close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
1.Положение в периодическое системе
химических элементов Д.И. Менделеева
2. Особенности строения их атомов.
3. Строение неметаллов как простых веществ.
Урок № 1
Неметаллы.
Положение в ПСХЭ
Порядковый
номер, номер
периода и
группы
В группе
Радиус атома
увеличивается
Появляется
способность
отдавать е
Возрастают
восстановит. Св-ва
Особенности
строения их
атомов
Маленький радиус
атомов
От 4 и более е на
н/у
Выражена
способность
принимать е
Окислительные
свойства
электроотрицательность
Качественная
характеристика НМ
Мера неметалличности
Способность
притягивать к себе
общие е пары
Полярность
химической связи
Неметаллы - простые
вещества.
Отличаются
разнообразным
агрегатным
состоянием
Имеют
разнообразный цвет
жидкое
бром
Сера,
фосфор,
углерод,
кремний,
иод
красный
зеленый
твердое
газооб
разное
желтый
бурый
фиолетовый
Водород,
кислород,
азот, озон,
хлор, фтор
Кристаллические
решетки
атомная
молекулярная
Разным строением
кристаллической решетки
объясняется явление
аллотропии
Аллотропные модификации
Алмаз, графит -С
Красный Р
Белый
фосфор
–Р4
Задания по теме.
1. Тесты ( авт. Суровцева), варианты 1-10, задания 1-4
2. Сборник тестовых заданий -8, стр. 26, варианты 21-24, задания 3, 5, 6,
3. Дидактический материал по химии 8-9, стр. 25, варианты 1-4, задания 2, стр. 27 вариант 1-3, задания-1, стр. 28, варианты 1-4, стр. 29, варианты
1-4, задания 1-3.
1. Положение галогенов в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева.
2. Строение атомов галогенов.
3. Галогены как простые вещества.
Урок № 2
Общая характеристика галогенов.
Положение в
ПСХЭ
Рождающие соли
Строение
атомов
В подгруппе
радиус атома
увеличивается
От фтора к астату
восстановительные
св-ва возрастают
Маленький
радиус
атома
Как простые в-ва
Молекулярная
кристаллическая р.
7 е на н/у
Окислительные
св-ва
Степень окисления: от -1 до +7,
исключение фтор – только -1
Ковалентная
неполярная
связь
Неметаллические св-ва
ослабевают и возрастают
металлические
Усиливается
интенсивность окраски
Появляется
металлический блеск
1. Взаимодействие с простыми веществми:
а) металлами
б) неметаллами
2. Взаимодействие со сложными веществами:
а) с водой
б) с солями
Химические свойства галогенов
Проявляют себя
как сильные
окислители
с металлами
Зависит от
активности
галогенов
Фтор при
обычных
условиях
Остальные
галошены
только при Т
Названия солей имеют
окончание - ИД
Проявляют восстановительные св-ва
Взаимодействие с
растворамирами солей
За исключением
фтора ( реагирует с
водой)
Взаимодействие с
водородом
фтор - при
обычных
условиях и в
темноте
остальные
галогены при
нагревании
Образуются галогеноводороды
1. Галогеноводороды и галогеноводородные кислоты.
2. Соли галогеноводородных кислот.
3. Галогены в природе.
Урок № 2
галогеноводороды
бесцветные газы, с
резким запахом,
токсичные, хорошо
растворяются в воде,
дымятся во влажном
воздухе
получение
в промышленностисти:
Н2+CL2=2HCL
в лаборатории:
2NaCL+H2SO4= 2HCL
+Na2SO4
Соединения галогенов
Растворы
галогеноводородов
в воде являются
кислотами
Наиболее важная –
соляная кислота HCL
Взаимодействует с:
Фтороводородная
кислота или
плавиковая
Хлороводородная
кислота или
соляная
Бромоводород
ная кислота
Иодоводородная
кислота
Самая
слабая к-та
Самая
сильная к-та
металлами
оксидами металлов
основаниями
солями
Качественная
реакция на ион
хлора – нитрат
серебра
Задания по теме.
1. Сборник тестовых заданий-8, стр. 22-25, задания 17-1,3,5; 18 – 1,5;
19 – 3,5; 20 – 2,4,5.
2. Дидактический материал по химии 8-9, стр. 34 - 37
3. Проверочные работы по химии 8-11, стр. 51, вариант 1- 1,3; вариант
2- 2; вариант 4 -1,3.
4. Тесты 8-9, (авт. Суровцева), стр. 65-зад.-12, стр.70- зад.20, стр. 78- 18,
стр.89- 12.
5.Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр.104-107; 107-109;
109-111; 112-113; 114-116; к.р. Стр.117-120.
Урок № 4
Сера
Положение в ПСХЭ
аллотропия
Ромбическая ( с
циклическим
строением) –S8
халькоге
ны
Строение атома
Моноклинная ( с
линейным
строением)
Число р,
н, е
Число
энерг.
уровней
Число е на
н/у
Пластическая (
линейное
зигзагообразное
строение)
Возможные
степ. Окисл.
+2
-2
Электрон. и граф.
формула
1s22s22p63s23p4
3d
+4
+6
Физические
св-ва
Желтого
цвета,
плавится, не
раст. В воде и
раст-лях
Химические св-ва
окислители
С кислородом
По отношению к
М
При об.
Усл.
Процесс
демеркуризации
Щелочные,
щелочноземельные,
ртуть,
серебро
восстановители
При
нагр.
По отношению к
Н
При Т
Со
сложными
в-вами
2KCLO3+3S=2KCL
+3SO2
Цинк,
алюминий,
железо
Образ. Соли - сульфиды
Золото не взаимод. Ни
при каких условиях
Из НМ с серой не
реагируют азот, иод,
благородные газы.
Задания по теме
1. Задачник по химии 8-11, стр. 111- задания- 20, 21,24.
2. Дидактический материал по химии 8-9, стр. 43, вариант 1-1
(а,б,в); вариант 2-1(а,б),2; вариант 3-1(а,б), 2, вариант 4 -1(а,б)
3. Настольная книга учителя -9 стр. 329- 12. 15.
4. Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр.135-137.
Ромбическая
форма
кристаллов серы
Моноклинная форма
кристаллов серы
Урок № 5
Оксиды серы
Оксид серы (+4)
Оксид серы (+6)
Сернистый газ –
бесцветный, с
характерным
резким запахом,
хорошо раст. В
воде.
Р. Обратимая и
образ.
Сернистая к-та
Образ. Солисульфиты или
гидросульфиты
Окисляется до оксида
серы(+6)
Бесцветная, сильно
дымящаяся на
воздухе жидкость,
раств. В воде
По химическим сввам типичные
оксиды
Взаимод. С водой
Взаимод. С
щелочью
Образует серную к-ту
Образуются соли –
сульфаты или
гидросульфаты
Получение оксидов серы (+4) и (+6)
Сжигание серы в
кислороде
Взаимодействием меди
с конц. Серной кислотой
Прии горении
сероводорода при
избытке кислорода
При обжиге напр.
Железного колчедана
или других сульфидов
Окислением оксида серы
+4
Р. Обратимая, протекает в
присутствии катализатора,
начинается р. При
относительно высоких Т
(420-650)
Р экзотермическая
Р. Окислительновосстановительная
Р. соединения
Задания по теме.
1. Дидактический материал по химии 8-9, стр.45, вариант 1-2,3;
вариант 2-2,3; вариант 3-2,3; вариант 4-2,3.
2. Тесты (авт. Суровцева) , стр. 58-15; стр.62- 15; стр.66-14; стр.7121; стр. 72-5,14, стр. 80-4, стр.80-14, 15; стр. 88- 2,14,21.
3. Проверочные работы по химии 8-11, стр.51-вариант 1- 1,2; вариант 21,3; вариант 3-1,3.
4. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
настольная книга учителя стр. 112,114,115( справа внизу).
5. Учебник, стр. 106- 1,2
6. Настольная книга учителя-9.стр.33017.20
Урок № 6
Серная кислота и ее соли
Свойства серной кислоты
разбавленной
диссоциация
концентрированной
С М до Н
гигроскопичность
С оксидами М
С М независимо от
их положения в ряду
активности и без
выделения Н (кроме
Fe, Al)
С основаниями
С солями
Получение серной
кислоты
Реагирует только при
нагревании
Качественная р. На серную кислоту и ее
соли ( сульфат ион SO42-) – ион бария (
раст. Соль или гидроксид бария= белый
осадок
Соли серной
кислоты, их
применение
нормальные
сульфаты
Из серы
Из желез. колчедана
Из сероводорода
кислые
гидросуль
фаты
Задания по теме.
1. Настольная книга учителя-9. стр.332-21.23. 22.27. 28. 29.
2. Дидактические материалы -9, (авт. Рыбников), стр.19 вариант1 и 2 1,2,3; вариант 3 и 4 – 1,2,3,
3.Дидактический материал по химии-9, стр.42- вариант 1- 1(в,г,д),3; вариант
2-1(в,г,д), 3; вариант 3- 1(в,г,д),3; вариант 4-1( в,г,д), 2, 3. стр. 45- вариант
1-1,2,3;.. Вариант 2- 1,2; вариант 3-1,2,; вариант 4-1,2,3.
4. Тесты, авт Суровцева, стр.53-8,15, стр. 57-9, стр. 61-8,12, стр 63-21,
стр. 65-8,10,12,14,15,20; стр. 69-8,стр. 70-15; стр. 73-9,11,12, стр. 74-15;
стр. 77-11 ,12, стр.78-15; стр. 81-7,10, стр.82-12,21; стр. 85-10,11,. Стр
86-15; стр. 90-15,.21
5. Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр. 137-148.
Урок № 7
Положение в
ПСХЭ
Строение атома
Число р,н,е
Число эн.ур
Число е на н/у
Электронное и
графическое
строение
Возможные
степени окисл.
Прогнозируемые
св-ва
окислители восстановите
ли
Азот и его свойства
Газ, без цвета,
запаха и вкуса,
мало растворим в
воде
Строение молекулы
N
N
N≡N
Химическая связь:
ковалентная
полярная
За счет спаривания е
тройная
Окислитель по
отношениею к М и
НМ (-3)
Восстановитель
по отношению к
фтору и О
(+1,+2,+3,+4,+5)
Химические свва
окислитые
Восстаые
Задания по теме.
1. Настольная книга учителя 9, стр.336, задания 1,2,3.
2.Дидактический материал по химии, стр.47-48, варианты 1-4.
3.Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр.149-150,
варианты 1-3.
4. Тесты, авт. Суровцева, стр.61-11; стр. 76-5.
Аммиак и его свойства
Урок № 8
Строение молекулы
Электронная
ф-ла
H
N
Тип связи
Структурная
формула
H
H
N
H
H
N
Ковалентная
полярная
H
Водородная
связь
H
H
H
Молекула аммиака
имеет форму
треугольной
пирамиды
В.с. Это связь между
атомами Н одной
молекулы и атомами
очень ЭО элементов,
имеющих свободные
электронный пары ( О.F,
N) другой пары.
Физ-кие
св-ва
Газ, без
цвета, с
резким
запахом,
легче
воздуха,
растворим в
воде
Получение в:
Промышленности: N2+3H2=2NH3 ( р. Обратимая)
Лаборатории:
Сa(OH)2+2NH4CL=CaCL2+2NH3+2H2O
Химические свойства аммиака
Взаимод. С водой,
при этом
образуется
гидроксид аммония
Очень непрочное
Имеет несколько
названий: водный
аммиак или
аммиачная вода, в
медициненашатырный спирт
Взаимод. С
кислотами
восстановитель
Окисление
с
катализато
ром
Окисление
без
катализато
ра
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4NH3+3O2=2N2+6H2O
Донор –
свободная эл.т
пара у азота
Акцептор- катион Н
(кислоты или воды)
Образуется
соль аммония
Ион аммония
NH4+1
Особый механизм
образования ковалентной
связи – донорноакцепторный – которая
возникает благодаря
свободной электронной
паре, имеющейся у одного
из атомов
Задания по теме.
1. Учебник, стр. 115-116.
2. Дидактический материал по химии. Стр. 47-48, варианты 2- 1(аб,в),
вариант 30-1(б,в), вариант 4-1(б,в).
3. Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр.150, вариант11,3а,4; вариант 2-1,2,3а,4; вариант 3-1,2,3,4.
4. Тесты, авт. Суровцева, стр. 52-2,11, стр.57-11,стр.58-21, стр.69-11,
стр. 84-5.
Соли аммония
Урок № 9
Свойства солей аммония
Хорошие
электролиты
Определяют
ся ионом
аммония
Определяется
свойством аниона,
образующего соль
Способность
разлагаться при
нагревании
NH4CL=NH3 +HCL
CL---------Ag+
NH4CL+NaOH=NH3 +H2O+NaCL
SO4
2-----Ba2+
NH4HCO3=NH3 +H2O
+CO2
NH4)2SO4=NH4HSO4+NH3
Это качественная
реакция на
определение иона
аммония
NH4NO3= N2O +2H2O
NH4NO2= N2 +H2O
Задание по теме.
1. Учебник, стр.118- 1,2,3,4.
2. Дидактический материал по химии, стр. 47, вариант 1-1в,2;
вариант2-1в,2, вариант3-1в,2, вариант 4-1в,2
3. Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр.150, вариант 13б, вариант2-3б,вариант3-3
4. Тесты, авт. Суровцева, стр.61-12, стр. 85-12.
Урок № 10
1. Оксиды азота:
солеобразу
ющие
Азотная кислота и ее свойства
N2O
несолеоб
разующие
NO
N2O3
NO2
N2O5
Бесцветная
жидкость,
дымится на
воздухе, при
хранении конц.
А.К. желтеет т.к.
разлагается
4HNO3=2H2O+4NO2 + O2
HNO2
HNO2, HNO3
HNO3
нитриты
Нитраты и нитриты
нитраты
окислитель
Проявляет св-ва
типичных кислот
Реагирует с оксидами
и гидроксидами М,
солями
С М ведет по
особому:
Ни один М не
вытесняет Н (
независимо от
конц.)
Продукт восстановления
зависит от положения М в
ряду напряжений, от
концент. Кислоты
Ж. и А не регируют с конц.
А.К.
Получение А.К.
+O2
В промышленности из
аммиака
Электродуговым
из азота
В
лаборатории
NH3
N2
NO
+O2
NO
NO2
NO2
+H2O
HNO3
HNO3
NaNO3 + H2SO4= NaHSO4 + HNO3
Применение азотной кислоты
Для получения
минеральных
удобрений ( азотных и
аммиачной селитры)
Для получения
взрывчатых
веществ
Для
получения
нитратов
Для получения
красителей
Задания по теме.
1. Контрольные и проверочные работы 10-11, стр.118, вариант1-1,2б;
вариант2-1,2б; вариант3-1,2б; стр. 119-вариант2; стр. 120- вариант1б; вариант2-а; вариант3-а,б; задание3-варианты 1,2,3.
2. Проверочные работы по химии 8-11, авт. Радецкий, стр. 55, вариант11в,г,д,е,ж; вариант2-1,2; вариант3-1б,е,ж,з, 2; вариант3-1в,г,д,ж,з;4;
дополнительные задания 1,2,3.
3. Учебник, стр. 121- 1,2,3,4,5.
4. Дописать уравнение реакций и расставить коэффициенты методом
электронного баланса:
Mg + HNO3 =……+ H2O +N2
Ag + HNO3 = ……+ H2O + NO2
5. Задачник 8-11, стр. 144 - 14-78, 84, 91, 92,93
6. Дидактический материал по химии9, авт. Рыбников, стр. 21 вариант 1,
вариант3
7. Тесты, авт. Суровцева,
1. Соли азотной и азотистой кислот.
Урок № 11
2. Азотные минеральные удобрения.
1.
Хорошо
раст. В воде
нитраты
Нитраты калия,
натрия, аммония
и кальцияселитрами
Диссоциируют в
водн. Р-рах
Для катионов- р.
Ионного обмена
Для нитрат- ионов – к
соли + медь и серную
к-ту, Т= выделяется
бурый газ NO2
Нитраты при Т
разлагаются
Левее магния
нитрат
Магний-медь
Правее меди
Нитрит+ кислород
Оксид М + кислород
М + оксид азота (4) + кислород
2.
Классификация азотных удобрений
Азотные удобрения
Органические ( навоз,
птичий помет и др.)
Зеленые ( люпин,
сераделла, бобы)
минеральные
нитратные
аммиачные
аммонийные
Соли аммония
нитрат калия,
натрия
Жидкий
аммиак,
аммиачная
вода
фосфор
Урок № 12
Простое в-во
Положение в
ПСХЭ
аллотропия
Строение атома
Число р,н,е
Число энер. Ур.
Число е на н/у
Электронное и
графическое
строение
Возможные степ.
окисления.
белый
Молекуляр
ная к.р.
Белое
воскообра
зное в-во
ядовит
Светится в
темноте
самовоспл
аменяется
красный
Атомная
к.р.
Порошок
краснобурого
цвета
Не ядовит
Не светится
в темноте
Загорается
при поджиг.
Превращае
тся в белый
В-ЛЬ
свойства
С
кислородом
О-ЛЬ
С М,
образуя
фосфиды
СН
непосредственно не
реагирует
Фосфины получают из
фосфидов
Очень ядовитый газ
с неприятным
запахом, легко
воспламеняется на
воздухе
Задания по теме.
1. Учебник, стр. 125-1,2,3,4
2. Дидактические материалы 9, авт. Рыбников, стр. 21- вариант2,4
3. Контрольные работы по химии 10-11, стр. 119 – вариант3
4. Проверочные работы по химии, авт. Радецкий, стр.55- вариант 1-1е,з;
2,4; вариант2-1-в,з,2; вариант3-1 г; 4; вариант 4- 1е,з;2,3.
дополнительные задания: 9,10,
5. Тесты, авт. Суровцева
Урок № 13
Оксиды фосфора
Белый порошок
Типичные
кислотный оксид
Взаимодействует
с: основными
оксидами и
гидроксидами
Соединения фосфора
Фосфорная кислота
Прозрачное кр. В-во,
хорошо раст. В воде
Трехосновная к-та
Средние
солифосфаты
дигидрофос
фаты
H2PO4-
Кислые
соли
гидрофос
фаты
HPO42-
соли
Нераст.
Раст.
нелетучая
Не взаимод. с М
Взаимод. с
основными оксидами
Взаимод. с щелочами
Взаимод.с солями
Качественной р. На фосфат-ион является ион серебра;
образуется осадок желтого цвета ( в отличии от бромида и
иодида серебра растворяется при добавлении кислоты).
Задания по теме.
1. Учебник, стр. 125 -№ 1,2,3,4.
2. Дидактический материал по химии,авт. Радецкий, стр. 49, варианты
1-4
Углерод.
Урок № 14
Простое в-во
Положение в
ПСХЭ
Аллотроп.
модификации
Строение атома
Число р,н,е.
алмаз
графит
Число эн. Ур.
Аморфный С
Число е на н/у
сажа
Электронная и
графическая
формула
Возможные
степени
окисления
Древесный
уголь
кокс
адсорбция
восстановитель
+2
+4
окислитель
-4
фуллерен
карбин
Химические свойства углерода
Как восстановитель
Как окислитель
Взаимод. с О
Взаимод. с М
Взаимод. с
оксидами М
Образ. Соли карбиды
Взаимод. С водой
Получение
ацетилена
Получение
метана
Углерод- это особый химический элемент. Он основа
многообразия органических соединений, из которых
построены все живые организмы .
Задания по теме.
1. Учебник, стр.133-№1,2,5,7,8
2. Дидактический материал по химии, авт. Радецкий , стр. 52вариант1,2,3 –задания 1-2
3. Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр.162-163
Урок № 15
Оксиды углерода (+2) и (+4)
Угарный газ
Ковалентная
полярная связь
С
восстанов
итель
О
сО
С
О
механизм –
донорноакцепторная
Акцептор
-О
3 ков. связей
Углекислый газ
Ст. окисл. С +2
окисли
тель
с Г
сН
с
оксидами
М
ЯДОВИТЫЙ ГАЗ
Образуется при
горении в недостатке
О
Газ, без
цвета,
запаха,
тяж.
Воздуха,
раст. В
воде
Ковалентная
полярная связь
Линейное
строение
Проявляет св-ва
типичного кислотного
оксида
Взаим. с водой,
основными
оксидами, щелочью
Урок № 16
Карбонаты
Соли угольной
кислоты
Угольная кислота
средние
Очень нестойкая
вода
Углекислый
газ
Все соли
взаимодействуют
с кислотами –
дают
качественную
реакцию на ионы
СО32- и НСО3-
карбонаты
Растворимы
только соли
калия, натрия,
аммония
При избытке угл.
Газа в воде
превращются в
гидрокарбонаты
При Т разлагаются с
образ. Угл. Газа о
оксида М
кислые
гидрокарбонаты
Растворимы
практически
все соли
При нагревании
разлагаются с
образ.
Карбонтов, угл.
Газ и воды
Постоянная и временна жесткость.
Хлориды и сульфаты кальция
Гидрокарбонат кальция
устраняется
Содовым
способом
CaCL2+ Na2CO3 =
CaCO3 + 2NaCL
устраняется
кипячением
Са(НСО3)2=СаСО3
+Н2О +СО2
Фосфатным способом
иониты
Добавлением
соды
Са(НСО3)2 +
Na2CO3= CaCO3+
2NaHCO3
Задания по теме.
1. Учебник, стр. 138- №1,3,4,5,6,7.
2. Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр.163, варианты 13; стр. 165- задание 1- варианты 1-3, варианты 1-3доп. Задания:
стр.165- 1, стр.166 -1,2; стр. 169 –варианты 1-4 ( реакции с
соединениями С)
3. Дидактический материал по химии, авт. Радецкий, стр. 53 варианты 14; стр. 56- варианты 1-4.
4. Тесты, авт. Суровцева, стр. 53-12, стр. 54-17, стр. 57-12, стр. 5817,19; стр. 62-17; стр. 65-11,9, стр. 70-17, стр.74-17, стр. 78-17,
стр.82-17,19, стр.86-17,19, стр. 89-7,, стр. 90-17,19,20
Урок № 17
Кремний
Положение в ПСХЭ
Простые в-ва
Строение атома
кристалличес
кий
Число р, н, е
Темно-серое со
стальным блеском
в-во.
Число эн. Ур.
Число е на н/у
Электронная ф-ла
Тетраэдрическая
к.р.( похожа на
алмаз, но
расстояния между
атомами больше)
Возможные
степени
окисления
-4
Окислитель ( с М и
Н2)
Принимает 4е
+4
Восстановит
ель ( с НМ)
Отдает 4е
Появляются
своб. Е,
электропрово
дность,
хрупок
аморфный
Порошок
бурого цвета
Химические свойства кремния
Сравнение св-в оксида углерода и кремния
СО2
Похожи на св-ва С
1. Строение
Взаимод. С М
Горит в О2
Соединяется с Г
Но непосредственно не
соединяется с Н2
Мол. К.р.
SiO2
Атом. К.р.
Твердое,
тугоплавкое
2. физ. Св-ва
в-во, в воде
не
растворим
3. хим.св-ва
Оба кислотные оксиды.
Реагируют: с щелочами,
основными оксидами
С водой
С водой не
реагирует, р.
реагирует
обратимая
CO2+ 2Mg = 2MgO + C
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
Газ, в воде
растворим
Восстанавливаются
магнием
К-та и
соли н.р.
Соединения кремния с углеродом наз. Карбид кремния, а в технике
карборунд (SiC).
Соли кремниевой кислоты наз. Силикатами. Из силикатов растворимы в
воде только соли натрия и калия ( по внешнему виду представляют
стекловидную массу, за что получили название растворимого стекла, а
водные растворы их – жидкого стекла.
Получение силикатов: стр. 140-141; получение кремниевой к-ты- стр
141
Задания по теме.
Учебник , стр. 144-№4.
Контрольные и проверочные работы, авт. Зуева, стр 162-вариант 1-1,3;
вариант 2-1,2; вариант 3-1,2,3; стр.167- задание 1 варианты1-4, вариант
1-1,2; вариант 2-2,3; стр 169-варианты 1-4( выбрать реакции с соед.
Кремния.
Дидактический материал по химии, авт. Радецкий, стр 54 –варианты
1-4
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
30
Размер файла
243 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа