close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Металлы-презентация-на

код для вставкиСкачать
Используя противоположность, противопоставление
с неметаллами, рассмотреть:
•Положение металлов в Периодической системе;
•Особенности строения атомов и кристаллов;
•Общие физические свойства;
•Общие химические свойства;
•Классификации металлов.
Все простые вещества подразделяются на две
группы: металлы и неметаллы (металлоиды).
Большинство химических элементов относят к
металлам.
Металлами
называются
вещества,
обладающие следующими характерными
признаками:
хорошей проводимостью тепла
хорошей проводимостью электричества,
ковкостью,
особым металлическим блеском.
Металлы обладают перечисленными выше
свойствами и резко отличаются по внешнему
виду от неметаллов.
Общие физические свойства
Объясняются особым строением кристаллической решетки наличием свободных электронов ("электронного газа").
Пластичность. В ряду - Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe уменьшается.
Блеск, обычно серый цвет и непрозрачность.
Электропроводность. В ряду - Ag, Cu, Al, Fe уменьшается.
Теплопроводность. Наибольшая теплопроводность - у висмута и ртути.
Твердость. Самый твердый – хром (режет стекло); самые мягкие –
щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и цезий – режутся ножом.
Плотность. Самый легкий - литий (r=0,53 г/см3); самый тяжелый – осмий
(r=22,6 г/см3). Металлы, имеющие r < 5 г/см3 считаются "легкими
металлами".
Температуры плавления и кипения. Самый легкоплавкий металл – ртуть
(t°пл. = -39°C), самый тугоплавкий металл – вольфрам (t°пл. = 3390°C).
Общие свойства металлов
Кристаллическая решетка
Свободные
электроны
связь – это связь в металлах и
сплавах между атом-ионами металлов, расположенных в
узлах
кристалической
решетки,
осуществляемая
обобществленными внешними электронами.
Типы кристаллических решеток
а
б
в
а – кубическая объемноцентрированная;
б – кубическая гранецентрированная;
в – гексакональная объемноцентрированная.
Положение металлов в Периодической системе
Лантаноиды и
актиноиды
тоже
относятся к
металлам
Условная граница между элементамиметаллами и элементами-неметаллами
проходит по диагонали Бор – Кремний –
Мышьяк – Теллур – Астат.
Особенности строения атомов
Атомы металлов имеют сравнительно
большие размеры (радиусы), поэтому и их
внешние электроны значительно удалены от
ядра и слабо с ним связаны.
Вторая особенность, которая присуща
атомам наиболее активных металлов, - это
наличие на внешнем энергетическом уровне 1
– 3 электронов.
Щелочные
Щелочноземельные
К щелочным металлам(главная подгруппа I
группы) относятся литий, натрий, калий,
рубидий, цезий и франций. Конфигурация
внешнего
энергетического
уровня
этих
элементов – ns1. В своих соединениях они
проявляют единственную степень окисления +1.
Являются сильнейшими восстановителями. Свое
название
получили
от
названия
соответствующих им гидроксидов, хорошо
растворимых в воде, - щелочей.
Свойства щелочных металлов
Атомны
й
номер
3
Название
Электр.
Конфиг.
r
г/см3
Литий (Li)
[He] 2s1
11
Натрий
(Na)
[Ne]3s1
19
Калий (K)
[Ar] 4s1
27
Рубидий(Rb [Kr] 5s1
)
1.53
55
Цезий (Cs)
[Xe] 6s1
87
Франций
(Fr)
[Rn] 7s1
t°пл.
°C
t°кип
.
°C
Атомны
й
радиус,
нм
1347
0,157
97,9 882,9
0,191
0,531 180,5
0,97
0,859 63,65
774
0,236
38,4
688
0,253
1,88
28.4
678
0,274
–
–
–
–
Щелочные металлы
- очень легкие, очень
мягкие, имеют низкие
температуры
плавления и кипения
Электролиз
расплавов солей
эл. ток
2NaCl = 2Na + Cl2
3. При 2.
взаимодействии
с кислородом
Все щелочные металлы реагируют
воздуха слитий
превращается
в оксид:
неметаллами
при нагревании:
4Li + O2 = 2Li2O,
+Все
Cl2 = щелочные
2NaCl;
2K
S=K
S
натрий –2Na
в1.пероксид:2Na
+ O2металлы
= +Na
2O22,
активнои взаимодействуют
А калий, рубидий
цезий – в надпероксиды:
6Li + N2 = 2Li3N
2Na + H2 = NaH
с2.водой:
K + O2 = KO
2Li + 2C = Li2C2
Кислородные
соединения
щелочных
2Na + 2H
+ H2↑.
2O = 2NaOH
Почти активно
все соли щелочных
металлов с водой:
металлов
взаимодействуют
Li2O + H2O = хорошо
2LiOH,растворимы в воде.
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2.
Щелочно-земельные
металлы
–
элементы главной подгруппы II
группы
Периодической
таблицы.
Атомы этих элементов содержат на
внешнем энергетическом уровне 2
электрона, которые они отдают при
взаимодействии,
во
всех
соединениях степень окисления +2.
С ростом порядкового номера сверху
вниз в подгруппе восстановительные
свойства элементов усиливаются,
Свойства щелочноземельных металлов
Атомны
й
номер
Название
t°пл.
°C
t°кип
.
°C
Атомн.
радиус
нм
4
Бериллий
Be
9,01
[He] 2s2 1,86
1283
2970
0,113
11
Магний Mg
24,3
[Ne]3s2
1,74
649,5
1120
0,16
19
Кальций
Ca
40,08
[Ar] 4s2
1,54
850
1487
0,2
27
Стронций
Sr
87,62
[Kr] 5s2
2,67
770
1367
0,213
55
Барий Ba
137,34
[Xe] 6s2
3,61
710
1637
0,25
87
Радий Ra
226
[Rn] 7s2
~6
~700
1140
–
Атомна
Эл.
р
я
Конфиг. г/см
3
масса
Легкие, серебристо-белые
металлы, стронций имеет
золотистый оттенок. Он
значительно тверже
щелочных металлов, Барий
по мягкости напоминает
Свинец.
Электролиз
расплавов солей:
эл. ток
CaCl2 = Ca + Cl2
1.В
обычных
условиях
поверхность Be и Mg покрыта
инертной оксидной пленкой,
поэтому они устойчивы по
отношению к воде. В отличие
от
них
Ca,
Sr
и
Ba
растворяются
в
воде
с
образованием
гидроксидов,
которые являются сильными
2. При взаимодействии с кислородом все
элементы второй группы, кроме Бария,
образуют оксиды:
2Ca + O2 = 2CaO
А Барий пероксид:
Ba + O2 = BaO2
Оксиды щелочно-земельных элементов
проявляют основные свойства
3. Щелочно-земельные элементы при
нагревании реагируют с неметаллами:
Mg + Br2 = MgBr2
3Sr + N2 = Sr3N2
2Mg + 2C = Mg2C2
Ca + S = CaS
3Ba + 2P = Ba3P2
Ba + H2 = BaH2
Качественной
реакцией
на
щелочно-земельные
металлы
является окрашивание пламени их
катионами: Ca2+ окрашивает пламя
в темно-оранжевый цвет, Sr2+ - в
темно-красный, Ba2+ - в светлозеленый.
К черным металлам относятся железо и его
сплавы — сталь и чугун. Черные металлы в
промышленности составляют по весу более
90% всего металла, применяемого для
различных
целей.
Черные
металлы
употребляются
для
изготовления
строительных металлоконструкций (мостов,
балок, ферм, колонн, резервуаров), для
изготовления различных машин и аппаратов,
вагонов, рельсов и т. п. Причина столь
широкого
применения
черных
металлов
заключается в их относительной дешевизне и
большой прочности.
К цветным металлам относятся медь,
алюминий, олово, свинец, цинк, никель, хром и
др.
Цветные металлы употребляются в
основном в качестве присадок (добавок) для
улучшения свойств черных металлов или
придания им особых свойств (например, для
изготовления нержавеющих сталей, для
получения твердых режущих сплавов и т. п.).
Натрий
Магний
Алюминий
Железо
Спасибо за внимание!!!
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
222
Размер файла
2 854 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа