close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Развитие познавательной самостоятельности лицеиста

код для вставкиСкачать
Роль домашнего задания в
формировании
познавательной
самостоятельности лицеиста
Цели домашнего задания
• Дополнительная отработка пройденного
материала (эффективное долгосрочное
усвоение материала).
Цели домашнего задания
• Активизирует, повышает уровень осознанной
мыслительной деятельности во время усвоения
нового материала на уроке (возрастает
эффективность урока).
Цели домашнего задания
• Самоподготовка к постоянному
самообучению, которое затем будет
востребовано и в вузе, и в профессиональной
деятельности («учеба всю жизнь»).
Работа по преодолению трудностей
при выполнении домашнего задания
• Сложность и объем домашнего задания на
начальном этапе обучения минимальны
(«процесс втягивания»), а затем постепенно
нарастает.
Работа по преодолению трудностей
при выполнении домашнего задания
• Тщательная отработка теоретических знаний по
опорному конспекту.
Фрагмент опорного конспекта
Химические свойства основных
оксидов:
1) Реагируют с кислотами, образуя
растворимую соль и воду:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
2) Реагируют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль.
K2O + SO3 = K2SO4
3) Оксиды химически активных
металлов реагируют с водой,
образуя щелочь:
BaO + H2O = Ba(OH)2
Задание: Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства
основных оксидов на примере Na2O:
1)
2)
3)
Работа по преодолению трудностей
при выполнении домашнего задания
• Тщательная отработка теоретических знаний по
опорному конспекту.
Фрагмент домашнего задания
С какими оксидами вы встречаетесь в бытовых условиях? Приведите для
них уравнения реакций, характеризующих их химические свойства.
Оксиды
Кислотные:
Основные:
SiO2 – песок
СаО – негашеная известь
Направленность домашнего задания
• Задания носят неординарный, творческий
характер; практико-ориентированы; приближены к бытовым, экологическим проблемам, с
которыми могут столкнуться учащиеся в
повседневной жизни (игровые элементы,
экспериментальная часть и т. д.).
Физиологический раствор, применяемый в
медицине, представляет собой 0,85%-ный
раствор хлорида натрия в воде. Какая масса
соли попадает в организм человека при
вливании 500 г физраствора?
В качестве электролита
в аккумуляторах
используют раствор серной кислоты с массовой
долей 70% и плотностью 1,6 г/мл. Какой объем
электролита можно получить при растворении в
воде 500 мл концентрированной серной кислоты
(массовая доля H2SO4 98%, плотность 1,84 г/мл)?
Вчера (21.01.2009 года) в программе «События» один
из репортажей был посвящен проблемам утилизации
бытовых отходов, организации пунктов приема
вторсырья. Основным источником бытового мусора
зачастую являются алюминиевые банки, которые
обычно просто отправляют на свалку.
1) Рассчитайте массу глинозема (условно
чистого оксида алюминия) можно съэкономить,
отправив на переплавку 100 алюминиевых банок
(масса 1 банки равна 15 г).
2) Для выплавки 1 т алюминия необходимо
сжечь 7,2 м3 природного газа. Какой объем газа
мы сохраняем, отправляя на переплавку 1 банку
алюминия?
Уголки
Са
CaO
?
S
Направленность домашнего задания
• Если это возможно с точки зрения техники
безопасности, в качестве домашнего задания
ребята получают выполнение какого-либо
долгосрочного химического эксперимента
(«Изучение коррозии металлов и влияние
условий на этот процесс», «Выращивание
кристаллов» и т. п.).
Опыт:
Ржавление гвоздя
Презентацию подготовил
ученик 7 класса 23 группы
Козодаев Леонид.
Первый день.
Гвозди были погружены в воду на нитках.
Второй день.
На второй день шляпка гвоздя в кипячёной воде
начала ржаветь.
Третий день.
На третий день гвозди в простой и солёной воде
почти полностью заржавели.
Четвёртый день.
На четвёртый день на гвозде в кипячёной воде
образовался слабый ржавый налёт, на гвозде в простой
и солёной воде ржавчина увеличилась.
Пятый день.
На гвозде в простой и солёной воде ржавчина
увеличилась, и образовался осадок.
Шестой день
На гвозде в кипячёной воде образовался слабый
налёт. Гвозди в простой и солёной воде полностью
заржавел.
Направленность домашнего задания
• Любое
домашнее
задание
носит
ориентированный характер, т. е. является
маленьким этапом, шагом при подготовке к
ЕГЭ.
Физиологический раствор, применяемый в
медицине, представляет собой 0,85%-ный
раствор хлорида натрия в воде. Какая масса
соли попадает в организм человека при
вливании 500 г физраствора?
(задание В9)
Контроль за выполнением
домашнего задания
• Разбор задач и упражнений, вызвавших
трудности у учащихся;
• Непосредственный сбор домашних работ с
последующей проверкой и анализом.
Контроль за выполнением
домашнего задания
Ежеурочная самостоятельная работа
1–2 теоретических вопроса
1–2 задачи из домашнего задания
1–2 задачи, подобные домашним
Подготовка и проведение
практических работ
• Подготовительный этап:
1) разбор предстоящей деятельности, ее целей,
оптимальных путей их достижения;
Практическая
работа № 1
Тема:
«Окислительновосстановительные
реакции»
Практическая
работа №2
Тема:
«Реакции ионного
обмена»
Подготовка и проведение
практических работ
• Подготовительный этап:
1) разбор предстоящей деятельности, ее целей,
оптимальных путей достижения этих целей на
уроке;
2) тренировочный вариант в качестве домашнего
задания (мысленный эксперимент).
Подготовка и проведение
практических работ
• Непосредственное выполнение практической
части работы учащимися.
Подготовка и проведение
практических работ
• Анализ (рефлексия) своей работы, разбор
моментов, вызвавших трудности, и пути их
устранения.
Летняя химическая школа
Летняя химическая школа
«Деятельность должна быть моя,
увлекать меня, исходить из души моей».
К.Д.Ушинский
Результат деятельности
Осознанные, прочные знания, которые
придают уверенности в своих силах и
позволяют добиться успеха при написании
экзаменационной работы в 9-х и 11-х классах.
Проблемное обучения
как одна из форм развития
познавательной
самостоятельности
школьников
«Плохой учитель преподносит
истину, хороший учит ее находить»
А. Дистервег.
Гипс
(CaSO4 . 2H2O)
Пирит
(FeS2)
Квасцы
(KAl(SO4)2.12H2O)
Цинковая
обманка
(ZnS)
Какую из вышеперечисленных
руд, с точки зрения содержания
серы, эффективнее использовать
для промышленного получения
серной кислоты?
Гипс
(CaSO4 . 2H2O)
Квасцы
(KAl(SO4)2.12H2O)
(13,5%)
(18,6%)
Пирит
(FeS2)
(53,3%)
Цинковая
обманка
(ZnS)
(33,3%)
Проблемный эксперимент
это
форма
применения
химического
эксперимента,
позволяющая
создать
проблемную ситуацию, вызывая интерес
учащихся к поиску причин, наблюдаемого
явления.
Правила техники безопасности
при работе в химической лаборатории
I. Общие требования к поведению учащихся в кабинете химии.
• Не входите в лабораторию в отсутствии учителя.
• Не оставляйте в проходах между партами портфели, не
загромождайте рабочее место.
• Не бегайте, не размахивайте руками, не толкайтесь.
• Не принимайте пищу в лаборатории, не пейте воду из-под
крана.
• Выполняйте работу в халате.
• Приступайте к выполнению опытов только с разрешения
учителя.
• Перед началом работы внимательно ознакомьтесь с порядком
ее проведения.
• Соблюдайте осторожность при работе с нагревательными
приборами, открытым пламенем, электричеством, стеклом.
• При любом несчастном случае немедленно сообщите учителю
для оказания вам помощи!
II. Работа с химическими реактивами.
• Не пробуйте вещества на вкус.
• Не берите вещества руками! Пользуйтесь ложечками и
шпателями.
• При выяснении запаха веществ, не подносите сосуд близко к
лицу!
• Для опыта берите вещества в малых количествах.
• Проводите опыты в чистой посуде.
• Не выливайте излишки веществ обратно в склянку.
• Закрывайте склянки теми же пробками, какими они были
закрыты.
• При попадании любого реактива на кожу или в глаза
немедленно промойте пораженный участок большим
количеством воды. Сообщите о произошедшем учителю.
• После завершения работы приведите рабочее место в
порядок.
Опыт № 1 «Взаимодействие
раствора гидроксида натрия с
раствором сульфата алюминия»
Опыт № 1 «Взаимодействие
раствора гидроксида натрия с
раствором сульфата алюминия»
№
п/п
Что делали
1
В пробирку
налили 1-2 мл
раствора NaOH и
добавили
несколько капель
раствора
Al2(SO4)3
2
3
Уравнения реакций,
наблюдения
Выводы
Опыт № 1 «Взаимодействие
раствора гидроксида натрия с
раствором сульфата алюминия»
8NaОН(изб.) + Al2(SO4)3 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4
Al2(SO4)3 + 6NaОН 3Na2SO4 +2Al(ОН)3
Опыт № 2 «Взаимодействие
раствора карбоната натрия с
раствором сульфата алюминия»
Предположение:
3Na2СО3 + Al2(SO4)3 3Na2SO4 + Al2(CO3)3
Al2(CO3)3 + 3H2O 3CO2↑ + 2Al(OH)3
Подтверждение:
Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4]
2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O
Опыт № 2 «Взаимодействие
раствора карбоната натрия с
раствором сульфата алюминия»
Итоговое уравнение:
3Na2CO3 + 2AlCl3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S↑ + 6NaCl
Домашнее задание
Рассчитайте массу осадка, полученного при
добавлении 15 мл 10 %-ного раствора карбоната
калия (плотность 1,09 г/мл) к избытку раствора
нитрата алюминия.
Определите массу раствора нитрата свинца
(массовая доля соли 10%) необходимого для
полной нейтрализации газа, выделившегося при
взаимодействии 156 г 5%-ного раствора
сульфида натрия с 109,5 г 10%-ного раствора
хлорида алюминия.
Спасибо за внимание!
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
13
Размер файла
3 426 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа