close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Электролитическая диссоциация

код для вставкиСкачать
Электролитическая
диссоциация
МОУ Навлинская СОШ №1
Учитель химии Кожемяко Г.С.
Электролитическая
диссоциация
• - это процесс распада электролита на
ионы в растворе или расплаве
ОПЫТЫ МАЙКЛА ФАРАДЕЯ
•
•
•
•
•
Разложение веществ
под действием
электрического тока
Ввел понятия:
Электролиз;
Электрод;
Катод;
Анод;
Ион.
ЭЛЕКТРОЛИТЫ –
вещества водные растворы
или расплавы которых
проводят электрический ток,
примеры:
соли, кислоты, основания
НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ –
вещества водные растворы или
расплавы которых не проводят
электрический ток,
примеры:
простые вещества, органические
вещества
ФИЗИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ
СВАНТЕ АРРЕНИУСА
Шведский физико-химик
– 1887 год
Электролиты
распадаются на
ионы в момент
растворения их
в воде
ФИЗИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ
СВАНТЕ АРРЕНИУСА
1. Не представлял откуда берётся энергия,
необходимая для разрыва молекул или
кристаллов электролитов на ионы;
2. Почему при растворении в воде веществ
выделяется или поглощается теплота?
3. Растворитель – вода – инертная среда не
вступающая во взаимодействие с ионами!
1 моль HCl
«разбросать» на ионы
потребуется
1377 кДж энергии
1 моль NaCl
подобная операция требует
750 кДж энергии
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ
ДМИТРИЯ МЕНДЕЛЕЕВА
Химическое взаимодействие
между растворяемым веществом
и растворителем.
Образующиеся соединения
гидраты
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ
ДМИТРИЯ МЕНДЕЛЕЕВА
H+ + aH2O + 1130 кДж
Cl¯ + bH2O + 351 кДж
Гидратация 1481 кДж
Разрыв
1377 кДж
Остаток
104 кДж
HCl + (a+b)H2O
H+·aH2O + Cl¯·bH2О
Упрощённо:
HCl
H+ + Cl¯
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ
ДМИТРИЯ
МЕНДЕЛЕЕВА
+
Na + aH O + 422 кДж
2
Cl¯ + bH2O + 351 кДж
Гидратация 773 кДж
Разрыв
750 кДж
Остаток
23 кДж
NaCl + (a+b)H2O
Na+·aH2O + Cl¯·bH2O
Упрощённо:
NaCl Na+ + Cl¯
ФИЗИКО – ХИМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ
И.А. КАБЛУКОВА и
В.А. КИСТЯКОВСКОГО
1. Ориентация молекул воды вокруг ионов или
молекул растворяемого вещества;
2. Гидратация молекул воды с ионами или
молекулами (химическое взаимодействие);
3. Ионизация молекул с КПС, то есть
превращение в соединения с ионной связью;
4. Диссоциация молекул или кристаллов на
гидратированные ионы.
Классификация ионов
1. По заряду:
-) Катионы (+):
Na+; H+; NH4+; PH4+; H3O+
-) Анионы (-):
Сl¯; ОН¯; SO42-; PO432. По сложности
-) Простые:
Na+; H+; Сl¯
-) Сложные:
NH4+; ОН¯; SO423. По гидратированности
-) Гидратированные:
Cu2+ · 4H2O (синие)
-) Негидратированные: Сu2+ (бесцветные)
Ионы
Гидратация ионов
ДИССОЦИАЦИЯ
+
Н
¯
ОН
Н2О
+
Н+ + Н2О Н3О+
Электролитами могут быть
только вещества с ионной
или ковалентной полярной
связью
Диссоциация веществ с ионной
связью
Диссоциация веществ с ионной
связью
Диссоциация веществ с
ковалентной полярной связью
Диссоциация веществ с
ковалентной полярной связью
Степень электролитической
диссоциации
Отношение числа молекул электролита,
распавшегося на ионы, к общему числу
растворенных молекул
Число молекул , распавшихс я на ионы
Общее число растворённ ых молекул
n
N
100 %
ЭЛЕКТРОЛИТЫ:
СИЛЬНЫЕ
α > 30%
HClO4; H2SO4; HCl;
NaOH; Ba(OH)2; NaCl
СРЕДНИЕ
α от 3 до 30%
HF; H3PO4; H2SO3
СЛАБЫЕ
α < 3%
CH3COOH; H2CO3; HNO2
Электролиты
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
КОНСТАНТА
ДИССОЦИАЦИИ
Константа равновесия характеризующая
процесс диссоциации слабого
электролита
Кд характеризует способность электролита
диссоциировать на ионы
K
Д
[ CH 3 COO
] [H
[ CH 3 COOH ]
]
2 10
5
СТУПЕНЧАТАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
H3PO4
I ступень:
H3PO4 → Н+ + H2PO4–
II ступень:
H2PO4–
Н+ + HPO42–
III ступень:
HPO42 –
Н+ + PO43–
СТУПЕНЧАТАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
H3PO4
K1 [ H ][ H 2 PO 4 ]
[ H 3 PO 4 ]
2
K2 [ H ][ HPO
4
]
6 , 2 10
[ H 2 PO 4 ]
3
K3 7 ,1 10
3
[ H ][ PO 4 ]
[ HPO
2
4
]
4 , 4 10
13
8
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ
НЕКОТОРЫХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
К1
К2
К3
НNO2
7,1 · 10-4
HF
6,8 · 10-4
CH3COOH
1,8 · 10-5
HClO
3,0 · 10-8
H2SO3
1,3 · 10-2
6,3 · 10-8
H2CO3
4,2 · 10-7
4,7 · 10-11
H2S
8,9 · 10-8
1,0 · 10-13
H3PO4
7,1 · 10-3
6,2 · 10-8
4,4 · 10-13
NH4OH
1,8 · 10-5
ДИССОЦИАЦИЯ
ВОДЫ
+
2H2O H3O + OH¯
упрощённо:
H2O H+ + OH¯
[H+] = [OH ¯] = 10-7моль/л
Kв [ H ][ OH ]
[ H 2O ]
10
14
ТИП СРЕДЫ
[H+] = [OH¯] – нейтральная среда
[H+] > [OH¯] – кислотная среда
[H+] < [OH¯] – щелочная среда
pH – водородный показатель
ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ ДЕСЯТИЧНЫЙ
ЛОГАРИФМ КОНЦЕНТРАЦИИ
ИОНОВ ВОДОРОДА
рОН – гидроксильный
показатель
ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ ДЕСЯТИЧНЫЙ
ЛОГАРИФМ КОНЦЕНТРАЦИИ
ГИДРОКСИД ИОНОВ
pH + pOH = 14
Среда водных растворов
Индикатор
Окраска индикатора в среде
кислой
нейтральной
щелочной
Фенолфталеин
бесцветный
бесцветный
малиновый
Метилоранж
красный
оранжевый
желтый
Лакмус
красный
фиолетовый
синий
рН
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
[H+]
100
10-1
10-2
10-3
10-4
10-5
10-6
10-7
10-8
10-9
10-10
10-11
10-12
10-13
10-14
рОН
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
0
[OH-]
10-14
10-13
10-12
10-11
10-10
10-9
10-8
10-7
10-6
10-5
10-4
10-3
10-2
10-1
100
Л
М/О
Ф/Ф
Домашнее задание
• Параграф 15, №1-4
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
40
Размер файла
3 778 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа