close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
Сера и её
соединения
Выполнила учитель химии
МОУ Знаменская СОШ
Яконюк В.С,
1. С какими из перечисленных веществ
реагирует хлор: натрий, вода, гидроксид
натрия, водород, хлорид калия. Запишите
уравнения реакций.
2. Запишите уравнения тех реакций, в которые
может вступать соляная кислота:
1. Cl2 + 2 Na = 2 NaCl;
Cl2 + H2O = HCl + HClO;
Cl2 + H2 = 2 HCl
2. HCl + NaOH = NaCl + H2O
2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
«Возьмите первый слог названия «лунного
элемента» и прибавьте к нему первый слог
радиоактивного металла, открытого супругами
Кюри 26 декабря 1898 года. Вы получите
название элемента, производного от
древнеиндийского слова, обозначающего
светло-желтый цвет».
Кто из вас догадался, что это за элемент?
Сера .
Символ
элемента
О
S
Se
Строение атома
Строение внешней
электр. оболочки
Характерные ст. окисления
Самородная сера, серный
колчедан
FeS2,
медный
колчедан CuFeS2, свинцовый
блеск PbS с цинковой
обманкой ZnS
Ангидрит CaSO4, гипс
CaSO4∙2H2O и гипс
пластинчатый
Сера ромбическая
Цвет – лимонно-желтый; tпл. =
112,8ºС;
ρ = 2,07г/см3
Сера моноклинная
Цвет – медово-желтый; tпл. =
119,3ºС;
ρ = 1,96г/см3
S
S
Сера пластическая
S
S
S
S
S
S
Цвет – темно-коричневый; tпл. =
444,6ºС;
ρ = 1,96г/см3
• Взаимодействие с металлами.
2 Na + S = Na2S
Zn + S = ZnS
• Горение серы
S + O2 = SO2
• Взаимодействие с водородом:
H2+ S = H2S
• сера реагирует с галогенами
• 3F2+S => SF6
Cl2+S => SCl2
• При высокой температуре сера взаимодействует с
перегретым водяным паром:
3S + 2H2O =2H2S +SO2
Восстановительные свойства серы:
• 3S + 4HNO3(конц.) => 3SO2↑ + 4NO↑ + 2H2O
• S + 2H2SO4 (конц.) => 3SO2↑ + 2H2O
3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2 Na2S + 3H2O
Сера реагирует и со
сложными
Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2
Na2S + CaCO3 = Na2CO3 + CaS
CaS + CO2 + H2O = CaCO3 + H2S
2H2S + O2 = 2H2O +2S
Бумажная промышленность
Сельское хозяйство
Применение
Резиновая
промышленность
Производство
спичек
Получения черного пороха
Производство
серной кислоты
Медицина
тест и самопроверку.
1. Строение атома серы: а) +15)2)8)5; б) +17)2)8)7; в) +16)2)8)6;
г) +18)2)8)8
2. Для атома серы наиболее характерны степени окисления: а) 2, +2, +4, +6; б) -2, +4, +5, +6; в) -2, +1, +3, +6; г) -2, +2, +4.
3. Какой модификации серы не существует: а) ромбической; б)
тетраэдрической; в) моноклинной; г) пластической?
4. Сера не растворяется в а) ацетоне; б) воде; в) сероуглероде; г)
толуоле.
5. При комнатной температуре без первоначального
нагревания сера реагирует с металлом: а) железом; б) цинком;
в) алюминием; г) ртутью.
6. В каком виде сера практически не встречается в природе: а)
самородная; б) сульфидная; в) сульфатная; г) сульфитная?
Ответы: 1.- в; 2.- а; 3 – б; 4 – б; 5 – г; 6 – г.
Домашнее задание. Прочитать параграф 21,
Даны вещества:
а) S
б) К
в) Н2
г) NaOH
д) H2SO4
е) 1s2 2s22p63s23p4
ж) О2
з) Н2S
и) 1s22s22p4
к) Fe
л) F2
м) SO2
н) SO3
Какие из веществ взаимодействуют с
серой? Напишите уравнения реакции.
Сравнить оксиды серы
Сравнительная характеристика SO2 и SO3
SO2
Название
Физические
свойства
Химические
свойства
SO3
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
16
Размер файла
815 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа