close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Тестовые задания по НиАХ

код для вставкиСкачать
Тестовые задания по неорганической и аналитической химии
Целью тестирования является контроль знаний по основным разделам
неорганической и аналитической химии.
Инструкция по выполнению тестовых заданий. На листе ответов
напишите свою фамилию, инициалы, группу, дату. Допускается использование
калькулятора,
справочных
таблиц
(периодическая
система,
таблица
растворимости, электрохимический ряд напряжений металлов) и черновика.
Система оценивания тестов. За каждый правильный ответ на один тестовый
вопрос – 1 балл. Максимальное количество баллов – 100.
Перевод баллов в оценки предлагается по табл. 1.
Таблица 1 - Шкала перевода баллов в оценки
Оценка по национальной шкале
Сумма балов
Оценка ECTS
Экзамен
Зачет
90-100
A
Отлично
80-89
B
Хорошо
75-79
C
Зачтено
70-74
D
Удовлетворительно
60-69
E
35-59
FX
Неудовлетворительно
Не зачтено
1-34
F
Раздел 1. Неорганической химия
1. Чему равно число нейтронов в атоме 31 15 Р?
а) 31
б) 16
в) 15
г) 46
2. Какое квантовое число характеризует направление электронного облака в
пространстве?
а) n
б) l
в) ml
г) ms
3. Атомы, какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя:
4s 4p5?
а) 35Br
б) 7N
в) 33As
г) 23V
2
4. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента?
а) числом протонов
б) числом нейтронов
в) числом электронов
г) зарядом ядра
5. Чему равно массовое число азота 7N, который содержит 8 нейтронов?
а) 14
б) 15
в) 16
г) 17
6. Какие значения принимает орбитальное квантовое число для второго
энергетического уровня?
а) 0, 1, 2
в) 0,1
б)  2,  1, 0, +1,+2
г) 1
7. Атомы, какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего
слоя:…3s23р4?
а) 6С
б) 14Si
в) 16S
г) 24Сr
8. Какую общую формулу имеет основание?
а) Ме(ОН)у
б) Н2(Ас)
в) Эm Оn
г) Мех (Ас)у
9. Какой из оксидов является амфотерным?
а) ZnО
б) SiО2
в) SiО
г) Nа2О
10. Какое из оснований является двухкислотным?
а) КОН
б) Вi(ОН)3
в) NН4ОН
г) Sn (ОН)2
11. Какая из кислот является двухосновной?
а) НNО2
б) НВ2
в) Н2СО3
г) Н3ВО3
12. Какая из солей является кислой солью?
а) [Fe(ОН)2]2СО3
б) Fe (НСО3)3
в) Fe ОН СО3
г) Fe2 (CО3)3
13. Какова валентность кислотообразующего элемента в молекуле хлорной
кислоты НСI О4?
а) II
б) III
в) IV
г) VII
14. Какой из кислот соответствует название «сернистая кислота»?
а) Н2S
б) Н2S2О3
в) Н2SО3
г) Н2SО4
15. Какой соли соответствует название «карбонат висмута III»?
а) ВiОНСО3
б) Вi2 (CО3)3
в) Вi (НСО3)3
г) [Вi (ОН2)] CО3
16. Какой соли соответствует название гидросульфат висмута III»
а) Вi (НSО4)3
б) Вi(НSО3)3
в) Вi (ОН) SО4
г) [Bi (ОН2)]2 SO4
17. Какой соли соответствует название «дигидроксосульфит алюминия»?
а) [AL(ОН)2]2 SО4
б) ALОНSО3
в) [AL(ОН)2]2SO3
г) ALОНSО4
18. Какие из следующих веществ являются кристаллогидратами?
а) К2SO3
б) Sn ( NO )
в) RbOH
г) BaS  6 H O
3
2
2
19. Какие из следующих веществ растворяются в воде?
а) AgBr
б) Cu(OH)2
в) Zn(NO3)2
г) HgS
20. По какой формуле можно рассчитать массовую долю растворенного
вещества?
а) m
б)
V  p
C 
n
V
в)
г)
m ( в  ва )  m ( р  ра )  m ( H 2 O )
 
m ( в  ва )
m ( р  ра )
21. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 50г раствора с
массовой долей  % (в  ва) = 10%?
а) 10г
б) 20г
в) 5г
г) 40г
22. Сколько молей растворенного вещества содержится в 1л децимолярного
раствора?
а) 0,2моль
б) 1моль
в) 0,1моль
г) 0,01моль
23. Какие из следующих электролитов при диссоциации образующих ионы Н+ и
ОН одновременно?
а) Ca(OH)2
б) КОН
в) H3PO4
г) AI(OH)3
24. Какие электролиты являются сильными?
а) HI
б) KOH
в) H2S
г) H3PO4
25. Каким из следующих элементов могут соответствовать ионы с зарядом  2?
а) Ca
б) O
в) Fe
г) Sn
26. Сколько ионов образуется при диссоциации молекулы (NH4)2SO4?
а) 2
б) 9
в) 3
г) 4
27. Какая из следующих реакций выражается сокращенным ионным уравнением
+
H + OH = H2O?
а) HCI  Cu (OH )  CuOHCI+H2O
б) HBr+KOH = KBr+H2O
2
в)
2 HNO
3

 Fe ( OH ) 2  Fe ( NO 3 ) 2  2 H 2 O

г)
H 2 SO
3
 RbOH
 RbHSO

3
 H 2O
28. Какие электролиты в ионном уравнении следующей реакции записываются в
виде ионов: СaCO  2 HI  CaI  CO   H O ?
а) СаСО3
б) HI
в) CaI2
г) CO2
3
2
2
2
29. Какие вещества образуют при диссоциации ионы Mn2+?
а) KMnO4
б) MnCI2
в) Na2MnO4
г) MnO2
30. Какие электролиты образуют при диссоциации хлорид-ионы CI-?
а) KCIO3
б) HCI
в) Ca(CIO)2
г) НCIO
31. Каким из следующих элементов могут соответствовать ионы с зарядом +1?
а) Н
б) Sr
в) Са
г) Fe
32. Сколько ионов образуется при диссоциации двух молекул FeCI3?
а) 4
б) 10
в) 8
г) 5
33. Какая из следующих реакций относится к реакциям ионного обмена?
а) H O  CI  HCI  HCIO
б) СaО + H2O = Ca(OH)2
2
в)
2
Ba ( NO
3

) 2  Na 2 SO
4
 BaSO
4
  2 NaNO
3
г)
2H
2
 O 2  2 H 2O

34. Какие вещества в ионном уравнении следующей реакции записываются в
виде молекул: H S  Pb ( NO )  PbS   2 HNO ?
а) H2S
б) Pb(NO3)2
в) PbS
г) HNO3
2
3
2
3
35. Какие из следующих электролитов при диссоциации образуют гидроксидные
ионы?
а)H2SO4
б) AI(OH)2CI
в) Ca(HCO3)2
г) Sn(OH)2
36. Какова среда раствора, если [ОН] = 10-11 моль/л?
а) кислая
б) щелочная
в) нейтральная
37. Чему равно ионное произведение воды (t = 250С)?
а)10-12
б) 10-10
в) 10-14
г) 10-9
38. Какова среда раствора, если рН < 7?
а)нейтральная
б) кислая
в) щелочная
39. Чему равен рН раствора, если [Н+]=10-5 моль/л?
а) 8
б) 12
в) 5
г) 9
40. Растворы, каких электролитов характеризуются значениями рН > 7?
а) AI(NO3)3
б) CaS
в) Na2CO3
г) BaCI2
41. В растворах, каких солей метилоранж имеет желтый цвет?
а) Na2S
б) LiCI
в) HCI
г) H3PO4
42. При каких значениях рН фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет?
а) 12
б) 4
в) 7
г) 14
43. Какую окраску приобретает лакмус в нейтральной среде?
а) малиновую
б) синюю
в) красную
г) фиолетовую
44. Растворы, каких солей характеризуются значениями рН > 7?
а) NaBr
б) AgNO3
в) FeCI3
г) CuSO4
45. С какими из следующих веществ может реагировать оксид серы (VI)?
а) NaCI
б) Na2O
в) HNO3
г) HCI
46. С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид цинка?
а) H2O
б) KOH
в) K2SO4
г) AI2(SO4)3
47. При взаимодействии,
нейтрализации?
а) NaCI+AgNO3
в) NaOH+HNO3
каких
двух
веществ,
происходит
реакция
б) BaCI2+H2O
г) BaCI2+H2SO4
48. С какими металлами может взаимодействовать раствор хлорида меди (II)?
а) Zn
б) Hg
в) Pt
г) Ag
49. Какая кислота образуется при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой?
а) HPO3
б) H2SO4
в) H3PO4
г) H3PO3
50. Какой газ выделяется при взаимодействии разбавленной серной кислоты с
железом?
а) H2S
б) H2
в) SO2
г) SO3
51. С какими из следующих веществ может реагировать оксид азота (V)?
а) CaCI2
б) H2O
в) H2SO4
г) HCI
52. С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид натрия?
а) H2O
б) BaO
в) NaOH
г) BaSO4
53. С какими металлами может взаимодействовать раствор нитрата свинца (II)?
а) Hg
б) Cu
в) Au
г) Al
54. Многие химические элементы образуют несколько простых веществ,
обладающих различными свойствами. Это явление называют:
а) полиморфизмом
б) гомологией
в) многомерностью
г) аллотропией
55. В основе современной квалификации химических элементов лежит:
а) валентность
б) атомная масса
в) величина заряда ядер атомов
г) число протонов в ядре атома
56. Ковалентная связь осуществляется за счет:
а) электронных облаков
б) валентных электронов
в) двух общих электронов, или электронной пары
г) электростатических сил притяжения
57. Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называют:
а) кристаллогидратами
б) гидратами
в) гидрированными
г) сольватами
58. Какова среда водного раствора хлорида натрия?
а) нейтральная
б) соленая
в) кислая
г) щелочная
59. Какова среда водного раствора силиката натрия?
а) кислая
б) соленая
в) нейтральная
г) щелочная
60. Примером окислительно-восстановительной реакции является:
а) разложение известняка
б) разложение азотной кислоты
в) нейтрализация азотной кислоты
г) взаимодействие известняка с азотной кислотой
61. Раствор сульфата аммония в воде, окрасится лакмусом в:
а) синий цвет
б) красный цвет
в) фиолетовый цвет
г) останется бесцветным
62. Фтор – это самый:
а) активный неметалл
в) сильный восстановитель
б) прочный элемент
г) электроотрицательный элемент
63. Число изотопов водорода известных науке равно:
а) 5
б) 2
в) 4
г) 3
64. Физический смысл порядкового номера химического элемента в том, что он
определяет:
а) положение элемента в периодической системе
б) число протонов в ядре атома
в) число энергетических уровней
г) число нейтронов в атоме
65. Физический смысл номера периода в периодической системе состоит в том,
что:
а) он определяет сходные физико-химические свойства элементов
данного периода
б) металлические свойства слева направо ослабевают
в) число электронных уровней в атомах равно номеру периода
г) свойства элементов периодически повторяются
66. Металлические свойства химических элементов с точки зрения химии
обусловлены:
а) способностью атома отдавать электроны
б) способностью реагировать с неметаллами
в) величиной электроотрицательности
г) строением кристаллической решетки
67. Амфотерными свойствами не обладает:
а) ZnO
б) Zn(OH)2
в) Al2O3
г) Cu2O
68. У химических элементов главных подгрупп с увеличением атомного номера
усиливаются:
а) металлические свойства
б) неметаллические свойства
в) химическая активность
г) растворимость в воде
69. У химических элементов в пределах периода слева направо усиливаются:
а) металлический блеск
б) электропроводность
в) окислительные свойства
г) относительная плотность
70. У химических элементов главных подгрупп одинаковы:
а) строение внешнего энергетического уровня
б) валентность
в) химические свойства
г) степень окисления в оксидах
Раздел 2. Аналитическая химия
71. К аналитическим реакциям, проводимым «мокрым» путем нельзя отнести
реакцию:
а) осаждения
б) окрашивания пламени
в) изменения окраски индикатора
72. В качественном анализе преимущественно проводят реакции
а) с растворами электролитов
б) с неэлектролитами
в) аппаратным методом
73. Выпаривание растворов проводят с целью
а) повышения концентрации раствора
б) понижения концентрации раствора
в) отделения катионов от анионов
74. Операцию центрифугирования проводят с целью
а) отделения осадка от раствора
б) отделения катионов от анионов
в) разделения катионов на аналитические группы
75. Если осадок растворяется медленно, то необходимо
а) добавить избыток растворителя
б) нагреть осадок на водяной бане
в) прокалить осадок в муфельной печи
76. Анализ сухой соли необходимо начинать с:
а) растворения соли
б) подбора растворителя
в) нагревания
77. Содержание гидрокарбоната кальция в природных водах обуславливает
жесткость:
а) временную
б) постоянную
в) общую
78. Более распространенным названием титриметрического метода анализа
считается:
а) объемный
б) весовой
в) гравиметрический
79. К методам редоксиметрии не относится
а) иодометрия
б) аскорбинометрия
в) ацидометрия
80. Раствор, концентрация вещества в котором известна с высокой точностью
называют
а) стандартным
б) рабочим
в) титрованным
81. Перманганатометрическим методом определяют содержание
а) этилового спирта в продуктах питания
б) меди (II) в растворах инсктицидов
в) железа (II) в гербицидах
82. Колориметрический метод анализа можно отнести к методам
а) фотометрическим
б) комплекснометрическим
в) гравиметрическим
83. Хроматографический метод анализа был предложен
а) М.С. Цветом
б) JI.A. Чугаевым
в) JI.B. Писаржевским
84. В комплексном соединении [Ag(NH3)2]Cl комплексообразователем является
а) Ag+
б) Cl
в) NH3
85. Количественное определение хлоридов в растворе титрованием раствором
нитрата серебра относится:
а) к методам окислительно-восстановительного титрования
б) к методам осадительного титрования
в) к методам комплексонометрического титрования
86. Количественное определение содержания растворенного кислорода в воде
относится:
а) к методам окислительно-восстановительного титрования
б) к методам осадительного титрования
в) к методам кислотно-основного титрования
87. Какая из перечисленных операций производится при гравиметрическом
анализе?
а) добавление индикатора
б) фильтрование
в) подкисление раствора
88. К достоинствам гравиметрического метода анализа относят:
а) точность метода
б) быстрота метода
в) простота метода
89. Какие из перечисленных систем обладают буферными свойствами?
а) ацетат натрия + уксусная кислота
б) хлорид натрия + соляная кислота
в) азотная кислота + нитрат аммония
90. В растворе комплексного соединения K3[Fe(CN)6] можно обнаружить в
значительных количествах:
а) K+
б) Fе3+
в) CN
91. Какие
из
перечисленных
терминов
характеризующими количественный состав раствора:
а) объемная доля
б) молярная концентрация
в) массовая доля
являются
величинами,
92. Реакция обменного разложения соли, протекающая под действием воды,
называется
а) окисление
б) гидролиз
в) нейтрализации
93. Какой индикатор используется в методе нейтрализации:
а) лакмус
б) метилоранж
в) фенолфталеин
94. Какая концентрация называется эквивалентной молярной:
а) нормальная
б) процентная
в) массовая
95. Аналитический сигнал  это:
а) выпадение осадка
б) появление характерного запаха
в) образование окраски
96. Метод анализа, рабочим раствором которого является КМnО4
а) иодометрия
б) перманганатометрия
в) колориметрия
97. Требования к реакциям в титриметрии:
а) обратимость
б) большая скорость реакции
в) растворимый продукт реакции
98. Признаком фиксирования конечной точки титрования является:
а) изменение окраски раствора
б) выпадение осадка
в) появление характерного запаха
99. Химический анализ включает:
а) качественный анализ
б) элементный анализ
в) функциональный анализ
Способы выражения концентрации титрованных растворов:
а) массовая доля
б) молярная концентрация эквивалента
в) процентная концентрация
100.
Ответы на тесты
1
б
2
в
3
а
4
б
5
б
6
в
7
в
8
а
9
а
10
г
11
в
12
б
13
г
14
в
15
б
16
а
17
в
18
г
19
в
20
г
21
в
22
в
23
г
24
б
25
б
26
в
27
б
28
б
29
б
30
б
31
а
32
в
33
в
34
в
35
б
46
б
47
в
48
а
49
а
61
б
62
а
63
г
64
б
65
в
66
а
67
г
68
а
69
в
70
а
71
б
72
а
73
а
74
а
75
б
76
б
77
а
78
а
79
в
80
а
81
в
82
а
83
а
84
а
85
б
86
а
87
б
88
а
89
а
90
а
91
б
92
б
93
б
94
а
95
б
96
б
97
б
98
а
99
а
100
б
50
б
36
б
51
б
37
в
52
а
38
б
53
г
39
в
54
г
40
в
55
в
41
а
56
в
42
а
57
а
43
г
58
а
44
а
59
г
45
б
60
б
Автор
ДонАгрА-З
Документ
Категория
Без категории
Просмотров
5
Размер файла
64 Кб
Теги
задание, ниах, тестовые
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа