close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
Презентация составлена
ученицей 9Б класса
Кирьяновой Ольгой
элемен
т
Li
Аr
7
Валентные Атомный
электроны радиус
2s1 ))
Na 23 3s1 )))
K
39 4s1 ))))
Rb 85 5s1 )))))
Cs 133
Fr
[223
]
6s1
)))))
)
7s1 )))))))
Метал- Восстанолические вительные
свойства свойства
у
в
е
л
и
ч
и
в
а
ю
т
с
я
у
в
е
л
и
ч
и
в
а
ю
т
с
я
соединени
я
Li2O, LiOH
основные
свойства
Na2O, NaOH
основные
свойства
K2O, KOH
основные
свойства
Rb2O, RbOH
основные
свойства
Cs2O, CsOH
основные
свойства
Радиоактивны
й
элемент
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
I
I
1
II
2
III
3
II
V
IV
5
6
7
VI
10
VIII
Внешний вид
простого
вещества
Электронная
коефигуранция
ЭО
(по Полингу)
Степень
окисления
Плотность
Мягкий металл
серебристобелого цвета.
[He] 2s1
Температура
плавления
Температура
кипения
453,69 K
0,98
+1
0,534 г/см³
8
9
VII
IV
Ли́тий / Lithium (Li)
4
V
Группы элементов
VI
VII
III
Li
1613 K
+3
Li
))
1
e=3
P=3 N=4
2
2s1
1s2
Краткая электронная запись 1s2 2s2
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
I
I
1
II
2
III
3
4
IV
5
V
6
7
VI
V
IV
10
VIII
Ли́тий / Lithium (Li)
Внешний вид
простого
вещества
Электронная
коефигуранция
ЭО
(по Полингу)
Степень
окисления
Плотность
Мягкий металл
серебристобелого цвета.
[He] 2s1
Температура
плавления
Температура
кипения
453,69 K
0,98
+1
0,534 г/см³
8
9
VII
II
Группы элементов
VI
VII
III
1613 K
) ))
Na
+11
1
2s2
2p6
2
e = 11 P = 11 N = 12
3
3s1
1s2
Краткая электронная запись 1s2 2s2 2p6 3s1
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
I
I
1
II
2
III
3
4
IV
5
V
6
7
VI
8
9
VII
10
II
V
Группы элементов
VI
VII
III
IV
VIII
Калий / Kalium (K)
Внешний вид
простого
вещества
Электронная
конфигуранция
ЭО
(по Полингу)
Степень
окисления
Плотность
Температура
плавления
Температура
кипения
Серебристо-белый
мягкий металл
[Ar] 3d0 4s1
0,82
+1
0,856 г/см³
336,8 К
1047 К
39
e = 19 P = 19 N = 20
+19
2 8 8 1
3d0
4s1
3p6
3s2
2p6 6
2p
2s2
1s2
Краткая электронная запись -1S2 2S2 2P6 3S2
___3P6 3d0
4S1 _
Li
Rb
Na
Cs
K
Металлы серебристо-белого цвета с незначительными оттенками,
легкие (легче воды) и легкоплавкие, мягкие (можно резать ножом), с
низкими температурами плавления. Температуры плавления
закономерно снижаются от лития к цезию.
Взаимодействие с простыми
веществами
2Li+Cl2=2LiCI
2Na + Cl2 = 2NaCl
2K + Cl2 =2KCl
4Li+O2 =2Li2O
2Na + O2 = Na2O2
с кислородом
образуются
соединения
различного
состава ( K2 O
K2 O2 K2O4
2Li + S = Li2S
2Li + H2 = 2 LiH
2Na + S
= Na2S
2Na + H2 = 2NaH
2K + H2 = 2KH
Взаимодействие со сложными
веществами.
Li +2 HCl =2 LiCl + H2
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
2 Li + 2 HOH = 2 LiOH = H2
2Na + HOH = 2NaOH + H2
С кислотами и
водой реакции
протекают
очень бурно,
даже со
взрывом. От их
проведения в
лабораториях
воздерживаются
Катионы щелочных металлов окрашивают пламя спиртовки:
Na
Li
K
РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au
Хлорид лития
Карбонат лития
Карбонат натрия
Хлорид натрия
В природе такие
металлы
встречаются только
в виде солей.
Сульфат калия
Сульфат натрия
Карбонат калия
Хлорид калия
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Na+
Na+
Cl-
2NaCl
NaCl→
→2Na
Na+ + Cl2-
В металлургии, для
удаления азота, серы и
прочих примесей.
Охладитель в ядерных
реакторах.
Охладитель в
ядерных
реакторах в виде
сплавов с
калием.
В славах со
свинцом для
вкладышей
подшипников
скольжения.
Охладитель в
ядерных реакторах.
В некоторых
органических
синтезах.
Арфведсон
Юхан Август
(12 .01.1792 г. – 28
.10.1841 г.)
Литий был открыт в 1817 г. А.
Арфведсоном
в
минерале
петалите.
Берцелиус предложил назвать ее литионом
(Lithion), поскольку эта щелочь впервые
была найдена в "царстве минералов"
(камней); название это произведено от
греч.камень.
Металлический
Литий
впервые получен в 1818 г. Г. Дэви путем
электролиза щелочи.
В 1855 г. Бунзен и Маттессен разработали
промышленный
способ
получения
металлического
лития
электролизом
хлорида лития.
Гемфри Дэви
(17.12.1778 г –
29.05.1829 г)
Натрий (Natrium, от англ. и франц.
Sodium, нем. Natrium от древнеевр.
neter — бурлящее вещество. В 1807 г.
Г.Дэви путем электролиза слегка
увлажненных
твердых
щелочей
получил
свободный
металл
натрий, назвав его содий (Sodium).
В
следующем
году
Гильберт
предложил именовать новый металл
натронием (Natronium);
Берцелиус
сократил последнее название до
"натрий" (Natrium).
Гемфри Дэви
(17.12.1778 г –
29.05.1829 г)
Калий
(англ.
Potassium,
франц.
Potassium, нем. Kalium) открыл в 1807 г.
Г.Дэви,
производивший
электролиз
твердого, слегка увлажненного едкого
кали. Дэви именовал новый металл
потассием (Potassium), но это название
не
прижилось.
Крестным
отцом
металла
оказался
Гильберт,
известный издатель журнала "Annalen
deг Physik", предложивший название
"калий"; оно было принято в Германии
и России.
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
8
Размер файла
1 556 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа