close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Мультимедийная презентация к внеклассному мероприятию

код для вставкиСкачать
«Оксид углерода (II) –
достойный кандидат от
несолеобразующих
оксидов»
Внеклассное мероприятие разработал
учитель химии
МОУ «СОШ с. Мироновка Питерского района
Саратовской области»
Ларин Сергей Викторович
Цели мероприятия
• развитие творческих способностей
учащихся, расширение предметных и
межпредметных знаний и умений,
интеграция знаний.
Задачи мероприятия:
• образовательные - обеспечить усвоение
нового материала;
• развивающие - развивать межпредметные
связи с биологией, основами безопасности
жизнедеятельности;
• воспитательные - вызвать интерес к
предмету.
Форма проведения
мероприятия:
деловая игра
Формулы и названия
• Химическая формула: C+2O-2
• Структурная формула: C = O
• Окись углерода, моноокись углерода,
угарный газ.
• Класс – несолеобразующие оксиды
Причины образования CO в
атмосфере
•
•
•
•
•
Светильный газ.
Генераторный газ.
Взрывной газ.
Выхлопные газы автомобилей.
Табачный дым.
Физические свойства
• СО - газ без вкуса, цвета, запаха, в
воде мало растворим, М(СО) =28
г/моль < 29 г/моль, т.е. он немного
легче воздуха, сильный яд,
токсическое действие в больших
количествах приводит к смерти.
Токсическое действие оксида
углерода (II) на организм человека
• Проникая в лёгкие, вместе с атмосферным воздухом,
оксид углерода быстро преодолевает альвеолярнокапиллярную мембрану, растворяется в плазме
крови, диффундирует в эритроциты и вступает в
обратимое химическое взаимодействие как с
окисленным, так и восстановленным гемоглобином.
Патологический комплекс карбоксигемоглобин не
способен присоединять к себе кислород, поэтому
блокируется дыхательная функция гемоглобина и
возникает кислородная недостаточность
Обнаружение оксида углерода
(II) в атмосфере помещений
В газовую смесь внести полоску
фильтровальной бумаги, смоченной
раствором PdC12. При этом происходит
химическая реакция:
PdC12 + СО + H2O = СО2 + 2HCl + Pd
Вследствие выделения
мелкораздробленного палладия бумага
быстро чернеет.
Способы защиты органов дыхания
от оксида углерода (II)
• Снаряжение фильтрующего
противогаза гопкалитовым
патроном
В состав гопкалитового патрона
входит порошок оксида марганца
(IV) , который является
окислителем. Когда СО попадает
сюда, происходит химическая
реакция:
МnO2 + СО = МnСОз
Угарный газ отделяется
химическим способом, а не
адсорбцией.
• Изолирующий противогаз.
Здесь дыхание человека не связано
с атмосферой помещения, где есть
угарный газ. Отсюда его название.
Утилизация выдыхаемого
углекислого газа происходит по
реакции:
2Na2O2 + 2СO2 = 2Nа2СО3 + O2
Выделившийся кислород служит
для поддержания дыхания и
работы в изолирующем
противогазе в течение 30-40
минут.
Химические свойства и
применение угарного газа
Химические свойства
Применение
1. 2СО + O2 = 2 СO2 + Q
топливо
2. СО + СuO = Сu + СO2
металлургия
3. СО + Н2 = СН3ОН
органический синтез
4. СО + Cl2 = COC12
химическое оружие
5. CH3OH + CO = CH3COOH
органический синтез
Получение оксида углерода (II)
Генераторный газ
С + O2 = СO2 + Q
СO2 + С = 2СО
Уголь сжигают,
образуется углекислый
газ, который проходя
сквозь толщу
раскалённого угля,
реагирует с ним, и
образуется угарный газ
Водяной газ
С + Н2О = СО + Н2
Раскалённый уголь
реагирует с водой
Автор презентации
• Ларин Сергей
Викторович –
учитель химии МОУ
«СОШ с.
Мироновка»,
Питерского района,
Саратовской области.
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
20
Размер файла
538 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа