close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
HNO3
Итак, с древности (с VIII века) существовал способ
получения азотной кислоты путём сухой перегонки:
а) селитры (NaNO3 или KNO3)
б) с квасцами (M+2SO4 * M3+2(SO4)3 * 24H2O, где где M+ — один из щелочных
металлов (литий, натрий, калий, рубидий или цезий, а M3+ — один из
трехвалентных металлов (обычно алюминий, хром или железо (III), например,
Na2SO4 *Fe2(SO4)3 *24H2O
в) медным купоросом (CuSO4 * 5H2O).
Этот метод с теми или иными модификациями, наиболее существенной из
которых была замена медного купороса железным (FeSO4 * 7H2O), применялся
в европейской и арабской алхимии вплоть до XVII века,
когда немецкий химик И. Р. Глаубер предложил получать
азотную кислоту при умеренном нагревании (до 150ºC)
калиевой селитры с концентрированной серной кислотой:
KNO3 + конц. H2SO4 HNO3 + KHSO4.
Иоганн-Рудольф
Глаубер,
1604 – 1668 г.г.
Закончите уравнения реакций,
составьте для них полные и сокращенные ионные уравнения
а) CaО + HNO3 =
б) CaCO3 + HNO3 =
в) Cu(OH)2 + HNO3 =
г) ZnO + HNO3 =
д) NaOH + HNO3 =
е) Na2SO3 + HNO3 =
Проверим задание
а) CaО + 2HNO3 =Сa(NO3)2 + H2O
CaO + 2H+ + 2NO3– = Ca2+ + 2 NO3– + H2O
CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
б) CaCO3 + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H+ + 2NO3– =Ca2+ + 2 NO3– + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O
в) Cu(OH)2 + 2HNO3 = Сu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2NO3– =Cu2+ + 2 NO3– + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
г) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
ZnO + 2H+ + 2NO3– =Zn2+ + 2 NO3– + H2O
ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O
д) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Na+ + OH– + H+ + NO3– =Na+ + NO3– + H2O
OH– + H+ = H2O
е) Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SO2 + H2O
2Na+ + SO32 – + 2H+ + 2NO3– =2Na+ + 2NO3– + SO2 + H2O
SO32 – + 2H+ = SO2 + H2O
Окислительно-восстановительные реакции
с участием HNO3
… Zn0 +
…. HN+5O3 (конц) = …. Zn+2(NO3)2 + … N+2O + …. H2O
Переход е –
Zn0
– 2е
Число
е–
Zn+2
НОК Коэф. Ок-ль /в-ль
2
3
6
N+5
+ 3е
N+2
3
2
Ок-е /в-е
Восстановитель В процессе
, т.к. отдает е –
реакции
окисляется
Окислитель, т.к. В процессе
принимает е –
реакции
восстанавливается
3Zn0 + 8HN+5O3 (конц) = 3Zn+2(NO3)2 + 2N+2O + 4H2O
Окислительно-восстановительные реакции
с участием HNO3
… Zn0 + … HN+5O3 (разб) = … Zn+2(NO3)2 + … N20 + … H2O
Переход е –
Zn0
– 2е
Число е – НОК Коэф.
Zn+2
2
5
10
2N+5
+ 5е 2
N20
10
1
Ок-ль /в-ль
Ок-е /в-е
В процессе
Восстановитель, реакции
т.к. отдает е –
окисляется
В процессе
Окислитель, т.к. реакции
принимает е –
восстанавлива
ется
5Zn0 + 12HN+5O3 (разб) = 5Zn+2(NO3)2 + N20 + 6H2O
Окислительно-восстановительные реакции
с участием HNO3
… S0 + … HN+5O3 = … H2S+6O4 + … N+4O2 + … H2O
Переход е –
S0
– 6е
Число е – НОК Коэф.
S+6
6
1
6
N+5
+ 1е
N+4
1
6
Ок-ль /в-ль
Ок-е /в-е
В процессе
Восстановитель, реакции
т.к. отдает е –
окисляется
В процессе
Окислитель, т.к. реакции
принимает е –
восстанавливае
тся
S0 + 6HN+5O3 = H2S+6O4 + 6N+4O2 + 2 H2O
Окислительно-восстановительные реакции
с участием HNO3
… P0 + … HN+5O3 + … H2O = … H3P+5O4 + … N+2O
Переход е –
P0
– 5е
Число е – НОК Коэф.
P+5
5
3
15
N+5
+ 3е
N+2
3
5
Ок-ль /в-ль
Ок-е /в-е
В процессе
Восстановитель, реакции
т.к. отдает е –
окисляется
В процессе
Окислитель, т.к. реакции
принимает е –
восстанавлив
ается
3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O = 3H3P+5O4 +5 N+2O
Окислительно-восстановительные реакции
с участием HNO3
… HN+5O3 = … N+4O2 + … H2O + … O20
Переход е –
2O - 2 – 2е *2
Число е –
O20
НОК Коэф.
4
1
4
N+5
+ 1е
N+4
1
4
4HN+5O3 = 4N+4O2 + 2H2O + O20
Ок-ль /в-ль
Ок-е /в-е
В процессе
Восстановитель, реакции
т.к. отдает е –
окисляется
В процессе
Окислитель, т.к. реакции
принимает е –
восстанавлив
ается
Применение азотной кислоты
Вэнциклопедическом словаре Ф. А.
Брокгауза и И. А. Ефрона (Петербург, 1890
– 1907 г.г.) говорится:
Сейчас азотная кислота
применяется:
•
«Азотная кислота имеет множество применений, самых
разнообразных, так напр., она массами идет на
приготовление азотнокислого серебра (ляписа, адского
камня),
употребляемого
в
фармацевтическом
и
фотографическом деле, помощью ее же готовится из
бензола и нитробензола (исходного вещества для
фабрикации анилина и фуксина), нитроглицерин,
хлопчатобумажный порох, пикриновая кислота, фталевая
кислота, ализарин, гремучее серебро и т.п. С основаниями
азотная кислота образует азотнокислые соли или нитраты,
которые все (за исключением основного азотнокислого
висмута) растворимы в воде и будучи брошены на
раскаленный уголь дают более или менее сильную
вспышку. Важнейшие из них — азотнокислый калий
(селитра), азотнокислый натр (чилийская селитра),
азотнокислый аммоний, азотнокислое серебро (ляпис,
адский камень) и азотнокислое железо, употребляемое, как
протрава в красильном деле при окраске шелка».
•
•
•
•
в
производстве
минеральных
удобрений;
в
военной
промышленности
(в
производстве
взрывчатых
и
отравляющих веществ, как окислитель
ракетного топлива);
в
фотографии
—
подкисление
некоторых тонирующих растворов
в станковой графике — для травления
печатных форм ( цинкографических
типографских форм и магниевых
клише).
в производстве красителей, лекарств
Действие HNO3 на организм человека
Азотная кислота и её пары очень вредны: пары вызывают
раздражение дыхательных путей, а сама кислота оставляет на коже
долгозаживающие язвы. При действии на кожу возникает
характерное
желтое
окрашивание
кожи,
обусловленное
ксантопротеиновой реакцией. При нагреве или под действием света
кислота разлагается с образованием высокотоксичного оксида NO2
(газа бурого цвета).
Домашнее задание
§ 19, упр. 4, 7 стр. 59 (учебник),
упр. 14-82, 14-83 стр. 144 (задачник),
составить уравнения окислительно-восстановительных
реакций с электронными балансами:
а) Cu + HNO3 (разб) =
б) Cr + HNO3 (разб) =
в) Ag + HNO3 (конц) =
г) S + HNO3 H2SO4 + NO =
д) P + HNO3 H3PO4 + NO2 + H2O =
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
17
Размер файла
1 228 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа