close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
СЕРА
21.09.2014
1
Открытие серы
•
•
Элементарную природу серы
установил француз Антуан Лоран
Лавуазье (по образованию юрист, а по
призванию химик) в своих опытах по
сжиганию.
• Древнерусское
название
"сера"
употребляется
очень
давно.
Оно
происходит от санскритского
слова
"сира", что означает светло-желтый.
• Но есть и другое древнерусское название
серы - "жупел" (сера горючая).
2
ИСТОРИЯ СЕРЫ
• Горючесть серы, легкость, с которой она
соединяется с металлами, объясняют причину,
почему ее считали "принципом горючести" и
обязательной составной частью металлических
руд.
• Наивное верование алхимиков о сере выражено в
небольшом стихотворении Н. А. Михайловым:
Семь металлов создал свет
Медь, железо, серебро,
По числу семи планет:
Злато, олово, свинец...
Дал нам Космос на добро
Сын мой! сера им отец!..
3
ИСТОРИЯ СЕРЫ
–
Жрецы использовали ее в составе "священных курений" при
религиозных обрядах.
– Разные горючие смеси для военных целей также содержали
серу. У Гомера упоминаются "сернистые испарения" и
смертельное действие продуктов горения серы.
– Она входила в состав "греческого огня", наводившего ужас на
противников. В 941 г. под стенами Царьграда был уничтожен
флот киевского князя Игоря.
– В летописном своде событий "Повесть временных лет",
составленном в Киеве, так описан поход Игоря: "Словно молнию,
которая на небе, греки имеют у себя и пускали ее, сжигая нас,
поэтому мы и не одолели их". Дружинники князя защищались от
"греческого огня" щитами, воловьими шкурами, но потерпели
поражение.
– Греки выбрасывали горящую смесь через медные трубы,
установленные на бортах византийских кораблей. Состав этой
смеси был неизвестен. Греки держали его в секрете.
Предполагают, что в нее входили нефть, различные горючие
масла, смола, селитра, клен, сера и вещества, которые
21.09.2014
4
окрашивали пламя.
Cера - химический
элемент
• Положение в ПСХЭ:
порядковый номер 16, символ - S,
период 3, VI А группа
• Электронная формула:
1s22s22p63s23p6
• Степени окисления: -2, 0, +2, +4, +6.
21.09.2014
5
Природные минералы
серы
Сера
является
шестнадцатым по химической
распространённости
элементом в земной коре.
Встречается в
свободном
(самородном)
состоянии и
связанном виде.
Самородная
сера известна
человеку с
древнейших
времен;
использовалась
им в
медицинских
целях
21.09.2014
7
Природные соединения серы
(сульфидная сера)
FeS2 — железный
колчедан или пирит
ZnS — цинковая обманка
или сфалерит (вюрцит)
PbS —
свинцовый блеск
или галенит
HgS — киноварь
Сульфатная сера
• Гипс – CaSO4*2H2O
• Барит – BaSO4
Природные соединения серы
Сера присутствует в нефти, природном угле,
природных газах и сланцах.
Сера — шестой элемент по содержанию в
природных водах, встречается в основном в виде
сульфат-иона
и
обуславливает
«постоянную» жёсткость пресной воды.
Жизненно важный элемент для высших организмов,
составная часть многих белков, концентрируется в
волосах.
ФИЗИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА
• Сера не проводит ток и при трении заряжается
отрицательным электричеством, поэтому из нее
делают круги электрических машин, в которых
электрический заряд возбуждается посредством
трения.
• Сера очень плохо проводит тепло. Если в ней
содержится менее 0,1% примесей, то при согревании
куска серы в руке слышится своеобразный треск, и
случается, что кусок распадается на части.
Это происходит из-за напряжений, возникающих в
куске вследствие его неравномерного расширения в
связи с малой теплопроводностью серы.
11
ФИЗИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА
• Плавление серы происходит в интервале
температур 112-119,3°С.
• С возрастанием температуры от 155 до 187°С,
кольцевые молекулы S8 разрушаются и
образуются другие - в виде длинных цепей из
нескольких тысяч атомов. Вязкость расплава
увеличивается.
• При t=300°С сера переходит в текучее
состояние, а при t= 444,6°С закипает.
• В зависимости от температуры в ее парах
обнаруживают молекулы S8, S6, S4, S2. При
1760°С пары серы одноатомны.
12
Природный сросток кристаллов
самородной серы.
Горение серы.
Сера –
простое вещество
Аллотропные
модификации
серы
Сера
ромбическая
21.09.2014
Сера
моноклинная
Сера
пластическая
14
Аллотропия и физические свойства
Модификации серы
Ромбическая
Моноклинная
Пластическая
Химические свойства
1. С металлами
• При обычных условиях реагирует cо
щелочными металлами (со всеми),
щелочноземельными металлами (со всеми),
медью, серебром, ртутью, образуя сульфиды:
Me + S MexSy
Hg+S=HgS демеркуризация
• При нагревании сера реагирует с другими
металлами (Zn, Al, Fe)
• и только золото (Au) не взаимодействует с
ней ни при каких условиях.
Химические свойства
2. С неметаллами
Взаимодействие с водородом при
нагревании с образованием сероводорода:
H2 + S H2S
Взаимодействие с кислородом:
S + O2 SO2 сернистый газ,
при его дальнейшем окислении:
2SO2 + 3O2 2SO3 серный газ
из неметаллов с серой не реагируют
только азот (N2), йод (I2)и благородные газы 17
Химические свойства
2. С неметаллами
• Взаимодействие с галогенами
Известны галогениды серы, селена и теллура.
Например, хлорид или бромид серы получают при
нагревании серы с галогенами в запаянной трубке:
2S + Br2 = S2 Br2
2S+Cl2 = S2Cl2
Хлорид серы S2Cl2 является хорошим растворителем
многих химических соединений серы. В химической
промышленности
его
используют
в
качестве
растворителя серы при вулканизации каучука.
• Сера с водой и разбавленными кислотами не
взаимодействует
18
Химические
свойства
3. Со сложными веществами
Со щелочами сера взаимодействуют с образованием
сульфидов и сульфитов (реакция обратимая):
S + КОН = К2S + К2SО4 + H2O
С концентрированной азотной кислотой
S + HNO3 = H2SО4 + NO2 + H2O
С нитратом калия
C + S + KNO3 = K2S + N2 + CO2
С бертоллетовой солью
KClO3 + S = KCl + SO2
19
Самопроверка
3S + 6КОН = 2К2S + К2SО4 + ЗH2O
S + 6HNO3 = H2SО4 + 6NO2 + 2H2O
3C + S + 2KNO3 = K2S + N2 + 3CO2
2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2
Получение серы
В промышленных условиях серу получают без
подъема руды на поверхность:
• путем выплавления из руды водяным паром
• окислением сероводорода
• восстановлением сернистого газа:
2 H2S + O2 = 2 S + 2H2O
SO2 + C = S + CO2
SO2 + 2 CО = S + 2 CO2
21
21.09.2014
22
Биологическая роль
• Сера — один из биогенных
элементов. Сера входит в состав
некоторых аминокислот (цистеин, метионин), витаминов (биотин,тиамин),
ферментов.
• Человек содержит примерно 2 г серы
на 1 кг своего веса.
Проверим себя
1. Максимальная валентная возможность серы:
а) II
б) IV
в) VI
г) VIII
2. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд
ядра равны соответственно:
А) 4 и +16
Б) 6 и +32
В) 6 и +16
Г) 4 и +32
3. С каким из металлов сера легче всего вступит в химическое взаимодействие?
А) Cu
Б) Al
В) Zn
Г) Na
24
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
30
Размер файла
3 321 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа