close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Тема: «Соли азотной кислоты

код для вставкиСкачать
Слайд №1
Соли азотной кислоты
- нитраты
Задача любой науки
предвидение и польза
Д.И.Менделеев
Слайд №2
Цель урока:
На примере нитратов показать типичность и
индивидуальность свойств веществ.
Рассмотреть их физические и химические
свойства, показать их значение в народном
хозяйстве и действие на организм человека.
Слайд №3
1.
План урока
Определение нитратов
2. Номенклатура
3.Физические свойства
4. Химические свойства
5. Практическая работа на определение
нитратов
6. Применение
Слайд №4
Тривиальное
название
Химическая
формула
Систематическо
е название
Аммонийная
селитра
Аммиачная
селитра
NH4NO3
Нитрат аммония
Бариевая селитра
Баритовая
селитра
Примечание
Бесцветное кристаллическое вещество,
гигроскопичное, очень хорошо
растворяющееся в воде с сильным
понижением температуры раствора.
Взрывается, особенно в смеси с
металлическими порошками. Самое
распространенное азотное удобрение.
Ba(NO3)2
Нитрат бария
Бесцветные кристаллы. Окрашивает пламя
в зеленый цвет. Используется как
окислитель в пиротехнических составах
цветного пламени.
KNO3
Нитрат калия
Бесцветные кристаллы.
Mg(NO3)2·H2O
Кристаллогидрат
нитрата магния
Ca(NO3)2·
4·H2O
Кристаллогидрат
нитрата кальция
Калийная селитра
Индийская
селитра
Магниевая
селитра
Кальциевая
селитра
Известковая
селитра
Норвежская
селитра
Чилийская
селитра
Обычно есть примеси галогенидов,
основные месторождения в Чили
Слайд №5
Соли азотной кислоты.
Азотные удобрения.
Нитрат хрома (III) [Cr(NO3)3 * 9H2O]
Нитрат аммония (NH4NO3)
Слайд №6
Нитрат кобальта (II) [Co(NO3)2 * 6H2O]
Нитрат серебра (AgNO3)
Слайд №7
Схема химических свойств солей
+ Me
+щелочь
Соль
Соль и металл
Соль и основание
кислота
+
+соль
Соль и кислота
Соль и соль
Слайд №8
Схема разложения нитратов
Внимание, ребята, в схеме не отражена валентность металлов!
до Mg
MeNO3
Mg-Cu
правее Cu
MeNO2 + O2
MeO + NO2 + O2
Me + NO2 + O2
Разложите следующие нитраты:
KNO3, Ca(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, Hg(NO3)2.
NH4NO3= N2O + 2H2O
NH4NO2= N2 + 2H2O
Слайд №9
Качественная реакция на нитрат – ион
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Бурый газ
Слайд №10
Применение нитратов
Все селитры
используются как
минеральные
удобрения
Нитрат калия
используется для
приготовления
чёрного пороха
Нитрат серебра
для медицинских
целей (ляписный
карандаш)
«Чтоб хорошо росли растения,
нужна им пища - удобрения».
Азотные удобрения
Органические
(навоз, помет)
Минеральные
(нитратные, аммиачные)
Зеленые
(люпин, бобы)
Слайд №12
Растения нитратонакопители
Смертельная доза нитратов для человека –
8–15 г, допустимое суточное потребление – 5
мг/кг. Многие растения способны
накапливать большие количества нитратов,
например: капуста, кабачки, петрушка, укроп,
свекла столовая, тыква и др.
Слайд №13
Выводы
Нитраты – кристаллические вещества.
Хорошо растворимые в воде.
Проявляют как типичные свойства солей..
так и специфические.
Нитраты имеют значение в
хозяйственной жизни человека.
Обладают способностью к накоплению в
овощах.
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
149
Размер файла
1 322 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа