close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Zakharova2

код для вставкиСкачать
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Федеральное государственное автономное
образовательное учреждение высшего образования
САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
АЭРОКОСМИЧЕСКОГО ПРИБОРОСТРОЕНИЯ
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Лабораторные и практические работы
Часть 2
Методические рекомендации
для студентов очной формы обучения
Санкт-Петербург
2016
Составитель: преподаватель высшей квалификационной категории Н. М. Захарова
Рецензент: преподаватель высшей квалификационной категории
С. А. Березина
Методические рекомендации предназначены для самостоятельного выполнения лабораторных и практических работ по разделу
«Органическая химия» дисциплины «Химия» студентами ФСПО
очной формы обучения по следующим специальностям: 12.02.01
«Авиационные приборы и комплексы», 15.02.07 «Автоматизация
технологических процессов и производств (по отраслям), 09.02.01
«Компьютерные системы и комплексы», 09.02.03 «Программирование в компьютерных системах», 13.02.10 «Электрические машины и
аппараты», 15.02.09 «Технология машиностроения», 27.02.02 «Техническое регулирование и управление качеством» .
Методические рекомендации включают в себя 5 лабораторных и
2 практические работы, которые предназначены для закрепления теоретического материала и изучения нового материала по различным
темам дисциплины «Химия».
Публикуется в авторской редакции
Компьютерная верстка А. Н. Колешко
Подписано к печати 12.12.16. Формат 60 × 84 1/16. Печать цифровая.
Бумага офсетная. Усл. печ. л. 1,3. Тираж 50 экз. Заказ № 488.
Редакционно-издательский центр ГУАП
190000, Санкт-Петербург, Б. Морская ул., 67
© Санкт-Петербургский государственный
университет аэрокосмического
приборостроения, 2016
ВВЕДЕНИЕ
Химия – экспериментальная наука, поэтому в рабочей программе по дисциплине «Химия» выделены 25 часов на проведение лабораторных работ и 9 часов на проведение практических работ. В процессе изучения раздела «Органическая химия» студенты ФСПО выполняют 5 лаборатопных и 2 практических работы.
Лабораторные работы предназначены для закрепления теоретического материала и изучения нового материала по различным
темам дисциплины «Химия». Лабораторные работы выполняются
студентами индивидуально или парами по инструкции, в которой
указана методика проведения опыта.
Практические работы – это работы экспериментального характера с элементами исследования. Выполняя практическую работу
студенты проявляют самостоятельность, решают экспериментальные задачи, применяя свои знания и умения.
Отчёт о лабораторной работе включает: номер работы, название
работы, цель работы, оборудование, реактивы, номер опыта или
задания, названия опыта или задания, наблюдения, уравнения
реакций, выводы, ответы на контрольные вопросы. Лабораторные
работы, которые используются для изучения нового материала содержат краткие теоретические сведения по теме работы.
Отчёт о практических работах выполняется по тому же плану,
что и лабораторные работы, но не содержит контрольные вопросы,
так как эти работы проводятся индивидуально, по вариантам. Во
время проведения практических работ студенты решают задачи
экспериментального характера.
Лабораторные и практические работы по разделу «Органическая
химия» дисциплины «Химия» являются частью основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС.
По итогам выполнения лабораторных и практических работ студенты будут уметь:
– использовать различные виды познавательной деятельности
и основные интеллектуальные операции (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения,
систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной
задачи, примененять основные методы познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических
объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;
3
– использовать различные источники для получения химической информации, уметь оценивать ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;
– сформировывать представления о месте химии в современной
научной картине мира; понимать роль химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;
– владеть основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенно пользоваться химической терминологией и символикой;
– владеть основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умением обрабатывать, объяснять результаты проведенных
опытов и делать выводы; готовностью и способностью применять
методы познания при решении практических задач;
– сформировывать умения давать количественные оценки и производить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
– владеть правилами техники безопасности при использовании
химических веществ;
– сформировывать собственную позицию по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.
4
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 9
Изготовление моделей молекул
органических веществ
Цель работы: ознакомить студентов с пространственным строением органических веществ и различными видами изомерии, с понятием гомологии, научить их собирать шаростержневые модели
молекул органических веществ, гомологов и изомеров, познакомить
студентов с классификацией органических веществ.
Оборудование: наборы для составления моделей органических
веществ, таблицы: «Классификация органических соединений по
строению углеродной цепи», «Классификация углеводородов по
типу химических связей», «Классификация органических соединений по качественному составу функциональных групп», «Гомологический ряд алканов».
Ход работы.
Задание 1: Изучите схему 1. «Классификация органических соединений по строению углеродной цепи». Запишите её в рабочую
тетрадь.
Органические соединения
Ациклические (Алифатические) содержат незамкнутые цепи углеводородных атомов
Карбоциклические содержат
только атомы углерода
Ациклические не
содержат бензольных колец
Циклические содержат
замкнутые цепи углеводородных атомов
Гетероциклическиев замкнутых
циклах содержат помимо атомов
углерода атомы других элементов (кислород, азот, сера)
Ароматические содержат
одно или несколько бензольных колец
Схема 1. Классификация органических соединений
по строению углеродной цепи
Задание 2: Изучите схему 2. «Классификация углеводородов по
типу химических связей». Запишите её в рабочую тетрадь.
5
Углеводороды
(содержат только атомы углерода и водорода)
Непредельные
Предельные
Ароматические
(арены) СnH2n – 6
Алканы
СnH2n + 2
Алкены
СnH2n
Этан
С2Н6
Этен
С2Н4
Н3С –СН3 Н2С = СН2
Алкины
Алкадиены
СnH2n –2
Этин
СnH2n –2
Бутадиен 1, 3
С2Н2
НС ≡ СН
С4Н8
бензол
С6Н6
Н2С = СН – СН = СН2
Схема 2. Классификация углеводородов по типу химических связей
Задание 3: Используя схему 2. «Классификация углеводородов
по типу химических связей» и наборы для составления моделей органических веществ соберите модели молекул следующих углеводородов:
1. этана 2. этена 3. этина 4. бутадиена 1, 3
Запишите их структурные формулы. Сравните модели углеводородов. Чем они отличаются друг от друга? К каким классам углеводородов относится каждый из них?
Задание 4: Изучите табл. 11. «Классификация органических соединений по качественному составу функциональных групп». Запишите её в рабочую тетрадь.
Таблица 11
Классификация органических соединений
по качественному составу функциональных групп
Класс органических соединений
Функциональная
группа
Общая
формула
Состав
соединения
Галогенопроизводные
углеводородов
– F – CL –Br
– I (–Hal)
R–Hal
CnH2n +1 Hal
Одноатомные спирты
– OH
гидроксильная
группа
R– OH
CnH2n +2 O
6
Продолжение табл. 11
Класс органических соединений
Функциональная
группа
Общая
формула
Состав
соединения
Фенолы
Ar – OH
– OH
CnH2n – 6 O
Простые эфиры
Альдегиды
– O – R
– C = O
|
H
альдегидная
группа
R– O – R1
R– C = O
|
H
CnH2n +2 O
CnH2n O
Кетоны
‌
C = O
R
|
C = O
‌|
R1
R– C = O
|
OH
CnH2n O
Карбоновые кислоты
Сложные эфиры
Нитросоединения
Амины (первичные)
карбонильная
группа
– C = O
|
OH
Карбоксильная
группа
– C = O
R – C = O
O – R
O – R1
– NO2
нитрогруппа
– NH2
аминогруппа
R– NO2
CnH2n +1 NO2
R– NH2
CnH2n +1NH2
CnH2n O2
CnH2n O2
Задание 5: Используя табл. 11. «Классификация органических
соединений по качественному составу функциональных групп» и
наборы для составления моделей органических веществ соберите
модели молекул следующих органических веществ:
1. одноатомного спирта 2. простого эфира 3. альдегида 4. карбоновой кислоты
Запишите их структурные формулы. Сравните модели молекул
этих органических веществ. Чем они отличаются друг от друга?
Задание 6: Запишите определение гомологов и табл. 12 «Гомологический ряд алканов».
7
Гомологи – вещества имеющие сходное строение и свойства и отличающиеся друг от друга одной или несколькими гомологическими разностями .
Гомологическая разность – группа атомов – СН2
Предельные углеводороды (алканы) – углеводороды, в молекулах
которых атомы углерода связаны между собой простой ( одинарной)
связью, а все остальные валентности насыщены атомами водорода.
Таблица 12
Гомологический ряд алканов»
Название
углеводорода
Формула
углеводорода
Агрегатное состояние
Формула
углеводород
ного радикала
Название
углеводород
ного радикала
Метан
СН4
газ
СН3 -
метил
Этан
С2Н6
газ
С2Н5 -
этил
Пропан
С3Н8
газ
С3Н7 -
пропил
Бутан
С4Н10
газ
С4Н9 -
бутил
Пентан
С5Н12
жидкость
С5Н11 -
пентил
Гексан
С6Н14
жидкость
С6Н13 -
гексил
Гептан
С7Н16
жидкость
С7Н15 -
гептил
Октан
С8Н18
жидкость
С8Н17 -
октил
Нонан
С9Н20
жидкость
С9Н19 -
нонил
Декан
С10Н22
жидкость
С10Н21 -
децил
Соберите модели молекул метана и любого его гомолога. Запишите их структурные формулы. Сравните модели молекул этих органических веществ. Чем они отличаются друг от друга? В чём заключается их сходство.?
Задание 7: Запишите определение понятия изомеры.
Изомеры – органические вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но различное пространственное строение и свойства.
С6Н14
Гексан
Н3 С – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3
Н – гексан
8
Н3 С – СН2 – СН – СН2 – СН3
│
СН3
Изогексан ( 3 метил пентан)
Соберите модели молекул: 1. бутана и изобутана 2. пентана и
изопентана . Запишите их структурные формулы. Сравните модели
молекул этих органических веществ. Чем они отличаются друг от
друга? В чём заключается их сходство?
9
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 10
Ознакомление с коллекцией образцов нефти
и продуктов ее переработки.
Ознакомление с коллекцией каучуков
и образцами изделий из резины
Цель работы: ознакомить студентов веществ с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки и с коллекцией каучуков
и образцами изделий из резины.
Оборудование: коллекции « Нефть и продукты её переработки»,
«Каучуки», пипетка, фарфоровые чашки, тигельные щипцы, спиртовка, спички, химический стакан объёмом 50 мл, фильтровальная
бумага, пробирки, штативы для пробирок.
Реактивы: нефть, вода.
Ход работы.
Основные теоретические положения.
Нефть – маслянистая жидкость тёмно – бурого или почти чёрного цвета с характерным запахом. По химическому составу нефть –
это сложная смесь углеводородов, главным образом жидких алканов, циклоалканов, аренов.
Основные способы переработки нефти: перегонка нефти (ректификация), крекинг и риформинг (ароматизация нефти)
Эластомеры (каучуки), полимерные материалы, способные к высокоэластичным и обратимым деформациям в широком интервале
температур
Каучуки бывают натуральные и синтетические. Важнейшие их
свойства эластичность и клеящая способность. Резина – вулканизированный каучук отличающийся от него физическими свойствами,
устойчивостью к действию высоких и низких температур.
Уравнение реакции получения натурального каучука.
nН2С = С – СН = СН2 → [– Н2С – С = СН – СН2 – ]n
|
|
CH3 CH3
Изопрен (2-метил бутадиен 1.3) Натуральный каучук
Опыт 1. Горение нефти.
Несколько капель нефти в фарфоровой чашке подожгите лучинкой, отметьте характер пламени и поднесите к нему взятую тигель10
ными щипцами фарфоровую чашку, отметьте появление на ней копоти. Сделайте выводы.
Опыт 2. Физические свойства нефти
В стакан, заполненный водой наполовину, добавляют несколько
капель нефти . Отметьте появление нефтяной плёнки на поверхности воды. Затем опустите в стакан полоску фильтровальной бумаги так, чтобы она коснулась нефтяной плёнки. Нефть впитывается
в фильтровальную бумагу. Почему нефть не смешивается с водой ?
Сделайте выводы.
Задание 1. Прочитайте главу 23 § 5стр. 303. Ответьте на вопрос:
Какой химический состав имеет нефть?
Задание 2. Прочитайте главу 23 § 5стр. 303 – 306 и изучите коллекцию « Нефть и продукты её переработки». Заполните табл. 13.
и 14.
Таблица 13
Продукты переработки нефти
Фракция
Состав Сn
Температура кипения °С
Применение
Бензин
Лигроин
Керосин
Газойль
(дизельное
топливо)
Мазут
Таблица 14
Способы переработки нефти
Перегонка нефти
(Ректификация)
Термический
крекинг
Каталитический
крекинг
Риформинг
Задание 3. Прочитайте главу 26 § 2 стр. 368 – 370 и изучите коллекцию «Каучуки».
Заполните 3 столбец табл. 15.
11
Таблица 15
Важнейшие типы каучуков и их применение
Название
Исходные вещества
(мономеры)
Бутадиеновый
каучук
Н2С = СН – СН = СН2
1,3 бутадиен
Дивиниловый
каучук
Н2С = СН – СН = СН2
1,3 бутадиен
Изопреновый
каучук
Н2С = С – СН = СН2
|
СН3
2-метил -1,3 бутадиен
Н2С = С – СН = СН2
|
СL
2- хлор -1,3 бутадиен
Хлоропреновый
каучук
Бутадиен – стирольный
каучук
12
Н2С = СН – СН = СН2
1,3 бутадиен
СН = СН2
|
С6Н5 стирол
Химическая
формула
полимера
Важнейшие свойства и применение
Водо- и газонепроницаем.
По эластичности отстаёт
от природного каучука.
для производства кабелей,
обуви, принадлежностей
быта
По износоустойчивости и
эластичности превосходит
природный каучук. В производстве шин.
По износоустойчивости
и эластичности сходен
с природным каучуком.
В производстве шин.
Устойчив к воздействию
высоких температур,
бензинов и масел. В призводстве кабелей, трубопроводов для перекачки
бензинов и нефти.
Газонепроницаем, но
недстаточная жароустойчивость. В производстве
лент для транспортёров,
автокамер.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 11
Свойства спиртов и карбоновых кислот
Цель: изучить химические свойства одноатомных и многоатомных спиртов и карбоновых кислот.
Оборудование: склянки с реактивами, штатив для пробирок,
пробирки, спиртовка, спички, ерши для мытья пробирок, держатели для пробирок, фильтровальная бумага.
Реактивы: растворы щелочей, солей меди (II) и карбоната натрия, соляная, серная и уксусная кислоты, этиловый спирт, глицерин, вода, магниевая стружка, фенолфталеин.
Ход работы
Опыт 1 . Растворение глицерина.
В пробирку налить 0,5 мл глицерина и добавить воды. Записать
наблюдения и вывод.
Опыт 2. Гигроскопичность глицерина.
На лист фильтровальной бумаги нанести несколько капель глицерина. На другой лист нанести столько же капель воды. Записать
наблюдения и вывод в конце урока.
Опыт 3. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Налить в пробирку 1 мл сульфата меди (II). Прилить 2 мл раствора гидроксида натрия до образования голубого осадка. Щёлочь
взять в избытке. К реакционной смеси прилить несколько капель
глицерина. Встряхнуть.
Записать наблюдения, уравнения реакций, вывод.
Опыт 4. Взаимодействие уксусной кислоты с магнием.
В пробирку налить уксусную кислоту и опустить магний.
Записать наблюдения, уравнения реакций в молекулярной и
ионной формах, вывод.
Опыт 5. Нейтрализация карбоновых кислот щелочами.
Налить в пробирку 0,5 мл раствора щёлочи, добавить 2 – 3 капли
фенолфталеина, прилить раствор уксусной кислоты. Записать наблюдения, уравнения реакций в молекулярной и ионной формах,
вывод.
Опыт 6. Действие уксусной кислоты на соли более слабых минеральных кислот.
Налить в пробирку немного карбоната натрия и добавить разбавленной уксусной кислоты. Что наблюдаете? Какая реакция происходит в пробирке? Какой газ выделяется в результате реакции? Записать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, вывод.
13
Контрольные вопросы.
1.Осуществить превращения, написать уравнения реакций
в структурном виде, указать условия протекания реакций, назвать
продукты реакций по международной номенклатуре:
Вариант 1. CH4 → C2H6 → C2H5CI → C2H5OH
Вариант 2 C2H5OH → C2H4 → C2H6 → C2H5Br
Вариант 3. CH4 → C2H2 → CH3 СОH → CH3 СООH
Вариант 4. метан → формальдегид → муравьиная кислота
14
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 12
Свойства жиров и углеводов
Цель: изучить химические свойства жиров и углеводов.
Оборудование: склянки с реактивами, штатив для пробирок,
пробирки, спиртовка, спички, ерши для мытья пробирок, держатели для пробирок, фильтровальная бумага
Реактивы: растворы щелочей, солей меди(II), соляная кислота,
этиловый спирт, растительное масло, растворы глюкозы и сахарозы, крахмальный клейстер, раствор йодной воды.
Ход работы
Опыт 1. Доказательства непредельного характера жидких жиров.
В пробирку наливают 2 мл растительного масла и небольшими
порциями добавляют йодную воду. Пробирку закрывают пробкой и
энергично встряхивают. Что наблюдаете ?
Опыт 2. Окисление глюкозы.
Налить в пробирку одну десятую щёлочи, прилить несколько капель сульфата меди (II). К образовавшемуся голубому осадку прилить 0,5 см раствора глюкозы. Нагреть.
Записать наблюдения, уравнения реакции, вывод.
Опыт 3. Исследование свойств сахарозы.
3.1. Сахароза как невосстанавливающий дисахарид.
Налить в пробирку кубик щёлочи, прилить несколько капель
сульфата меди (II). К образовавшемуся голубому осадку прилить
0,5 см раствора сахарозы. Нагреть. Образуется ли кирпично – красный осадок?
Записать наблюдения, уравнения реакции, вывод.
3.2. Гидролиз сахарозы.
В пробирку налить кубик раствора сахарозы прилить несколько капель соляной кислоты. Смесь довести до кипения и нагревать
одну минуту.
После окончания нагревания смеси прилить щёлочи в избытке
(количество равное нагреваемой смеси). Прилить несколько капель
сульфата меди (II) до образования кирпично – красного осадка. Записать наблюдения, уравнения реакций, вывод.
3.3. Доказательство наличия в глюкозе и сахарозе гидроксильных групп.
В двух пробирках получить гидроксид меди (II). В одну пробирку прилить раствор глюкозы, в другую пробирку прилить раствор
15
сахарозы. Встряхнуть пробирки. Записать наблюдения, уравнения
реакций, вывод.
Опыт 4. Свойства крахмала.
4.1. Качественная реакция на крахмал.
В пробирку налить несколько капель крахмального клейстера и
каплю йодной воды.
Контрольные вопросы
1. Как обнаружить, используя один реактив, следующие вещества: формалин, глицерин, глюкозу ? Ответ подтвердите уравнениями реакций, укажите условия их протекания.
2. Сравните, исходя из строения молекул, химические свойства
глюкозы и альдегидов. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
3. При помощи каких реакций можно осуществить следующие
превращения:
крахмал → глюкоза → этиловый спирт
4. Напишите уравнение реакции гидролиза жира.
16
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 13
Свойства белков
Цель: изучить химические свойства белков
Оборудование: склянки с реактивами, штатив для пробирок,
пробирки, спиртовка, спички, ерши для мытья пробирок, держатели для пробирок, стеклянные палочки, химические стаканы
Реактивы: белок куриного яйца, конц. азотная кислота, конц.
щёлочь, раствор сульфата меди(II), этиловый спирт.
Ход работы.
Опыт 1. Свёртывание белков при нагревании.
Небольшое количество раствора белка нагрейте до кипения и наблюдайте помутнение жидкости. Чем это объясняется? Разбавьте
раствор водой. Растворяется ли осадок, если нет, то почему?
Опыт 2. Осаждение белков спиртом.
В пробирку налейте 1–1,5 мл раствора белка и добавьте 2–3 мл
этилового спирта. Что наблюдаете? Растворяется ли осадок в воде?
Сделайте вывод.
Опыт 3. Ксантопротеиновая реакция.
Ксантопротеиновая реакция указывает на наличие в белке молекул аминокислот, содержащих бензольные ядра. При взаимодействии аминокислот с азотной кислотой образуются нитросоединения, окрашенные в жёлтый цвет.
К 1 мл раствора белка добавьте 5 – 6 капель концентрированной
азотной кислоты до появления белого осадка или мути от свернувшегося белка. Реакционную смесь нагрейте до окрашивания осадка в жёлтый цвет. Охладите и добавьте к ней осторожно по каплям
избыток концентрированного раствора щёлочи. Окраска переходит
в оранжевую. Опишите наблюдения. Сделайте вывод.
Опыт 4. Биуретовая реакция.
С помощью биуретовой реакции обнаруживают наличие пептидных группировок в молекулах белка. Белки с солями меди дают
красно – фиолетовое окрашивание вследствие образования сложных соединений.
В пробирку налейте по 1–2 мл раствора белка, концентрированного раствора щёлочи. Затем прилейте 3–4 капли разбавленного,
почти бесцветного раствора медного купороса и содержимое пробирки тщательно перемешайте. Что наблюдаете? Опишите наблюдения. Сделайте вывод.
Опыт 5. Открытие аминного азота в белках.
17
В пробирку налейте 1 мл неразбавленного белка и добавьте двойной объём концентрированной щёлочи. Смесь кипятите 2–3 мин
(осторожно, может произойти выброс жидкости). При гидролизе
белка выделяется аммиак, который легко обнаружить по запаху и
по посинению влажной лакмусовой бумажки. Опишите наблюдения. Сделайте вывод.
Контрольные вопросы
1.Сколько уровней организации имеет молекула белка?
2.Напишите определение первичной структуры белка.
3.Чем определяется индивидуальность первичной структуры
белка?
4.Напишите определение вторичной структуры белка.
5.Что такое денатурация белка.? Дайте определение.
6.Напишите определение третичной структуры белка.
7.Перечислите факторы, вызывающие денатурацию белка.
8.Напишите определение четвертичной структуры белка.
18
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 4
Решение экспериментальных задач
на идентификацию органических соединений
Цель работы: научить студентов с помощью качественных реакций распознавать органические вещества, решать экспериментальные задачи.
Оборудование: пробирки, штативы для пробирок , пробиркодержатели, спиртовки, спички.
Реактивы: универсальная индикаторная бумага, растворы сульфата меди (II), гидроксида натрия, глицерина, формальдегида, белка, сахарозы, глюкозы, этиловый спирт, крахмальный клейстер,
медная проволока, дихромат калия, серная кислота, йодная вода,
картофель, белый хлеб, пшеничная мука.
Ход работы:
Задание 1. С помощью качественных реакций определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы :
Вариант 1 Этилового спирта и глицерина.
Вариант 2. формальдегида и белка.
Вариант 3. крахмального клейстера и глицерина.
Вариант 4. сахарозы и глюкозы.
Запишите наблюдения, уравнения реакций в структурном виде.
Сделайте выводы.
Задание 2. С помощью одного и того же реактива докажите, что
глюкоза, является веществом с двойственной функцией. Запишите
наблюдения, уравнения реакций в структурном виде. Сделайте выводы.
Задание 3. Вам выданы пробирки с растворами. В одной из них
содержится раствор глицерина, в другой – раствор глюкозы. С помощью одних и тех же реактивов определите, в какой из пробирок
находится каждое вещество.
Запишите наблюдения, уравнения реакций в структурном виде.
Сделайте выводы.
Задание 4. Докажите опытным путём, что картофель, белый
хлеб, пшеничная мука содержат крахмал.
19
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 5
Распознавание пластмасс и волокон
Цель работы: Идентификация образцов пластмасс на основании
их отношения к нагреванию и характера горения, идентификация
образцов нитей и тканей на основании их отношения к растворам
кислот и оснований, а также по характеру горения.
Оборудование: пробирки, штативы для пробирок, пробиркодержатели, спиртовки, спички, тигельные щипцы, коллекции «Пластмассы» и «Волокна».
Реактивы: растворы: гидроксида натрия, серной и азотной кислоты, этиловый спирт.
Ход работы:
Основные теоретические положения.
Полимеры – высокомолекулярные соединения, молекулы которых состоят из множества повторяющихся структурных звеньев,
соединённых между собой химическими связями.
Пластмассы – материалы, изготовляемые на основе полимеров,
способные при нагревании приобретать заданную форму и сохранять её после охлаждения.
Термопластичные– пластмассы, в которых при повышении температуры и давления не происходит существенных химических изменений.
Термореактивные – полимеры, которые в результате нагревания
изменяют свои физико – химические свойства.
Волокна – высокомолекулярные соединения, которые характеризуются упорядоченным, ориентированным размещением линейных молекул вдоль оси волокон.
Таблица 16
Классификация волокон
20
Природные
Химические
Растительные – на основе
целлюлозы.
Искусственные – полученные путём
химической обработки природных
полимеров.
Животные – на основе белка.
Синтетические – полученные из
синтезированных полимеров.
Основные способы получения полимеров
Полимеризация – способ получения полимеров, который состоит
в последовательном присоединении молекул ненасыщенных соединений друг к другу с образованием полимера.
nСН2 = СН2 → [ − СН2 − СН2− ]n
этилен
полиэтилен
Поликонденсация – способ получения полимеров из низкомолекулярных веществ, который сопровождается выделением побочных низкомолекулярных продуктов реакции (воды, хлороводорода,
аммиака и т.д.)
nH2N − (CH2)6 − COOH → [ − NH − (СН2)6 − CO − ]n +nH2O
аминоуксусная кислота
капрон
Задание 1. Ознакомьтесь с образцами пластмасс, используя коллекцию «Пластмассы»
Задание 2. Вам предложены образцы полиэтилена, поливинилхлорида, полистирола, фенопласта. Пользуясь табл. 17, определите
какие именно пластмассы вам выданы.
Таблица 17
Свойства пластмасс
Название
пластмассы
Физические
свойства
Отношение
к нагреванию
Характер горения
Полиэтилен
Жирный на
Размягчается;
Горит ярким пламеощупь. В виде
в размягчённом
нем с запахом расплёнки прозрач- состоянии легко плавленного парафиный, эластичменяет форму, на. Продолжает гореть
ный.
вытягивается
в не пламени.
в нити.
ПоливиЭластичный,
Размягчается
Горит коптящим планилхлорид в толстых слоях
и разлагается
менем, вне пламени
жёсткий; прос выделением
гаснет
зрачный или
хлороводорода.
непрозрачный
Полистирол
Хрупкий, неРазмягчается,
Горит коптящим
эластичный;
легко вытягива- пламенем, ощущаетпрозрачный, но
ется в нити
ся приятный запах
может быть и нестирола; продолжает
прозрачным
гореть в не пламени.
ФенолфорНепрозрачная, Не размягчаетЗагорается, при длимальдегиднеэластичная, ся, разлагается. тельном пребывании
ная смола
хрупкая
смолы в пламени ощущается характерный
запах фенола
21
Задание 3. Ознакомьтесь с образцами волокон, используя коллекцию «Волокна».
Задание 4. Вам предложены образцы – нити и ткани хлопка,
шерсти, натурального шёлка, вискозного волокна, ацетатного волокна. Пользуясь табл. 18. определите какие именно волокна вам
выданы.
Таблица 18
Свойства волокон
Название
волокна
Характер горения
Отношение к концентрированным кислотам и
щелочам
HNO3
H2SO4
NaOH
Хлопок
Быстро сгорает, ощущается
запах жжёной
бумаги. После сгорания
остаётся серый
пепел.
Растворяется, раствор
бесцветный
Растворяется
Набухает,
но не растворяется
Вискозное
То же
То же
Растворяется; раствор
красно – коричневый
Растворяется
Шерсть
и шёлк
натуральный
Горит, ощущается запах
палёного пера.
Образуется
хрупкий, чёрный шарик.
Жёлтое
окрашивание
Разрушается
Ацетатное
Горит в пламени, вне его
гаснет. Спекается в тёмный
нехрупкий
шарик.
Растворяется, раствор
бесцветный
Растворяется
22
Желтеет и
растворяется
ЛИТЕРАТУРА
1. Габриелян, О. С. Практикум: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов,
С. А.Сладков, Н. М. Дорофеева. М.: ОИЦ Академия, 2014. 336 с.
2. Ерохин, Ю. М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие
для студ. учреждений сред. проф. образования / Ю. М. Ерохин. М.:
ОИЦ Академия, 2014. 288 с.
3. Варавва, Н. Э. Химия в схемах и таблицах / Н. Э. Варавва. М.:
Эксмо, 2011. 208 с .
СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ...............................................................................3
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 9. Изготовление моделей молекул
органических веществ................................................................5
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 10. Ознакомление с коллекцией
образцов нефти и продуктов ее переработки.
Ознакомление с коллекцией каучуков
и образцами изделий из резины................................................. 10
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 11. Свойства спиртов и карбоновых
кислот.................................................................................... 13
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 12. Свойства жиров и углеводов...... 15
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 13. Свойства белков....................... 17
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 4. Решение экспериментальных задач
на идентификацию органических соединений.............................. 19
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 5. Распознавание пластмасс и
волокон.................................................................................. 20
ЛИТЕРАТУРА........................................................................ 23
23
Документ
Категория
Без категории
Просмотров
0
Размер файла
371 Кб
Теги
zakharovoy
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа