close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Алюминий

код для вставкиСкачать
Муниципальное общеобразовательное
учреждение средняя общеобразовательная
школа №5.
Алюминий
Презентация подготовлена
учителем химии
Рощепкиной Н. А.
для параллели 9-х классов
2010 год
Оглавление
1. Характеристика элемента
2. Электронное строение
3. Строение простого вещества
4. Физические свойства
5. Свойства атома
6. Химические свойства
7. Нахождение в природе
8. Получение
9. Проверка знаний
10. Домашнее задание
11. Источники материалов
Группы элементов
I
1
1
2
2
3
3
4
6
5
7
+13
III
IV
Аl
27
4
5
II
0
V
VI
Открытие
элемента
Содержание в
земной коре
(масс.)
Важнейшие
минералы
8
6
9
7
10
Радиус атома,
нм
VII
VIII
1825 год Х.Эрстед
1827 год Ф.Велер
8,8%
Алюмосиликаты
Боксит
Корунд
Глинозем
0,143
Аl
27
+13
0
P+ = 13
e- = 13
n0 = 14
2e
8e
3e
3s2
2s2
3p1
2p6
1s2
Краткая электронная запись
Порядок заполнения
Металл
Связь – металлическая
Кристаллическая решетка металлическая,
кубическая
гранецентрированная
Цвет – серебристо-белый
t пл. = 660°C.
t кип. ≈ 2450°C.
Электропроводный,
теплопроводный
5. Легкий, плотность ρ = 2,6989 г/см3
6. Мягкий, пластичный.
1.
2.
3.
4.
+ 13
Степень окисления
Группы элементов
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
1
B
2
3
Na
Mg
Al
4
Ga
5
Восстановительные
1.
2.
3.
4.
5.
C неметаллами
C водой
C кислотами
Cо щ е л о ч а м и
C оксидами
металлов
1. C
неметаллами
2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3
4Al + 3C = Al4C3
4Аl + 3O2 = 2Al2O3
t
2Al + 3S = Al2S3
2. C
водой
2Al + 6H2O = 2Al(OH)2 + H2↑
3. C к и с л о т а м и
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑
(Снять оксидную пленку)
4. Cо щ е л о ч а м и
2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 +3H2↑
5. C
оксидами
металлов
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + WO3 = Al2O3 + W
Алюмосиликаты
Полевой шпат (ортоклаз) - K20 * Al2O3 * 6Sio2
Нефелин – Na2O * Al203 * 2SiO2
Каолин – Al2O3 * 2SiO2 * 2H2O
Корунд – Al2O3
Рубин (красный Cr+3)
Сапфир (синий Ti+4, Fe+2, Fe+3)
Бокситы – Al2O3
Глинозем – Al2O3
1825 год Х. Эрстед: AlCl3 + 3K = 3KCl + Al
Электролиз (t пл. = 2050°С) :
2Al2O3 = 4Al +3O2
Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) :
2Al2O3 = 4Al +3O2
Вставьте пропущенные слова
1. Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
2. Заряд ядра атома алюминия равен +13.
3. В ядре атома алюминия 13 протонов.
4. В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
5. В атоме алюминия 13 электронов.
6. Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
7. Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
8. На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
9. Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
10.Простое вещество алюминий является металлом.
11.Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер
Домашнее задание
§ 13 упр. 5, 6 с. 75.
Источники материалов
1. Габриелян О. С. Химия. 9 класс. Учебник. М.: Дрофа, 2009 г.
2. Габриелян О. С.. Контрольные и проверочные работы. К учебнику О.
С. Габриеляна. «Химия. 9 класс». М.: Дрофа, 2009 г.
3. Габриелян О.С. Сборник тестов. 9 класс. Дидактическое пособие. М.,
Экзамен, 2004.
4. Политова С. И.. Химия. 9 класс. Как готовиться к уроку. Под ред .О.
С. Габриеляна. М.: Образование, 2006 г.
5. Теория и методика обучения химии /Под ред. О. С. Габриеляна / М.
– Академия, 2009.
6. http://www.chemistry-43school.narod.ru/
7. http://900igr.net/kartinki/khimija/
8. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
20
Размер файла
306 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа