close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
Цели урока:
•дать общую характеристику щелочных металлов в
свете общего, особенного и единичного по трем
формам существования химических элементов: атомов,
простых веществ и сложных веществ;
• повторить основные закономерности изменения
свойств элементов в Периодической системе,
металлическую связь;
•рассмотреть физические и химические свойства
металлов;
•Нахождение в природе, применение.
План урока:
•Строение атомов элементов главной подгруппы I
группы.
•История открытия.
•Щелочные металлы – простые вещества.
•Химические свойства щелочных металлов.
•Соединения щелочных металлов.
•Природные соединения и применение щелочных
металлов и их соединений.
НАЗВАНИЕ И
СИМВОЛ
ЭЛЕМЕНТА
СОСТАВ ЯДРА
АТОМА
ЧИСЛО
ВАЛЕНТНЫХ
ЭЛЕКТРОНОВ
ЧИСЛО
ЭЛЕКТРОННЫХ
СЛОЕВ
ХАРАКТЕРНЫЕ
СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ
Li
p=+3
n= 4
1
))
0, +1
Na
p=+11
n= 12
1
)))
0, +1
K
p=+19
n= 20
1
)))
0, +1
Rb
p=+37
n= 48
1
))))
0, +1
Cs
p=+ 55
n= 78
1
)))))
0, +1
элемент
Li
Аr
7
Валентные
электроны
Атомный
радиус
2s1 ))
Na 23 3s1 )))
K
39 4s1 ))))
Rb 85 5s1 )))))
Cs 133 6s1 ))))))
Fr [223] 7s1
)))))))
ВосстаноМеталлические вительные
свойства свойства
у
в
е
л
и
ч
и
в
а
ю
т
с
я
у
в
е
л
и
ч
и
в
а
ю
т
с
я
соединения
Li2O, LiOH
основные
свойства
Na2O, NaOH
основные
свойства
K2O, KOH
основные
свойства
Rb2O, RbOH
основные
свойства
Cs2O, CsOH
основные
свойства
Радиоактивный
элемент
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
ЩЕЛОЧНЫХ
МЕТАЛЛОВ
ЛИТИЙ (Lithium) 3Li
Литий – самый лёгкий серебристо –
белый металл.
Открыт в 1817 году шведским
химиком
А.Арфведсоном
при анализе минерала
петалита
LiAl[Si4O10]
С греческого «литеос» означает «камень».
Вскоре Арфведсон обнаружил литий в сподумене LiAl[Si2O6],
позже ставшем важнейшим минералом элемента № 3.
В 1818 году металлический литий
впервые получил английский учёный
Гемфри Дэви.
В 1855 году немецкому химику Бунзену
и независимо от него английскому
физику Матиссену
удалось получить чистый литий
электролизом расплава
хлорида лития.
НАТРИЙ (Natrium)11Na
Натрий – мягкий, серебристо – белый металл.
В чистом виде получен при
электролизе едкого натра
английским химиком
и физиком Гемфри Дэви
в 1807 году и назван им
« содием».
В 1809 г. Л.В.Гильбер
предложил название
«натроний»
(от арабского «натрун» –
природная сода).
В 1811 г. И.Я.Берцеиус изменил «натроний»
на «натрий».
КАЛИЙ (Kalium) 19K
Калий – серебристо-белый, очень
мягкий и легкоплавкий металл.
Получен при электролизе едкого
кали в 1807г. английским химиком
и физиком Гемфри Деви
и назван им потассием.
В 1809 г.
Л.В.Гильберт
предложил название
« калий» (от арабского «аль-кали» поташ).
РУБИДИЙ (Rubidium) 37Rb
Рубидий – лёгкий и очень мягкий (как воск),серебристо-белый
металл.
Открыт в 1861 году
по двум неизвестным
ранее тёмно-красным
линиям в спектре
немецкими учёными
Р. Бунзеном
и Г. Кирхгофом.
Цвет этих линий
определил название:
в переводе с латыни
«рубидос»-«тёмно-красный».
ЦЕЗИЙ (Caesium) 55Cs
Блестящая поверхность
цезия имеет
бледно-золотистый
цвет.
В 1860 году немецкие
учёные
Р. Бунзен
и Г. Кирхгоф
по синим линиям в спектре
обнаружили в воде, взятой из
минеральных источников
Баварии,
новый химический элемент.
Название элемента:
по латыни
«цезиус»- «небесно-голубой».
Франций (Franium) 87Fr
Возможность существования и основные свойства элемента №87
были предсказаны Д.И.Менделеевым. В 1871 году в статье
«Естественная система элементов и применение её к указанию
свойств неоткрытых элементов», он писал: «Затем в десятом
ряду можно ждать ещё основных элементов, принадлежащим к I,
II,III группам. Первый из них должен образовывать окисел- R2O,
второй- RO, третий- R2O3 , первый из них будет сходен с цезием,
второй- с барием, а все их окиси должны обладать, конечно,
характером самых энергичных оснований».
Исходя из местоположения экацезия в периодической системе,
следовало ожидать, что сам металл будет жидким при комнатной
температуре, так как цезий плавится при 280 С.
Первое сообщение об открытии 87-элемента как продукта
радиоактивного распада актиния-228 сделал в 1913 году
английский химик Дж.Кренстон. Однако это осталось
незамеченным.
В 1914 году австрийские радиохимики- Мейер, Гесс и Панетнаблюдали явление разветвлённого распада изотопаАктиния-228
и установили, что продуктом альфа-распада 228Ac может быть
элемент №87. Интересны теоретические работы одесского
химика Д.Добросердова (1925) об атомном весе и свойствах 87элемента, в случае открытия, он предлагал назвать его
« руссием».
В 1939г. французский химик Маргарита Пере заявила об открытии
элемента №87 со свойствами щелочного металла, имеющего
период полураспада 22 минуты, и назвала его «Актиний-К».
В 1946 году она переименовала его в «Франций», в честь с своей
родины.
Сравните атомы элементов, поставив
знаки <, > или = вместо *:
а) заряд ядра: Li * Rb, Na * Al, Ca * К;
б) число электронных слоев: Li * Rb, Na * Al, Ca * К;
в) число электронов на внешнем уровне: Li * Rb, Na *
Al, Ca * К;
г) радиус атома: Li * Rb, Na * Al, Ca * K;
д) восстановительные свойства: Li * Rb, Na * Al, Ca * K.
Самостоятельная работа с учебником (стр. 52, рисунки
20,21)
Вопросы:
- класс веществ;
- тип химической связи и схема ее образования;
- тип кристаллической решётки;
- физические свойства.
Li
Rb
Na
Cs
K
Твердые вещества серебристо-белого цвета.
Электропроводны и теплопроводны.
Легкоплавкие, пластичные
Плотность металлов
Температура плавления
Li 0,534 г/см3
Li 180оС
Na 0,971 г/см3
Na 98оС
K
0,863 г/см3
K
64оС
Rb 1,532 г/см3
Rb 39оС
Cs 2,44 г/см3
Cs
27оС
Техника безопасности при работе со щелочными
металлами
При опытах с щелочными металлами их поверхность
предварительно очищают от пероксидов. Пинцетом вынимают
из банки кусок металла, помещают его в заполненную
керосином чашку с плоским дном и в ней, очистив от налета,
нарезают на порции необходимой величины. Непосредственно
перед опытом очищенные кусочки достают пинцетом из
керосина, быстро и тщательно осушают фильтровальной
бумагой и используют по назначению. Если после опыта
остается немного металла, кусочки полностью растворяют в
этиловом спирте и выливают в канализацию.
Реагируют с простыми веществами
(с неметаллами)
Реагируют со сложными веществами
Na + O2 → Na2O2
2Na + Cl2 → 2NaCl
2Na + H2 → 2NaH
2Na + 2Н2О → 2NaOH + H2
Na2O2 + Na → 2Na2O
Как осуществить превращения?
K → K2O2 → K2O → KOH
KH → KOH
Почему щелочные металлы не используют для реакции с растворами
кислот и солей?
Катионы щелочных металлов окрашивают пламя спиртовки
Na
Li
K
Применяют натрия пероксид для регенерации воздуха (Na2O2 + CO2 =
Na2CO3 + 1/2О2) в подводных лодках и дыхательных приборах изолирующего типа
РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au
NaCl –поваренная (каменная) соль
Na2SO4 * 10H2O – глауберова соль
NaCl*KCl – сильвинит
KCl * MgCl2*6H2O – карналлит
Na+
ClCl-
каменная
Глауберова
сильвинит
карналлит
Na+
ClNa+
ClNa+
2NaC
NaCl →2Na+ + 2 Cl-
Сколько
воды
и хлорида
натрия
нужно
Раствор
хлорида
натрия
(0,9%)
взять для
приготовления
применяется
в медицине.
Такой раствор
физиологического
раствора
называется
физиологическим
массой 0,5 кг?
Смесь Питьевая
хлорида исода
гидрокарбоната
применяется натрия
в
массой
15 г обработали
уксусной
кулинарии,
для выпечки
кондитерских
кислотой, при этом
выделилось
2,8 л
изделий.
(н.у.)
газа. натрия
Определите
массовые
доли в
Хлорид
- как добавка
к пище
процентах компонентов смеси.
4,5г соли
ответ
495,5
г воды
Хлоридудобрения
калия - очень
ценное
Калийные
играют
важную
минеральное
Рассчитайте
роль в удобрение.
жизни растений.
массовую долю калия (%) в этом
веществе.
70% NaHCO3
ответ
30%
NaCl
Тривиальные названия солей:
NaCl соль
Поваренная
КристаллиNa
2CO3*10H2O
ческая сода
Kпоташ
2CO3
Калийная
KNO
селитра 3
52%
ответ
NaHCOсода
Питьевая
3
Глауберова
соль
Na2SO4*10H
2O
Самые распространенные соединения
металлов и их применение
NaOH – едкий натр, каустическая сода.
KOH - едкое кали.
Na2CO310H2O –кристаллическая сода.
NaHCO3 – пищевая сода.
K2CO3 -поташ.
Na2SO410H2O – глауберова соль.
Используют для
очистки
нефтепродуктов,
производства
бумаги, мыла,
волокон, стекла,
удобрений.
Применяют в
медицине и
фармакологии.
натрий
хлор
Гидроксид
натрия
сода
NaCl
Соляная
кислота
Пищевая
промышленность
Производство
мыла
Na+- внутриклеточный ион, содержится в крови
и лимфе, создает в клетках осмотическое
давление.
K+ - внеклеточный ион, поддерживает
работу сердца и мышц.
Большое количество калия содержится в
кураге, сои, фасоли, зеленом горошке,
черносливе, изюме.
Соль-Илецкая соль
Соляная шахта
Озеро Развал
Озеро Развал - соль выталкивает на
поверхность
От лития к францию у
атомов щелочных
металлов увеличивается
число валентных
электронов
восстановительные
свойства
Более сильным
восстановителем,
чем К будет
Rb
Li
Na
Ca
Rb
Li
Na
Cs
Na может реагировать
со всеми веществами
группы
Сa, H2O, Cl2
CO2, H2, C
N2, H2, H2O
NaOH, O2, S
Щелочные металлы
находятся в природе в
виде…
оксидов
солей
сульфидов
в свободном виде
Активнее всех
с водой будет
взаимодействовать
Электроотрицательность
окислительные свойства
П. 11, зад.1 (б); 2- письменно
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
33
Размер файла
1 999 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа