close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Урок–презентация «Состояние электронов в атоме»

код для вставкиСкачать
Электронные конфигурации
атомов
При заполнении энергетических
уровней и подуровней соблюдаются
положения:
•
Принцип наименьшей энергии:
В атоме каждый электрон располагается
так, чтобы его энергия была минимальной
(что отвечает наибольшей его связи с
ядром).
1961
Клечковский
Всеволод Маврикиевич
(1900 -1972)
Россия
Правило Клечковского:
Электрон занимает в основном
состоянии уровень не с минимально
возможным значением n, а с наименьшим
значением суммы n + l.
1940
Вольфганг Эрнст Паули
(1900 – 1958)
Австрия
Лауреат нобелевской премии
(1945)
• Принцип Паули:
В атоме не может быть двух электронов, у
которых все четыре квантовых числа были
бы одинаковы.
Фридрих Хунд
(1896 – 1997)
Германия
•Правило Хунда:
При данном значении l (т. е. в пределах
определенного подуровня) электроны
располагаются таким образам, чтобы
суммарный спин был максимальным.
Последовательность заполнения
орбиталей и максимальное число
электронов на подуровне:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6…
тогда имеем:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d105p6…
Например:
22s22p63s23p64s23p3
V
1s
23
Валентные электроны
Электронная формула атома отражает
распределение электронов по уровням и
подуровням.
Электронно-графическая формула атома
отражает также распределение
электронов по атомным орбиталям.
Электронно-графическая формула атома
4s2
3p6
3s2
2p6
2s2
1s2
23V
3d3
Обычно графически представляют только
валентные электроны атома:
4s2
3d3
23V
…
Домашнее задание:
стр. 10 – 16, упр. 2-4
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
249
Размер файла
514 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа