close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
Окислитель
восстановитель
Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны,
называются восстановителями. Во время реакции они
окисляются.
Окислением называется процесс отдачи электронов,
степень окисления при этом повышаются.
Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие
электроны, называются окислителями. Во время
реакции они восстанавливаются.
Восстановлением называется процесс присоединения
электронов, степень окисления при этом понижается.
Окисление всегда сопровождается восстановлением;
восстановление всегда связано с окислением, что можно
выразить уравнениями.
Важнейшие окислители
Сильные
F2, O2, O3, H2O2, Cl2
HClO4, HClO3, H2SO4,
HNO3
Царская водка
NO2
KMnO4, MnO2
K2Cr2O7, CrO3
PbO2
Слабые
I2, Br2,
SO2
HNO2
Соединения Fe3+
[Ag(NH3)2]OH
CuO
Cu(OH)2
Важнейшие восстановители
Сильные
Щелочные и щелочноземельные металлы
Mg, Al, H2
HI, йодиды
HBr, бромиды
H2S, сульфиды
NH3, PH3, H3PO3
C, CO
Соединения Fe2+, Cr2+
Слабые
Малоактивные
металлы (Pb, Cu, Ag, Hg)
HCl
SO2
HNO2
Альдегиды, спирты,
муравьиная кислота,
щавелевая кислота,
глюкоза
Влияние среды на изменение степеней
окисления атомов химических элементов
Кислая среда (Н+)
Mn2+ (бесцветный
раствор)
KMnO4
Нейтральная среда
(Н2О)
MnO2 (бурый осадок)
Щелочная среда (ОН-)
MnO42- (р-р зеленого
цвета)
Влияние среды на изменение степеней
окисления атомов химических элементов
Кислая среда (Н+)
Cr3+
Cr2O72-
Нейтральная среда
(Н2О)
Cr2O3
Щелочная среда (ОН-)
CrO2- , CrO33-
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
18
Размер файла
1 370 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа