
1) Запишите ионно-молекулярные уравнения процессов диссоциации
гидроксида аммония и хлорида аммония.
2) Как и почему изменяется степень диссоциации гидроксида аммония в
присутствии хлорида аммония?
Опыт 4. Влияние среды раствора на диссоциацию амфолита
К 10 каплям раствора сульфата алюминия добавьте по каплям раствор
гидроксида натрия до появления осадка гидроксида алюминия. Разделите
содержимое на две пробирки. В одну добавьте избыток серной кислоты, а в
12
другую - избыток гидроксида натрия до полного растворения осадка.
Задание: Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:
• сульфата алюминия с гидроксидом натрия;
• гидроксида алюминия с серной кислотой;
• гидроксида алюминия с гидроксидом натрия.
Опыт 5. Ионные реакции
а) получение труднорастворимых оснований
Приготовьте две пробирки: в первую поместите 6-8 капель раствора
сульфата меди (II); во вторую - 6-8 капель раствора хлорида железа (III). В обе
пробирки добавьте по 5 капель раствора гидроксида натрия до образования
осадков.
Задание: Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:
сульфата меди (II) c гидроксидом натрия;
хлорида железа (III) c гидроксидом натрия.
б) получение труднорастворимых кислот
В одну пробирку налейте 6-8 капель раствора вольфрамата натрия
(Na2WO4) и добавьте по 5 капель раствора соляной кислоты до образования
осадка.
Задание: Напишите уравнения реакций вольфрамата натрия с соляной
кислотой в молекулярной и ионной форме.
в) получение газообразных веществ
В пробирку налейте 6-8 капель раствора карбоната калия и добавьте по 5
капель раствора соляной кислоты.
Задание: Напишите уравнения реакций карбоната калия с соляной
кислотой в молекулярной и ионной форме.
Используя имеющиеся в штативе реактивы, получите следующие
труднорастворимые соли: сульфат свинца (II); хромат бария; дихромат серебра
(I); карбонат кальция; гексацианоферрат (II) железа (III).
Задание: Напишите данные уравнения реакций в молекулярной и ионной
форме. Обратите внимание на цвет полученных осадков.
УПРАЖНЕНИЯ
1.
Напишите уравнения электролитической диссоциации угольной
кислоты по двум ступеням и выражения констант диссоциации для каждой
ступени.
2.
Вычислите степень диссоциации (в %) азотистой кислоты в 0,01 М
растворе.
3.
Вычислите константу диссоциации муравьиной кислоты в 0,2 М
растворе, если ее степень диссоциации равна 3,2%.
4.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций:
1. MgO + HNO3->
6. ZnCl2 + NaOH ->
2. Al(OH)3 + HCl ->
7. K3PO4 + Ca(NO3)2->
3. KOH + CO2->
8. Fe(OH)3 + KOH ->
4. NH4NO3 + NaOH ->
9. (NH4)2SO4 + BaCl2->
5. (CH3COO)2Cu + H2SO4->
10.FeSO4 + K3[Fe(CN)6]
Контрольные вопросы:
1. Почему водные растворы солей проводят электрический ток?
2. Какой процесс называется ступенчатой диссоциацией?
3. Сформулируйте определение понятия «основание» с точки зрения
процесса электролитической диссоциации?
Практическое занятие №3
тема «Определение рН, буферные растворы»
Цель работы – ознакомление с прикладным применением индикаторов для
определения кислотности среды.
Реактивы и принадлежности:
• соляная кислота, 0,1М р-р;азотная
• гидроксид натрия, 0,1М р-р;
кислота, 1н. р-р;
• гидроксид аммония, 0,1М р-р;
• сульфат алюминия, 1н. р-р;
• ацетат натрия, 0,1М р-р;
• фенолфталеин, 0,1% спирт. р-р;
• хлорид аммония, 0,1М р-р;
• ацетат натрия, кристаллич.;
• дистиллированная вода;
• дистиллированная вода;
•
универсальная индикаторная
• универсальная
индикаторная
бумага;
бумага;
•
штатив с маленькими
• штатив с маленькими пробирками;
пробирками;
• спиртовка;
•
мерные цилиндры 2 шт.;
•
•
конические колбы 2 шт.;
• уксусная кислота, 0,1М р-р;
•
стеклянная палочка.
Опыт 1. Определение рН при помощи универсального индикатора
Определите рН растворов, указанных в таблице 1, для этого нанесите
каплю раствора на индикаторную бумажку и сразу сравните с цветной шкалой.
Запишите полученные значения в таблицу 1:
Таблица 1
Электролит
HCl
NaOH
CH3COOH
NH4OH
H2O
Концентрация,
моль/л
0,1
0,1
0,1
0,1
—
рН
(измеренное)
рН
(рассчитанное)
Задание: Рассчитайте значения рН для указанных растворов
соответствующим формулам и сравните с измеренными значениями рН.
по
14
Опыт 2. Приготовление буферных растворов
а) приготовление ацетатного буферного раствора
С помощью мерного цилиндра отмерьте 20мл 0,1М раствора уксусной
кислоты и 20мл 0,1М раствора ацетата натрия. Смешайте эти растворы в
конической колбе.
б) приготовление аммиачного буферного раствора
С помощью мерного цилиндра отмерьте 20мл 0,1М раствора гидроксида
аммония и 20мл 0,1М раствора хлорида аммония. Смешайте эти растворы в
конической колбе.
Задание: Определите и рассчитайте значение рН данных буферных
растворов.
Опыт 3. Буферное действие
Таблица 2
Буферный раствор
Ацетатный буферный р-р
Ацетатный буферный р-р + 1капля HCl
Ацетатный буферный р-р + 1капля NaOH
Ацетатный буферный р-р, разбавленный в 10 раз
рН
а) влияние добавления небольших количеств кислоты или щелочи на
значение рН буферных растворов
В две пробирки налейте по 1мл ацетатного буферного раствора. В одну
пробирку добавьте 1 каплю 0,1М раствора соляной кислоты, а в другую пробирку
- 1 каплю 0,1М раствора гидроксида натрия. Каждый раствор перемешайте с
помощью стеклянной палочки.
Задание: Определите значение рН в каждой пробирке, сравнив его с
исходным. Запишите полученные значения в таблицу 2.
б) влияние разбавления на рН буферных растворов
В большую пробирку поместите 1мл ацетатного буферного раствора и
разбавьте содержимое пробирки в 10 раз. Разбавленный раствор перемешайте с
помощью стеклянной палочки.
Задание: Определите значение рН разбавленного буферного раствора,
сравнив его с исходным. Запишите полученное значение в таблицу 2.
Опыт 4. Потеря буферного действия
Налейте в пробирку 1мл аммиачного буферного раствора. Добавляйте по
каплям 0,1М раствор соляной кислоты, определяя рН после каждой добавленной
капли.
15
Задание:
1) Полученные значения запишите в таблицу 3:
Таблица 3
Число капель HCl
V(HCl), мл
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
0,05
0,10
0,15
0,20
0,25
0,30
0,35
0,40
0,45
0,50
рН
2) По полученным результатам постройте график зависимости рН
аммиачного буферного раствора от объема добавленной соляной кислоты V(HCl).
При построении графика следует помнить, что зависимость должна быть
выражена плавной кривой, а не ломаной линией.
УПРАЖНЕНИЯ
1. Вычислите рН растворов: 1) 0,001 М HBr; 2) 0,5М H2CrO4, 3) 0,01 М
HCN; 4) 0,001 M HCOOH, 5) 0,1 М KOH; 6) 0,005М Ba(OH)2, 7) 0,01 М раствора
NH4OH..
2. Вычислите рОН, концентрацию катионов водорода и концентрацию
гидроксил-анионов в растворе, рН которого равен 4.
3. Вычислите рН крови крупного рогатого скота, концентрация катионов
водорода в которой составляет 4,27 10-8моль/л.
4. Вычислите рН воды в реке, концентрация гидроксид- анионов в которой
составляет 1,58 10-6моль/л.
5. Вычислите рН апельсинового сока, в 250 мл которого содержится
0,25ммоль катионов водорода.
Контрольные вопросы:
1. Как убедится в том, что исследуемый раствор является водным раствором
кислоты?
2. При каких условиях устанавливается динамическое равновесие в
растворе?
3. Какая расчетная формула для ионного произведения воды?
16
Практическое занятие №4
тема «Гидролиз солей»
Цель работы – систематизация знаний о механизмах гидролиза солей в
водных растворах.
Реактивы и принадлежности:
• ацетат натрия, 1н. р-р;
• сульфат алюминия, 1н. р-р;
• карбонат калия, 1н. р-р;
• фенолфталеин, 0,1% спирт. р-р;
• ортофосфат натрия, 1н. р-р;
• ацетат натрия, кристаллич.;
• хлорид аммония, 1н. р-р;
• дистиллированная вода;
• нитрат свинца (II), 1н. р-р;
• универсальная
индикаторная
бумага;
• хлорид сурьмы (III), 1н. р-р;
• штатив с маленькими пробирками;
• ацетат аммония, 1н. р-р;
• спиртовка;
• карбонат аммония, 1н. р-р;
• держатель для пробирок.
• нитрат висмута (III), 1н. р-р;
• азотная кислота, 1н. р-р;
Опыт 1. Определение характера гидролиза солей
С помощью универсального индикатора определите рН растворов солей,
указанных в таблице. Результаты определений запишите в таблицу:
Формула соли
рН раствора
Характер среды
CH3COONa
K2CO3
Na3PO4
NH4Cl
Pb(NO3)2
SbCl3
CH3COONH4
(NH4)2CO3
Задание: Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза
данных солей. Объясните причину кислого или щелочного характера среды
растворов этих солей.
Опыт 2. Влияние температуры на гидролиз солей
В пробирке с 1мл дистиллированной воды растворите 1 микрошпатель
кристаллического ацетата натрия и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Нагрейте
раствор, обратив внимание на изменение окраски индикатора.
Задание: Сделайте вывод о влиянии температуры на гидролиз солей.
Опыт 3. Влияние разбавления на гидролиз солей
Налейте в пробирку 3-5 капель раствора нитрата висмута (III) и по каплям
добавляйте воду до образования белого осадка основной соли - нитрата
дигидроксовисмута (III).
17
Задание: Сделайте вывод о влиянии разбавления на процесс гидролиза.
Опыт 4. Обратимость гидролиза
К раствору с осадком основной соли, полученной в предыдущем опыте,
прилейте раствор азотной кислоты до растворения осадка. Добавьте воду. Что
наблюдаете?
Задание: Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата
дигидроксовисмута (III) с азотной кислотой.
Опыт 5. Необратимый (полный) гидролиз
К 3-4 каплям раствора сульфата алюминия прилейте 4-5 капель раствора
карбоната калия. Наблюдайте выпадение белого осадка гидроксида алюминия и
выделение пузырьков углекислого газа.
Задание: Напишите уравнение реакции взаимодействия раствора сульфата
алюминия с раствором карбоната калия.
УПРАЖНЕНИЯ
1. Укажите, какие из приведенных солей гидролизуются:
NaNO3, K2SO4, CuCl2, K2S, KBr, CrCl3
Для данных солей составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза,
укажите реакцию среды.
2. В каких случаях при гидролизе образуются кислые и основные соли?
Приведите примеры на каждый случай с написанием уравнений реакций
гидролиза.
3. Какая из солей меди (II) подвергается необратимому гидролизу: хлорид,
нитрат, ацетат, сульфит? Запишите уравнение данной реакции в молекулярной
форме.
Контрольные вопросы:
1. Какая среда образуется в результате реакции гидролиза солей,
образованных сильным основанием и слабой кислотой?
2. Присутствием в почвенном растворе каких солей обусловлена
кислотность почвы?
3. При каких условиях протекания гидролиза среда будет нейтральной?
Практическое занятие №5
тема «Окислительно-восстановительные реакции»
Цель работы – оценка окислительно-восстановительных свойств
химических соединений.
Реактивы и принадлежности:
• железный стержень;
• крахмал, 5% водн. р-р;
• сульфат меди, 1н. р-р;
• перманганат калия, 1.н р-р;
• иодид калия, 1н. р-р;
• серная кислота, разб. р-р (1:4);
• бромная вода;
• сульфит натрия, 1н. р-р;
18
•
•
•
•
•
гидроксид калия, 1н. р-р;
дихромат калия, 1н. р-р;
нитрит натрия, 1н. р-р;
хлорид хрома (III), 1н. р-р;
гидроксид натрия, 1н. р-р;
•
•
•
•
пероксид водорода, 1н. р-р;
штатив с маленькими пробирками;
спиртовка;
держатель для пробирок.
Опыт 1. Восстановление ионов Cu2+ металлическим железом
В пробирку с 10-15 каплями раствора сульфата меди (II) поместите
железный стержень. Через 5-10 минут опишите наблюдаемые изменения
поверхности стержня и цвета раствора.
Задание: Напишите уравнение протекающей реакции. Составьте схему
электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
Опыт 2. Окисление иодид-ионов бромом
К 5-6 каплям раствора иодида калия добавьте 1 каплю
свежеприготовленного раствора крахмала и 1 каплю бромной воды (раствор Br2 в
воде). О чем свидетельствует изменение окраски раствора?
Задание: Напишите уравнение реакции взаимодействия иодида калия с
бромом. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Опыт 3. Окислительные свойства перманганат-ионов
а) окисление нитрит-ионов перманганат-ионами в кислой среде
К 3-4 каплям раствора перманганата калия добавьте 3-4 капли
разбавленного раствора серной кислоты и несколькокапель раствора нитрита
натрия до исчезновения окраски перманганата.Реакция протекает по схеме:
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 -> NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Задание: К данной схеме реакции подберите коэффициенты методом
электронного баланса.
б) окисление нитрит-ионов перманганат-ионами в нейтральной среде
К 3-4 каплям раствора перманганата калия добавьте несколько капель
раствора нитрита натрия до образования осадка оксида марганца (IV):
NaNO2 + KMnO4 + H2O -> NaNO3 + MnO2| + KOH
Задание: Подберите коэффициенты к данной схеме реакции методом
электронного баланса.
в) окисление нитрит-ионов перманганат-ионами в щелочной среде
К 3-4 каплям раствора перманганата калия добавьте 6-8 капель раствора
гидроксида калия и несколько капель раствора нитрита натрия до перехода
фиолетовой окраски перманганатионов в зеленую окраску манганат-ионов:
NaNO2 + KMnO4 + KOH -> NaNO3 + K2MnO4 + H2O
Манганат-ионы в водном растворе неустойчивы и спустя некоторое время
зеленый
раствор
манганата
калия
буреет.
Протекает
реакция
диспропорционирования:
K2MnO4 + H2O -> KMnO4 + MnO2| + KOH
Задание:К данным схемам реакций подберитекоэффициенты методом
19
электронного баланса.
Опыт 4. Окисление иодид-ионов перманганат-ионами в кислой среде
К 5-6 каплям раствора иодида калия добавьте 5-6 капель разбавленного
раствора серной кислоты и 2-3 капли раствора перманганата калия до
исчезновения фиолетовой окраски перманганата и появления желтой окраски
йода.
Реакция протекает по схеме:
KI + KMnO4 + H2SO4 -> I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Задание:К данной схеме реакции подберите коэффициенты методом
электронного баланса.
Опыт 5. Окислительные свойства дихромат-ионов
а) окисление нитрит-ионов дихромат-ионами в кислой среде
К 2-3 каплям раствора дихромата калия добавьте 3-4 капли разбавленного
раствора серной кислоты и 4-5 капель раствора нитрита натрия. Смесь осторожно
нагрейте до перехода оранжевой окраски дихромат-ионов в изумрудно-зеленую
окраску ионов Cr :
NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 -> NaNO3 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Задание: Подберите коэффициенты к данной схеме реакции методом
электронного баланса.
б)окисление сульфит-ионов дихромат-ионами в кислой среде
К 2-3 каплям раствора дихромата калия добавьте 3-4 капли разбавленного
раствора серной кислоты и несколько капель раствора сульфита натрия до
перехода оранжевой окраски дихромат-ионов в изумрудно-зеленую окраску
ионов Cr :
Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 -> Na2SO4 + Cr2(SO4)3 +K2SO4 + H2O
Задание: Подберите коэффициенты к данной схеме реакции методом
электронного баланса.
Опыт 6. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода
а) окисление ионов Mn2+ пероксидом водорода
К 3-4 каплям раствора сульфата марганца (II) добавьте 3-4 капли раствора
гидроксида натрия и 3-4 капли раствора пероксида водорода. В результате
взаимодействия выделяется осадок оксида марганца (IV):
MnSO4 + H2O2 + NaOH -> Na2SO4 + MnO2| + H2O
Задание: Подберите коэффициенты к данной схеме реакции методом
электронного баланса.
б) восстановление перманганат-ионов пероксидом водорода
К 3-4 каплям раствора перманганата калия добавьте 3-4 капли
разбавленного раствора серной кислоты и несколько капель раствора пероксида
водорода до исчезновения окраски перманганата. Реакция протекает по схеме:
20
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 -> MnSO4 + K2SO4 + О2| + H2O
Задание: К данной схеме реакции подберите коэффициенты методом
электронного баланса.
УПРАЖНЕНИЯ
Подберите коэффициенты .Определите окислитель и восстановитель:
Контрольные вопросы:
1. Почему металлы не могут выполнить роль окислителя?
2. Чем определяется знак степени окисления элемента в соединении?
3. Какое значение в организме человека имеют окислительновосстановительные реакции?
Практическое занятие №6
тема «Комплексные соединения»
Цель работы – раскрытие сущности природы комплексных соединений и их
значения в сельском хозяйстве.
Реактивы и принадлежности:
•соляная кислота, 1н. р-р;
•нитрат серебра (I), 1н. р-р;
•сульфат меди (II), 1н. р-р;
•хлорид железа (III), 1н. р-р;
•тиоцианат калия, 1н. р-р;
•нитрат висмута (III), 1н. р-р;
•иодид калия, 1н. р-р;
•хлорид кобальта (II), 1н. р-р;
• хлорид меди (II), 1н. р-р;
• сульфат никеля (II), 1н. р-р;
• гексацианоферрат (II) калия, 1н.
р-р;
• соляная кислота, конц. р-р;
• гидроксид аммония, конц. р-р;
• тиоцианат калия, кристаллич;
• дистиллированная вода;
• штатив
с
маленькими
пробирками.
Опыт 1. Соединения с комплексным катионом
21
а) образование комплексного катиона серебра (I)
В пробирку поместите 3-4 капли раствора нитрата серебра (I) AgNO3 и 3-4
капли раствора соляной кислоты. К выпавшему белому осадку хлорида серебра (I)
по каплям добавьте концентрированный раствор гидроксида аммония NH4OH,
содержимое пробирку перемешайте. Образуется растворимая комплексная соль хлорид диамминсеребра (I).
Задание:Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций
образования:
1) хлорида серебра (I);
2) комплексной соли серебра (I).
б) образование комплексного катиона меди (II)
В пробирку поместите 3-4 капли раствора сульфата меди (II) CuSO4 и по
каплям добавьте концентрированный раствор гидроксида аммония. Ярко-синий
цвет полученного раствора указывает на образования комплексного катиона меди
(II) - [Cu(NH3)4]2+.
Задание: Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакции
образования сульфата тетраамминмеди (II).
Опыт 2. Соединения с комплексным анионом
а) образование комплексного аниона железа (III)
К 2-3 каплям раствора хлорида железа (III) FeCl3 добавьте 23 капли
раствора тиоцианата калия KSCN. Интенсивное кроваво-красное окрашивание
принадлежит тиоцианатным комплексам железа (III) - [Fe(SCN)6]3- .
Задание: Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакции
образования гексатиоцианатоферрата (III) калия.
б) образование комплексного аниона висмута (III)
К 3-4 каплям раствора нитрата висмута (III) Bi(NO3)3 добавьте 2-3 капли
раствора иодида калия KI до выпадения черного осадка иодида висмута (III).
Затем в эту пробирку добавьте избыток раствора иодида калия до полного
растворения осадка. Обратите вниманиена цвет полученного комплексного
аниона висмута (III) - [BiI4] .
Задание: Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакции
образования тетраиодовисмутата (III) калия.
в) образование комплексных анионов кобальта (II) и меди (II)
В одну пробирку поместите 3-4 капли раствора хлорида кобальта (II), а в
другую - 3-4 капли раствора хлорида меди (II).
В каждую пробирку прилейте по каплям концентрированную соляную
кислоту до изменения окраски. В первой пробирке наблюдается синее
окрашивание комплексного аниона кобальта (II) - [CoCl4]2- , во второй пробирке зеленое окрашивание комплексного аниона меди (II) - [CuCl4]2-.
Задание: Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций:
1) образования тетрахлорокобальтата (II) водорода;
2) образования тетрахлорокупрата (II) водорода.
Опыт 3. Соединение с комплексными катионом и анионом
В пробирку с 2 каплями раствора сульфата никеля (II) NiSO4 добавьте 8
капель концентрированного раствора гидроксида аммония. Образуется
комплексный катион никеля (II) - [Ni(NH3)d2+.
22
Разбавьте полученный раствор равным объемом дистиллированной воды и
добавьте 2 капли раствора гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6]. Содержимое
пробирки перемешайте. Из раствора постепенно выделяются бледно-лиловые
игольчатые кристаллы гексацианоферрата (II) гексаамминникеля (II).
Задание: Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций:
1) образования сульфата гексаамминникеля (II).
2) взаимодействия раствора сульфата гексаамминникеля (II) с раствором
гексацианоферрата (II) калия.
Опыт 4. Устойчивость комплексных ионов
а) константа устойчивости комплексных ионов
В пробирку поместите 3-4 капли раствора хлорида кобальта (II) и добавьте
немного кристаллического тиоцианата калия до образования, окрашенного в
синий цвет комплексного аниона кобальта (II) - [Co(SCN)4]2-.
К полученному раствору по каплям прилейте концентрированный раствор
гидроксида аммония до появления грязно-желтой окраски комплексного катиона
кобальта (II) - [Co(NH3)6]2+.
Задание:
1. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций
образования и разрушения тетратиоцианатокобальтата (II) калия;
2. Объясните результат опыта, сравнив значения констант устойчивости:
б) влияние концентрации на комплексообразование
К 3-4 каплям раствора хлорида кобальта (II) добавьте немного
кристаллического тиоцианата калия до образования, окрашенного в синий цвет
комплексного аниона кобальта (II) - [Co(SCN)4]2-. Полученный раствор разбавьте
водой до появления розовой окраски, характерной для аквакомплекса кобальта
(II) - [Co(H2O)6]2+.
Задание: Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакции
образования аквакомплекса тиоцианата гексааквакобальтата (II).
УПРАЖНЕНИЯ
1. Укажите комплексообразователь, его степень окисления, лиганды,
координационное число, внутреннюю и внешнюю сферы комплекса, напишите
схему диссоциации следующих комплексных солей:
а) гексахлороплатинат (IV) калия;
в) хлорид тетраамминцинка;
б) тетраиодомеркурат (II) кальция; г) сульфат тетрааквамеди (II).
2. Дайте название комплексному соединению и составьте выражения
констант устойчивости:
а) K4[Fe(CN)6];
в) K[AuCl4];
б) [Fe(H2O)6]SO4;
г) [Ni(NH3)6](NO3)2.
4
3. Координационное число Pt + равно 6. Напишите формулы возможных
комплексов, образованных этим ионом в качестве комплексообразователя,
молекулами NH3 и ионами Cl в качестве лигандов. Назовите эти соединения.
Контрольные вопросы:
1. На что указывает координационное число в комплексном соединении?
23
2. Чем отличаются гемоглобин и хлорофилл с точки зрения природы
центрального атома комплексного соединения?
3. Сохраняются или нет свойства комплексного соединения в растворенном
и твердом состоянии?
Практическое занятие №7
тема «Свойства s-, р- и d-элементов»
Цель работы – закрепление теоретического материала, использование
полученных знаний на профессиональном уровне.
Реактивы и принадлежности:
• тиосульфат натрия, 0,1М р-р;
• нитрат серебра, 0,1 М р-р;
• серная кислота, 0,1М р-р;
• дистиллированная вода;
• хлорид железа (III), насыщ. р-р;
• штатив с большими пробирками;
• тиоцианат калия, насыщ. р-р;
• штатив с маленькими пробирками;
• хлорид калия, кристаллич;
• бюретки 3 шт .;
•хлорид бария, 0.1 М р-р;
• резиновые пробки;
• хлорид магния, 0,1 М р-р;
• секундомер;
• карбонат калия, 0,1 М р-р;
• спиртовка, 1 шт.;
• сульфат натрия, 0,1 М р-р;
• универсальная индикаторная
• гидроксид натрия, 0,1 М р-р;
бумага;
• хлорид аммония, 0,1 М р-р;
• бумага миллиметровая.
• хлорид меди (II), 0,1 М р-р;
Опыт 1. Экспериментальные задачи
а) пользуясь имеющимися реактивами, получите сульфат бария, гидроксид
меди (II), карбонат магния;
б) взяв в качестве исходного вещества хлорид железа (III), получите оксид
железа (III);
в) докажите опытным путем, что в состав хлорида аммония входят ионы
аммония и хлора.
Задание:
Напишите уравнение реакции получения перечисленных в опыте соединений
и доказательства состава хлорида аммония.
Опыт 2. Зависимость скорости реакции от
концентрации реагирующих веществ
Изучим влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции
на примере взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой, которая
сопровождается выделением осадка серы (гидрозоля):
Na2S2O3 + H2SO4 ^ Na2SO4 + S2 + SO2| + H2O
Скорость данной реакции (при постоянной температуре) определяется в
интервале времени от начала смешивания реагирующих веществ до появления
помутнения (образования гидрозоля серы). В каждом опыте чувствительность
человеческого глаза позволяет определить начало помутнения при одинаковой
концентрации выделившихся продуктов, поэтому при разных концентрациях
24
реагентов скорость данной реакции будет обратно пропорциональна времени
помутнения раствора.
Методика эксперимента
Заполните три бюретки:
• первую - дистиллированной водой;
• вторую - 0,1М раствором тиосульфата натрия (Na2S2O3);
• третью - 0,1 М раствором серной кислоты.
Возьмите две большие пробирки: в первую с помощью бюретки отмерьте 6
мл раствора серной кислоты; во вторую - определенное количество тиосульфата
натрия и дистиллированной воды. Объемы тиосульфата натрия и воды в каждом
варианте опыта представлены в таблице:
Таблица 1
№
опыта
1
2
3
4
Концентрация
Время
Относительная
Na2S2O3,
помутнения,
скорость
моль/л
(V
с
отн)
Объем, мл
Na2S2O3
6
4
3
2
H2O
—
2
3
4
H2SO4
6
6
6
6
0,100
0,067
0,050
0,033
Быстро смешайте растворы, отметьте время начала реакции (с помощью
секундомера), пробирку закройте пробкой и тщательно перемешайте.
Наблюдайте начало помутнения, остановите секундомер и запишите время
помутнения в таблицу 1.
Помойте пробирки и повторите опыт с другими концентрациями
тиосульфата натрия. В каждом из вариантов опыта старайтесь дождаться
одинаковой интенсивности помутнения.
Задание:
1) Рассчитайте относительную скорость реакции по формуле:
2) Постройте график зависимости относительной скорости реакции от
концентрации тиосульфата натрия.
3) Напишите математическое выражение закона действующих масс для
исследуемой реакции.
4) Сделайте вывод о влиянии концентрации реагирующих веществ на
25
скорость химической реакции.
Опыт 3. Влияние концентрации на смещение
химического равновесия
Реакция взаимодействия между хлоридом железа (III) и тиоцианатом калия
является обратимой:
FeCl3 + 3KSCN <-> Fe(SCN)3 + З KC1
Образующийся в результате реакции раствор тиоцианата железа (III)
окрашен в кроваво-красный цвет, интенсивность которого зависит от
концентрации, как реагентов, так и продуктов реакции, поэтому смещение
химического равновесия можно наблюдать по изменению окраски реакционной
смеси.
Методика эксперимента
В большую пробирку налейте 10 мл дистиллированной воды. Добавьте 3
капли насыщенного раствора хлорида железа (III) и 3 капли насыщенного
раствора тиоцианата калия, закройте пробирку пробкой и перемешайте растворы.
Полученный раствор разлейте поровну в четыре маленькие пробирки: в
первую пробирку добавьте 1 каплю насыщенного раствора хлорида железа (III);
во вторую пробирку - 1 каплю насыщенного раствора тиоцианата калия; в третью
пробирку - с помощью шпателя добавьте немного кристаллического хлорида
калия, взболтайте; четвертую пробирку оставьте для сравнения (контроль).
Обратите внимание на изменение интенсивности окраски реакционной
смеси в пробирках 1, 2, 3 по сравнению с контрольной. В соответствии с
наблюдениями заполните таблицу 2.
Таблица 2
№
пробирки
Добавленное
вещество
Изменение
интенсивности
окраски
Направление
смещения
равновесия
1
2
3
Задание:
1) Для рассматриваемой реакции напишите математическое выражение
константы равновесия.
2) На основании принципа Ле Шателье сделайте вывод о влиянии
концентрации веществ на смещение химического равновесия.
УПРАЖНЕНИЯ
1. Составьте формулы электронной конфигурации внешнего слоя атомов
26
элементов подгруппы азота.
2. Даны металлы: алюминий, медь, серебро, олово и растворы их солей.
Напишите ионные уравнения осуществимых реакций между названными
металлами и солями.
3. Во сколько раз увеличится скорость реакции:
при увеличении общего давления в 2 раза?
4. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при
повышении температуры на 40°С ее скорость возрастает в 16 раз.
5. В каком направлении сместится равновесие реакции:
а)
при понижении температуры; б) при повышении давления? Напишите
математическое выражение константы равновесия.
Контрольные вопросы:
1. В какие группы и подгруппы периодической таблицы входят элементы s-,
р- и d типов?
2. От атома какого элемента – лития или калия – легче оторвать электрон
внешнего слоя?
3. На каком свойстве йода основано применение йодной настойки?
4. Увеличится ли выход продуктов реакции:
при одновременном повышении температуры и давления?
Практическое занятие №8
тема «Определение степени карбонатной и некарбонатной жесткости
природной воды»
Цель работы – ознакомление с методикой определения степени жесткости
воды.
Реактивы и принадлежности:
• оксид кальция, кристалл.;
• оксид магния, кристалл.;
• соляная кислота, 0,1 М р-р;
• карбонат натрия, 0,1 М р-р;
• водный раствор мыла;
• сульфат кальция, 0,1 М р-р;
• фарфоровые чашки, 2 шт.;
• конические колбы, 2 шт.;
• штатив;
• бюретка, 1 шт.;
• стеклянная газоотводная трубка;
• спиртовка.
Опыт 1. Взаимодействие оксидов кальция и магния с водой
Приготовьте 2 фарфоровые чашки: в первую поместите немного оксида
кальция, во вторую – оксид магния. В каждую поочередно добавьте по каплям
воду до растворения оксидов.
27
Задание:
1) Напишите уравнения реакция взаимодействия оксида кальция и оксида
магния с водой с учетом теплового эффекта.
2) Полученный раствор гидроксида кальция сохраните для проведения
опыта 2.
Опыт 2. Получение и распознавание карбонатов и гидрокарбонатов
В пробирке с известковой водой осуществите превращение:
Ca(OH)2 →CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CaCO3→ CaCl2
Задание:
Напишите уравнения цепочки превращения соединения кальция.
Опыт 3. Степень жесткости природной воды
В 2 конические колбы налейте одинаковый объем природной воды из разных
источников. Прибавьте по каплям водный раствор мыла из бюретки при
постоянном встряхивании содержимого колбы. Отметьте объем раствора
мыла, который вызвал эффект пенообразования после помутнения водной пробы
в колбе.
Задание:
1) Составьте схему реакции взаимодействия мыла (соли калия и натрия
органических кислот) с ионами кальция и магния, которые присутствуют
в жесткой воде:
KR1 + ? →?
NaR2 + ? →?
2) По данным объема водного раствора мыла, который вызвал эффект
пенообразования, сформулируйте вывод о степени жесткости
анализируемых проб воды.
Опыт 4. Способы смягчения воды
Проделайте опыты, объясняющие способы смягчения воды, содержащей
вещества, придающие ей постоянную и временную жесткость.
Задание:
Напишите уравнение реакций:
а) взаимодействие растворов сульфата кальция с карбонатом натрия;
б) термического разложения гидрокарбонатов магния и кальция.
УПРАЖНЕНИЯ
1. На чем основано применение фосфата натрия для смягчения воды?
2. Напишите уравнение реакции раствора нитрата магния с известковой
водой.
Контрольные вопросы:
1. Как смягчить воду, не применяя химических реактивов?
28
2. Какая вода более жесткая: дождевая или речная? Почему?
3. Как объяснить, что насыщенный раствор гидроксида кальция называется
«известковое молоко»?
Практическое занятие №9
тема «Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты»
Цель работы – отработка экспериментально-расчетных умений и навыков
приготовления растворов.
Стандартный раствор готовят из химически чистой щавелевой кислоты.
Молярную массу эквивалента щавелевой кислоты рассчитывают, исходя из
реакции взаимодействия с гидроксидом натрия, протекающей по уравнению:
H2C2О4 + 2NaOH = Na2C2О4 + 2Н2О
H2C2О4 + 2OH– = C2О4– + 2Н2О
Из уравнения следует: _____________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
Расчет навески для приготовления первичного стандартного раствора ведут
по формуле:___________________________________________________________
_________________________________________________________________
______________________________________________________________________
Ход работы
Рассчитанную навеску щавелевой кислоты взвешивают в бюксе сначала на
технических весах, а затем точно на аналитических весах. Навеску через воронку
количественно переносят в мерную колбу, растворяют в дистиллированной воде,
добавляют воды до метки и тщательно перемешивают.
2. Протокол работы
1.1. Масса пустого бюкса на технических весах
1.2. Масса пустого бюкса на аналитических весах
1.3. Масса бюкса с навеской на технических весах
1.4. Масса бюкса с навеской на аналитических весах
1.5. Масса навески
3. Расчет результатов работы
3.1. Расчет молярной концентрации эквивалента H2C2О4 · 2Н2О
3.2. Расчет титра H2C2О4 · 2Н2О
3.3. Расчет поправочного коэффициента
Вывод: приготовлен раствор первичного стандарта H2C2О4 · 2Н2О по
точной навеске с K = _____ к 0,1 н. раствору.
29
Контрольные вопросы:
1. Какая расчетная формула для молярной концентрации раствора?
2. Какие растворы называются разбавленными, концентрированными,
насыщенными?
3. Сформулируйте основные положения современной физико-химической
теории растворения?
Практическое занятие №10
тема «Определение концентрации раствора гидроксида натрия»
Цель работы – отработка алгоритма проведения кислотно-основного
титрования.
Для проведения титриметрического определения необходимо прежде всего
приготовить стандартный (рабочий) раствор титранта.
Стандартные растворы готовят с использованием аналитических весов и
точной мерной посуды (бюретки, пипетки, мерные колбы). Концентрацию их
записывают с точностью до четвертой значащей цифры.
Классификация стандартных растворов и все возможные способы их
приготовления представлены на схеме.
Первичный стандартный раствор можно приготовить сразу с точно
известной концентрацией и не стандартизировать.
Способы приготовления первичных стандартных растворов:
1.Из кристаллического стандартного вещества(установочного вещества,
исходного вещества, первичного стандарта). Взвешивают на аналитических весах
точную навеску стандартного вещества, переносят в мерную колбу, растворяют в
дистиллированной воде, затем доводят до метки (рис. 1).
30
Рис. 1. Приготовление первичного стандартного раствора из
кристаллического стандартного вещества
Ориентировочную массу навески вещества для приготовления раствора
рассчитывают по формуле
После взятия навески и ее растворения в мерной колбе рассчитывают
точную концентрацию приготовленного раствора по формуле
Кристаллическое вещество для приготовления первичного стандартного
раствора должно соответствовать ряду требований:
–
состав вещества должен строго соответствовать егоформуле;
–
вещество должно быть устойчиво на воздухе (не должно окисляться,
поглощать СО2, Н2О) при хранении в твердом состоянии и в растворе;
–
вещество должно быть хорошо растворимым, нелетучим,
желательнобезводным;
–
вещество должно быть чистым;
–
вещество должно легко очищаться от примесей перекристаллизацией;
–
вещество должно иметь большую молярную массуэквивалента
(тогда ошибка при взятии навески будет меньше);
–
вещество должно быть доступным инедорогим.
Если взять такое вещество, взвесить его на аналитических весах и
растворить в мерной колбе, то получится первичный стандартный раствор.
2. Из фиксанала (стандарт-титра). Фиксанал – это точно отвешенная
масса твердого вещества «х. ч.», или точно отмеренный объем его раствора,
помещенные в запаянные стеклянные ампулы. Содержимое ампулы 1 переносят
через воронку 2 в мерную колбу 4, разбивая бойком 3, разбавляют до метки и
получают раствор с точно известной концентрацией (рис. 2).
31
Рис. 2. Приготовление первичного стандартного раствора из фиксанала
Применение фиксаналов значительно сокращает время на приготовление
стандартныхрастворов.
Поскольку чаще всего в ампуле содержится 0,1 моль-экв вещества, то
концентрацию стандартного раствора, приготовленного изфиксанала в мерной
колбе вместимостью V,находят по формуле
Вторичный стандартный раствор готовят в два этапа.
1.
Готовят раствор с примерно известной концентрацией из
кристаллического вещества или из более концентрированного раствора,
используя технические весы и мерную посуду с ориентировочными делениями
(мерные цилиндры, стаканы сделениями).
2.
Определяют его точную концентрацию (стандартизируют) путем
титрования первичного стандартногораствора.
В лабораторной работе рабочие растворы HCl и NaOH готовят как
вторичные стандарты путем разбавления более концентрированных растворов с
последующей стандартизацией по первичным стандартным растворам
тетрабората натрия Na2B4O7* 10H2O и щавелевой кислоты Н2С2O4* 2H2O. При
титровании протекают следующие реакции:
Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NaCl + 4Н3BO3
(fэкв(Na2B4O7) = 0,5, fэкв(HCl) = 1);
Н2С2O4 + 2NaOH = Na2С2O4 + 2Н2O,
(fэкв(Н2С2O4) = 0,5, fэкв(NaOH) = 1).
Концентрацию растворов установочных веществ задают близкой к
концентрации рабочихрастворов.
Оборудование и реактивы: технические и аналитические весы,
электрическая плитка, мерные цилиндры (10–25 мл, 250 мл), стаканы с делениями
(500 мл), денсиметр (ареометр), склянки с этикетками для хранения рабочих
растворов, мерная колба, пипетка, бюретка, колбы для титрования, тигель,
32
Na2B4O7* 10H2O (х. ч.), Н2С2O4* 2H2O (х. ч.), концентрированные растворы HCl и
NaOH (или KOH), индикаторы метиловый оранжевый ифенолфталеин.
Выполнение работы
1.
Приготовление разбавленных растворов HCl иNaOH:
–
с помощью денсиметров измеряют плотности концентрированных
растворов HCl иNaOH;
–
по справочнику находят их молярные концентрации(моль/л);
–
рассчитывают объемы концентрированных растворов HCl и NaOH,
необходимые для приготовления 500 мл (или 300 мл по указанию преподавателя)
0,1 н.растворов;
–
цилиндрами отмеряют рассчитанные объемы HCl и NaOH, переносят
их в стаканы вместимостью 500 мл и разбавляют дистиллированной водой до
нужногообъема;
–
приготовленные растворы HCl и NaOH переливают в подписанные
склянки для хранения, закрывают пробками и тщательно перемешивают.
Приготовленные растворы HCl и NaOH имеет приблизительно известную
концентрацию, поэтому их необходимо стандартизировать.
2.
Приготовление первичного стандартного раствораNa2B4O7:
–
рассчитывают ориентировочную массу установочного вещества
Na2B4O7* 10H2O, необходимую для приготовления 100 мл 0,1 н. раствора;
–
установочное вещество взвешивают в тигле на технических, а затем
на аналитическихвесах;
–
навеску аккуратно пересыпают через воронку в мерную колбу,
тигельсоставшимисянастенкахчастицамиNa2B4O7* 10H2Oсновавзвешивают
на
аналитических весах;
–
по разности двух взвешиваний на аналитических весах находят
массу Na2B4O7* 10H2O, перенесенного вколбу;
–
смывают навеску в колбу струей горячей дистиллированной воды,
заполняют колбу на 2/3 объема водой. Снимают с колбы воронку и, перемешивая
содержимое колбы круговыми движениями, добиваются полного растворения
Na2B4O7* 10H2O. Затем доводят содержимое колбы до метки дистиллированной
водой и тщательно перемешивают раствор, многократно переворачиваяколбу;
–
вычисляют молярную концентрацию эквивалента Na2B4O7 с точностью
до четвертой значащей цифры и приступают ктитрованию.
3.
Установление точной концентрации приготовленного раствора
HCl(стандартизация):
–
вымытую
бюретку
ополаскивают
небольшим
количеством
приготовленного рабочего раствора HCl и заполняют ее этимраствором;
–
в чистую коническую колбу переносят пипеткой определенный объем
(аликвоту) приготовленного раствора установочного вещества Na2B4O7,
прибавляют 1–2 капли индикатора метилового оранжевого и начинают титровать,
перемешивая жидкость круговым движением колбы. Титрование прекращают, как
только произойдет резкое изменение окраскираствора;
–
титрование повторяют несколько раз, пока не будет получено не
33
менее трех значений объема титранта, различающихся между собой не более чем
на 0,1 мл. Все полученные результаты должны обязательно заноситься в
лабораторный журнал, даже если они и одинаковые.
–
рассчитывают средний объем титранта, учитывая только те значения,
которые различаются не более чем на 0,1мл;
–
по результатам титрования находят точную молярную концентрацию
эквивалента приготовленного рабочего раствораHCl.
В некоторых случаях по указанию преподавателя рабочий раствор HCl
может быть приготовлен из фиксанала или установление концентрации его может
быть проведено по стандартному раствору щелочи, Na2CO3 или NaHCO3.
4.
Приготовление первичного стандартного раствораН2С2O4:
–
рассчитывают ориентировочную массу установочного вещества
Н2С2O4* 2H2O, необходимую для приготовления 100 мл 0,1 н. раствора;
–
установочное вещество взвешивают в тигле на технических,азатем на
аналитических весах;
–
навеску аккуратно пересыпают через воронку в мерную колбу, тигель
с оставшимися на стенках частицами Н2С2O4* 2H2O снова взвешивают на
аналитическихвесах;
–
по разности двух взвешиваний на аналитических весах находят
массу Н2С2O4* 2H2O, перенесенной вколбу;
–
смывают навеску в колбу струей дистиллированной воды, заполняют
колбу на 2/3 объема водой. Снимают с колбы воронку и, перемешивая содержимое
колбы круговыми движениями, добиваются полного растворения Н2С2O4 2H2O.
Затем доводят содержимое колбы до метки дистиллированной водой и тщательно
перемешивают раствор, многократно переворачиваяколбу;
–
вычисляют молярную концентрацию эквивалента Н2С2O4 с точностью
до четвертой значащей цифры и приступают ктитрованию.
5.
Установление точной концентрации приготовленного раствора
NaOH(стандартизация):
–
вымытую бюретку ополаскивают небольшим количеством приготовленного рабочего раствора NaOH и заполняют ее этим раствором;
–
в чистую коническую колбу переносят пипеткой определенный объем
(аликвоту) приготовленного раствора установочного вещества Н2С2O4,
прибавляют 1–2 капли индикатора фенолфталеина и начинают титровать,
перемешивая жидкость круговым движением колбы. Титрование прекращают, как
только появится неисчезающая розовая окраскараствора;
–
титрование повторяют несколько раз, пока не будет получено не
менее трех значений объема титранта, различающихся между собой не более чем
на 0,1 мл. Все полученные результаты должны обязательно заноситься в
лабораторный журнал, даже если они и одинаковые;
–
рассчитывают средний объем титранта, учитывая только те значения,
которые различаются не более чем на 0,1мл;
–
по результатам титрования находят точную молярную концентрацию
эквивалента приготовленного рабочего раствораNaOH.
В некоторых случаях по указанию преподавателя рабочий раствор NaOH
34
может быть приготовлен из фиксанала или установление концентрации его может
быть проведено по стандарт- ному раствору HCl.
Степеньчистотыреактивоввозрастаетвряду:техн.(технический); ч.
(чистый); ч. д. а. (чистый для анализа);х. ч. (химически чистый);ос. ч. (особой
чистоты).
Плотности и концентрации растворов HCl при 200С
Плотность, ω, мас. % С, моль/л Плотность, ω, мас. %
г/мл
г/мл
1,090
18,43
5,509
1,120
24,25
1,100
20,39
6,150
1,130
26,20
1,110
22,33
6,796
1,140
28,18
С, моль/л
7,449
8,118
8,809
Плотности и концентрации растворов щелочей при 200С
NaOH
KОН
Плотность, г/мл
ω, мас.
С,
Плотность, ω, мас.
%
моль/л
г/мл
%
1,090
8,28
2,257
1,100
11,03
1,100
9,19
2,527
1,105
11,56
1,110
10,10
2,802
1,110
12,08
1,120
11,01
3,082
1,115
12,61
1,130
11,92
3,367
1,120
13,14
1,140
12,83
3,655
1,125
13,66
С,
моль/л
2,15
2,28
2,39
2,51
2,62
2,74
Контрольные вопросы:
1. В чем заключается сущность реакции нейтрализации?
2. Что называется точкой эквивалентности в титриметрическом методе
анализа?
3. Какая химическая реакция лежит в основе кислотно-основного
титрования?
Практическое занятие №11
тема «Приготовление стандартизированного раствора серной кислоты.
Определение концентрации раствора серной кислоты»
Цель работы – отработка алгоритма проведения кислотно-основного
титрования.
Реагенты: Щавелевая кислота H2C2О4 · 2Н2О; 0,1н раствор (первичный
стандарт), Гидроксид натрия NaOH (или калия КОН); 0,1н раствор (вторичный
стандарт, титрант), Индикатор - фенолфталеин.
I. Установление концентрации раствора NaOH
35
Концентрацию (С, Т) NaOH устанавливают по первичному стандартному
раствору исходного вещества, например, по щавелевой кислоте.
Ход работы
Бюретку тщательно промывают водой и ополаскивают приготовленным
раствором NaOH; затем, подставив под неё стакан, открывают зажим и заполняют
раствором оттянутый кончик бюретки, чтобы в нем не осталось пузырьков
воздуха. Устанавливают уровень NaOH в бюретке на нуле.
Мерную пипетку ополаскивают стандартным раствором щавелевой
кислоты, после чего отмеряют 10 мл его и переносят в коническую колбу;
прибавляют 2 – 3 капли фенолфталеина и титруют при непрерывном
помешивании раствором NaOH до появления бледно-розовой окраски, не
исчезающей около 30 секунд.
При этом протекает реакция по уравнению:
H2C2O4 + NaOH = Na2C2O4 + 2H2O
Титрование проводят не менее трех раз до получения сходящихся
результатов (+/ – 0,1мл).
2. Протокол работы
2.1. Объём раствора щавелевой кислоты взятый для титрования
2.2. Объём раствора щелочи, пошедший на первое титрование
2.3. Объём раствора щелочи, пошедший на второе титрование
2.4. Объём раствора щелочи, пошедший на третье титрование
2.5. Средний объём раствора щелочи
3. Расчет результатов работы
3.1. Расчет молярной концентрации эквивалента щелочи:
3.2. Расчет титра гидроксида натрия:
3.3. Расчет поправочного коэффициента:
Вывод: установлена точная концентрация NaOH с K = _____ к 0,1н.
II. Определение содержания серной кислоты в растворе
Ход работы
Полученный объём анализируемого раствора серной кислоты в мерной
колбе доводят дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают.
Мерную пипетку ополаскивают приготовленным раствором серной кислоты,
отбирают 10 мл этого раствора в коническую колбу и добавляют 2–3 капли
фенолфталеина.
Титрант – раствор гидроксида натрия NaOH – наливают в бюретку и
устанавливают уровень раствора на нуле, заполнив кончик бюретки. Раствор
серной кислоты титруют при перемешивании раствором NaOH до появления,
неисчезающей в течение 30 сек. бледно-розовой окраски. Титрование повторяют
2–3 раза.
2. Протокол работы
2.1. Объём раствора H2SO4, взятый для титрования.
2.2. Объём раствора NaOH, пошедший на первое титрование
2.3. Объём раствора NaOH, пошедший на второе титрование
2.4. Объём раствора NaOH, пошедший на третье титрование
2.5. Средний раствор объём щелочи
36
3. Расчет результатов работы
3.1. Расчет молярной концентрации эквивалента H2SO4
3.2. Расчет титра гидроксида натрия по серной кислоте
3.3. Содержание (масса) H2SO4 в объёме мерной колбы:
Контрольные вопросы:
1. Что является аналитическим сигналом в кислотно-основном методе
титрования?
2. Дайте определение понятия «точка эквивалентности»?
3. Какая химическая посуда служит для измерения объема раствора?
Практическое занятие №12
тема «Определение общей жесткости воды комплексометрическим
методом»
Цель работы – ознакомление с методикой комплексометрического метода
титрования.
Сущность работы. Ионы Са2+ и Mg2+ образуют комплексонаты, которые
устойчивы в щелочной среде, поэтому их титруют стандартным раствором ЭДТА
в присутствии аммиачного буфера. Если использовать индикатор эриохром
черный Т, то в к. т. т. наблюдается переход окраски раствора от сиреневой
(комплексы индикатора с Са2+ и Mg2+) к синей (свободная форма индикатора в
этих условиях).
Жесткость воды – это суммарный показатель качества воды. Она
обусловлена наличием ионов Са2+ и Mg2+. Общая жесткость воды показывает,
сколько миллимоль эквивалентов Са2+ и Mg2+ в сумме содержится в 1 лводы.
Суммарное содержание Са2+ и Mg2+ определяют прямым титрованием
пробы воды в аммонийном буфере стандартным раствором ЭДТА в присутствии
индикатора эриохрома черного Т:
Поскольку концентрация Са2+ и Mg2+ в воде незначительна, для титрования
берут большие аликвоты анализируемой воды (50,00 или 100,00 мл) с помощью
специальных пипеток большой вместимости.
Раздельное определение Са2+и Mg2+при совместном присутствии в
растворе основано на титровании пробы с разными индикаторами в разных
условиях.
Сначала определяют суммарное содержание кальция и магния в пробе. С
этой целью титруют аликвоту анализируемого раствора комплексоном III с
индикатором эриохромом черным Т в среде аммиачного буфера. При этом
протекают следующие реакции:
Затем определяют содержание кальция, титруя такую же аликвоту
раствором ЭДТА с индикатором мурексидом в сильнощелочной среде. При
37
добавлении щелочи ионы магния маскируются за счет осаждения в виде Mg(OH)2
и не реагируют с ЭДТА. Следовательно, титруются только ионы кальция:
Ca2+ + H2Y2– = CaY2– + 2H+
Свободная форма индикатора мурексида в этих условиях имеет сиреневофиолетовую окраску, а комплекс его с кальцием – кирпично- красную.
Содержание магния в пробе находят по разности.
Оборудование и реактивы: бюретка, мерный цилиндр (25 мл),
стандартный раствор ЭДТА, аммиачный буфер с рН 9, индикатор эриохром
черный Т в смеси с NaCl (1 : 100). Для анализа пробы А дополнительно: пипетка
Мора большой вместимости (50,00 или 100,00 мл), конические колбы большой
вместимости (250 мл). Для анализа пробы Б дополнительно: мерная колба,
пипетка Мора, конические колбы, гранулированный NaOH, мурексид в смеси с
NaCl (1 :100).
Выполнение работы
Проба А. Определение общей жесткости воды. Получают у лаборантов
анализируемый раствор в коническую колбу. Отбирают пипеткой аликвоту 50,00
или 100,00 мл и переносят в другую коническую колбу. Прибавляют 20–25 мл
аммонийного буфера, индикатор на кончике шпателя и титруют раствором
комплексона III до перехода окраски раствора от сиреневой ксиней.
По результатам титрования рассчитывают общую жесткость воды
(ммоль-экв/л):
Делают вывод о характеристике воды, используя справочные данные.
Контрольные вопросы:
1. Какой тип химической реакции лежит в основе комплексометрического
метода анализа?
2. Наличие каких ионов в растворе обуславливает изменения окраски
индикатора?
3. Какой способ выражения концентрации раствора трилона-Б используется
в эксперименте?
Практическое занятие №13
тема «Определение количества карбоната натрия в растворе»
Цель
работы
–
ознакомление
с
методикой
осуществления
титриметрического анализа.
Качество кальцинированной соды определяется ГОСТом. Сода должна
полностью растворяться в воде, содержание Na2CO3 не должно быть менее 95%. В
основе определения лежит реакция нейтрализации:
38
Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2 + H2O
В точке эквивалентности образуется раствор хлорида натрия и угольная
кислота, которая сообщает раствору слабокислую реакцию.
Реактивы и посуда:
1. Стандартный раствор соляной кислота с концентрацией 0,1 моль/дм 3
эквивалента;
1.
метилоранж, 0,1%-ный раствор;
2.
фенолфталеин, 0,1%-ный раствор;
3.
колба мерная вместимостью 100 см3;
4.
колбы конические вместимостью 250 см3;
5.
Пипетка с одной отметкой вместимостью 10 см3.
Ход определения.
На аналитических весах отвешивают навеску 0,5 г кальцинированной соды
и количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 см3, объем до
метки доводят дистиллированной водой.
В коническую колбу вносят 10 см3 приготовленного раствора, добавляют
около 40 см3 воды и 1-2 капли метилоранжа. Пробу титруют раствором соляной
кислоты до перехода окраски от желтой в оранжевую. Повторяют титрование до
получения сходящихся результатов. Вычисляют содержание Na2CO3
в
анализируемом образце:
m Na
2 CO

C HCl  V HCl  Э Na
2
CO
3
 V м .к .
V п .  1000
3
при этом
Э Na
2 CO

3
М
Na
2 CO 3
2
Контрольные вопросы:
1. В чем заключается сущность титриметрического анализа?
2. Как проводится процедура титрования?
3. Каковы достоинства и недостатки метода прямого титрования?
39
Рекомендуемая литература
Основная:
1. Князев, Д. А. Неорганическая химия в 2 ч. Часть 1. Теоретические основы
: учебник для академического бакалавриата / Д. А. Князев, С. Н. Смарыгин. - 5-е
изд., перераб. и доп. - М. : Издательство Юрайт, 2017. - 253 с.
2. Князев, Д. А. Неорганическая химия в 2 ч. Часть 2. Химия элементов :
учебник для академического бакалавриата / Д. А. Князев, С. Н. Смарыгин. - 5-е
изд., перераб. и доп. - М. : Издательство Юрайт, 2017. - 359 с.
3. Смарыгин, С. Н. Неорганическая химия. Практикум : учеб.-практ.
пособие / С. Н. Смарыгин. - М. : Издательство Юрайт, 2013. - 414 с.
4. Ткаченко, С. В. Аналитическая химия. Химические методы анализа:
учебное пособие / С.В. Ткаченко, С.А. Соколова. - Воронеж: ФГБОУ ВПО ВГАУ,
2015. – 188 с.
5.
Хомченко,
Г.П.
Неорганическая
химия
:
учебник
для
сельскохозяйственных вузов / Г.П. Хомченко, И.К. Цитович. – М. : Высшая
школа, 2009. – 464 с.
Дополнительная:
1. Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов./Н.С.
Ахметов. – 4-е изд., испр. – М.: Высш. шк.; 2003. – 743 с.
2. Цитович, И.К. Курс аналитической химии: Учебник для
сельскохозяйственных вузов / И.К. Цитович. – 10-е изд., испр. и доп. – М. : Лань,
2009 . – 495 с.
Периодические издания:
1.
Журнал
«Аналитика
и
контроль»
(2007-2017)
https://elibrary.ru/contents.asp?issueid=649845. - Дата обращения 01.09.2017.
2.
Журнал
аналитической
химии
(2007-2017)
https://elibrary.ru/contents.asp?titleid=7789. - Дата обращения 01.09.2017.
3. Вестник Воронежского государственного аграрного университета.
Аграрные науки (2007-2017) - https://elibrary.ru/contents.asp?issueid=1234170. Дата обращения 01.09.2017.
Internet-ресурсы:
1. Неорганическая химия. Лабораторный практикум [Электронный ресурс].
- Режим доступа: https://goo.gl/NpTJh6
2. Неорганическая и аналитическая химия. Методические указания и
задания для контрольных работ студентам заочного обучения [Электронный
ресурс]. - Режим доступа: https://goo.gl/3kK6Ay
3. Общая и неорганическая химия. Задания для самостоятельной работы
студентов [Электронный ресурс]. - Режим доступа: https://goo.gl/44GP2h
4. Сельскохозяйственная электронная библиотека знаний (СЭБиЗ)http://www.cnshb.ru/AKDiL. - Дата обращения 01.09.2017.
5. AGRICOLA – БД международная база данных на сайте Центральной
научной
сельскохозяйственной
библиотеки
РАСХН
http://www.cnshb.ru/f_t_jour.shtm. - Дата обращения 01.09.2017.
40
6. Сайт кафедры химии, страница «Учебный процесс» содержит
необходимые
учебные
и
методический
сведения.
http://chemistry.vsau.ru/?page_id=13. - Дата обращения 01.09.2017.
Автор
ДонАгрА-З
Документ
Категория
Без категории
Просмотров
10
Размер файла
7 948 Кб
Теги
ниах, практическая, занятие
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа