close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
МБОУ – Раздольненская средняя общеобразовательная школа №19
Новосибирского района Новосибирской области
Его названье – светоносный,
Он ядовит и горюч,
Есть аллотроп его известный
Безвредный, красный, как сургуч.
Он очень нужен всем растениям,
В природных минералах есть.
Относят соли к удобрениям,
Которых в России не счесть.
3 период , группа 5А, №15, Ar=31
+15 ) ) )
285
3S23P3
Степени окисления –3, 0, +3, +5
В природе – апатиты и фосфориты Са3(РО4)2
•Белый фосфор-Р4. Мягкое, бесцветное вещество, ядовит, имеет
чесночный запах, t°пл.= 44°С, t°кип.= 280°С, растворим в сероуглероде
(CS2), летуч. Очень реакционноспособен, окисляется на воздухе (при
этом самовоспламеняется), в темноте светится.
•Красный P- Без запаха, цвет красно-бурый, не ядовит. Атомная
кристаллическая решётка очень сложная, обычно аморфен.
Нерастворим в воде и в органических растворителях. Устойчив.
В темноте не светится.
•Черный - Рn- полимерное вещество с металлическим блеском, похож
на графит, без запаха, жирный на ощупь. Нерастворим в воде и в
органических растворителях. Атомная кристаллическая решётка,
полупроводник. t°кип.= 453°С (возгонка), t°пл.= 1000°C (устойчив).
С металлами образует фосфиды,
в которых фосфор проявляет
степень окисления - 3:
2P0 + 3Mg Mg3P2-3
3Li + P Li3P-3
1. с кислородом:
4P0 + 5O2 –t° 2P2+5O5
(при недостатке кислорода:
4P0 + 3O2 t° 2P2+3O3)
2. С галогенами и серой:
2P + 3Cl2 2PCl3
2P + 5Cl2 2PCl5
2P + 5S –t° P2S5
3. С азотной кислотой:
3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O 3H3P+5O4 + 5N+2O
1) изменяет окраску индикаторов
2) + Ме, стоящими в ряду активности до Н
3) + основной оксид (МеО)
4) + основание (МеОН)
5) + соль более слабой кислоты
• Красный и черный
фосфор получают из белого.
• Белый фосфор получают восстановлением фосфата
кальция (в электрической печи):
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C –t°
3CaSiO3 + 5CO + 2P
1) P2O5+ 3H2O 2H3PO4
2) Ca3(PO4)2(твердый) + 3H2SO4(конц.) 2H3PO4+3CaSO4 (в
промышленности)
3) 3P + 5HNO3+ 2H2O 3H3PO4+ 5NO
• В военных целях
• Спичечное производство
• Взрывчатые вещества
• Фосфорные удобрения
• Моющие средства
• Пищевые добавки (БАДы)
• …что в поисках «философского камня», якобы способного
превратить неблагородные металлы в золото, гамбургский алхимик
Х. Бранд в 1669 г. при перегоне сухого остатка от выпаривания
мочи впервые получил белый фосфор. Поначалу алхимик думал,
что это искомый «философский камень», ибо полученное вещество
в темноте испускало голубоватый свет.
• …что фосфорные спички изобрел в 1831 г. девятнадцатилетний
Шарль Сориа.
• …что в теле человека содержится в среднем 1.5 кг фосфора:
1400 г – в костях, около 130 г – в мышцах, около 12 г – в нервной
ткани.
ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ
http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/Text/Ch2_6-2.html
С.В. Дьякович и И.А. Фесенко. «Внеклассная работа по химии». Методическое
пособие учителям химии Новосибирской области. Новосибирск, 1969.
Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фелдьман. «Химия». Учебник для 9 класса
общеобразовательных учреждений. М:, Просвещение. 2002.
Л.Е. Сомин. «Увлекательная химия». М:,Просвещение. 1978.
ИСТОЧНИКИ ИЛЛЮСТРАЦИЙ
http://eu.cdn4.123rf.com/168nwm/igor101/igor1011108/igor101110800006/10222034-illustration-of-burningmatchstick-on-black-background.jpg
http://files.mega-rynok.ru/images/full/D3455AD7-4992-42BB-99B8-44172887C672.jpg
http://cdn.wn.com/pd/75/60/9e57bd9323d24087447bbf370036_grande.jpg
http://de.academic.ru/pictures/dewiki/80/Phosphor_rot.jpg
http://tyappu.narod.ru/rabstol1.jpg
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
7
Размер файла
1 062 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа