close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
I
I
1
H
II
2
Li
III
3
Na
4
K
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
II
Группы элементов
IV
V
VI
III
VII
VIII
Щелочные металлы
1
1.00797
He
Водород
6,939
3
Литий
11 Mg
19 Ca
39.102
Cu
63.546
37
85.47
Рубидий
47
Ag
107.868
Серебро
Cs
Au
196.966
Золото
Fr
Франций
65.37
38
87.62
Стронций
Sс
44.956
Скандий
112.41
Кадмий
Иттрий
Барий
Лантан
Hg Tl
200.59
Ртуть
Радий
Ac
227.028
Актиний
Zr
91.224
Цирконий
Hf
178.49
Гафний
Свинец
104
Rf
[261]
Резерфордий
O
8
15.996
Кислород
15 S
Фосфор
V
23
50.942
Ванадий
33
74.9216
Мышьяк
41
Nb
92.906
Ниобий
73
Ta
180.9479
Тантал
83
208.98
Висмут
105
Db
[262]
Дубний
F
фтор
16 Cl
32,064
Сера
Cr
24
51.996
Хром
Se
34
78.96
Селен
42
Mo
95.94
Молибден
51 Te
121.75
Сурьма
82 Bi
207.2
7
14.0067
30,9738
50 Sb
118.71
Олово
72
Азот
32 As
72.59
Германий
81 Pb
204.383
Таллий
88 89
[226]
La
138.81
Ti
47.90
Титан
49 Sn
114.82
Индий
56 57
137.34
22
N
14 P
28,086
Кремний
39 40
88.9059
6
12,011
Углерод
31 Ge
69.72
Галлий
Y
C
13 Si
26,9815
Алюминий
Cd In
48
87 Ra
[223]
5
10 .811
Zn Ga
Цинк
80
Бор
20 21
40,08
30
Sr
В
12 Al
24,312
Кальций
55 Ba
132.905
Цезий
79
4
9,012
Магний
Медь
Rb
Be
22,988
Калий
29
Гелий
Вериллий
Натрий
2
Теллур
74
52
127.60
W
183.85
Вольфрам
Po
25
Br
Бром
43
Sg
[263]
Сиборгий
10
20,18
Неон
18
Аргон
39,948
Mn 26 Fe
54.938
Железо
75
107
Кобальт
99
126.904
Re
186.2
Криптон
101.07
102.905
Рутений
Ксенон
76
Родий
[262]
Pd
106.4
Палладий
131,3
Os 77 Ir 78 Pt
190.2
192.2
Осмий
Иридий
86
Радон
[222]
Bh 108 Hs 109 Mt
Борий
46
54
85 Rn
210
58.71
Никель
36
Tс 44 Ru 45 Rh
Рений
Астат
Co 28 Ni
58.933
83,8
53 Xe
Иод
27
55.847
35 Kr
79.904
Технеций
I
Ne
17 Ar
35,453
Марганец
84 At
208.982
Полоний
106
Хлор
9
18.9984
4,003
[265 ]
Хассий
[266 ]
Мейтнерий
195.09
Платина
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
I
1
II
2
Li
III
3
Na
4
K
6,939
V
VI
11
22,9898
Натрий
Калий
Rb
10
В главной подгруппе:
19
39.102
37
Число электронов на внешнем слое
не изменяется
Радиус атома увеличивается
85.47
Рубидий
Электроотрицательность уменьшается
Cs
55
132.905
Цезий
9
VII
VIII
Литий
7
8
VII
3
5
6
III
Щелочные металлы
I
IV
II
Группы элементов
IV
V
VI
Восстановительные свойства усиливаются
Металлические свойства усиливаются
Fr
87
[223]
Франций
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
I
I
1
II
2
III
3
II
Группы элементов
IV
V
VI
III
Внешний вид
Мягкий металл
простого вещества серебристо-белого
цвета.
Электронная
[He] 2s1
коефигуранция
ЭО
0,98
(по Полингу)
Степень окисления 1
Плотность
0,534 г/см³
IV
5
6
V
7
8
VI
VII
10
VIII
Ли́тий / Lithium (Li)
4
9
VII
Li
Температура
плавления
Температура
кипения
453,69 K
1613 K
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
I
I
1
II
2
III
3
4
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
II
III
Группы элементов
IV
V
VI
VII
VIII
Натрий/Natrium (Na)
серебристо-белый
Внешний вид
простого вещества мягкий металл
Электронная
коефигуранция
ЭО
(по Полингу)
Степень окисления
Плотность
[Ne] 3s1
Температура
плавления
Температура
кипения
370,96 К
0,93
1
0,971 г/см ³
1156,1 К
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
I
I
1
II
2
III
3
4
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
II
III
Группы элементов
IV
V
VI
VII
VIII
Калий / Kalium (K)
Серебристо-белый
Внешний вид
простого вещества мягкий металл
Электронная
конфигуранция
ЭО
(по Полингу)
Степень окисления
Плотность
Температура
плавления
Температура
кипения
[Ar] 3d10 4s1
0,82
1
0,856 г/см³
336,8 К
1047 К
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
I
I
1
II
2
III
3
4
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
II
III
Группы элементов
IV
V
VI
VII
VIII
Руби́дий / Rubidium (Rb)
Внешний вид
Серебристо-белый
простого вещества мягкий металл
Электронная
конфигуранция
ЭО
(по Полингу)
Степень окисления
Плотность
[Kr] 5s1
Температура
плавления
Температура
кипения
312,2 К
0,82
1
1,532 г/см³
961 К
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
I
II
III
Группы элементов
IV
V
VI
VII
VIII
I
1
Цезий / Caesium (Cs)
II
2
очень мягкий вязкий
Внешний вид
простого вещества серебристо-жёлтый
III
3
4
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
похожий на золото
металл
Электронная
конфигуранция
ЭО
(по Полингу)
Степень окисления
Плотность
[Xe] 6s1
Температура
плавления
Температура
кипения
301,6 К
0,79
1
1,873 г/см
951,6 К
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
I
I
III
VII
VIII
1
II
2
III
3
4
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
II
Группы элементов
IV
V
VI
10
Франций / Francium (Fr)
радиоактивный
Внешний вид
простого вещества щелочной металл
Электронная
конфигуранция
ЭО
(по Полингу)
Степень окисления
Плотность
[Rn] 7s1
Температура
плавления
Температура
кипения
300 К
2,2
1
1,87 г/см
950 К
Фотография
Описание минерала
Химический
состав
Сподуменн
LiAl[Si2O6]
Цвет
Бесцветный,
красный, желтый,
зеленый
Плотность
3,1—3,2 г/см3
Твердость
6,5
Фотография
Галит
Описание минерала
Химический
состав
NaСl
Цвет
Бесцветный,
красный, желтый,
синий
Плотность
2,2—2,3г/см3
Твердость
2,5
Вкус
Солёный
Фотография
Описание минерала
Химический
состав
Цвет
Сильвин
КСl
Бесцветный,
молочно-белый,
темно-красный,
розовый
Плотность
1,97-1,99 г/см3
Твердость
1,5
Вкус
Едкий
Фотография
Описание минерала
Химический
состав
Цвет
Карналит
MgCl2·KCl·6H2
O
Красный,
желтый, белый,
бесцветный
Плотность
1,6г/см3
Твердость
1,5
Вкус
Жгучий соленый
Химические свойства
+Г2
MeГ
+O2
Li2O, Na2O2, К2О4
+H2
МеH
+ N2
Me3N
+H2O
(бурно)
МеOH +H2
+ к-ты (рры)
МеОН+H2
с НеМе
Щелочные
металлы
со сложными
веществами
Химические свойства
1) 2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me самовоспламеняются)
2) 4Li + O2 = 2Li2O
оксид Li
2Na + O2 = Na2O2
пероксид Na
2Na + Na2O2 = 2Na2O
3) 2Na + Н2 = 2NaН
2K + 2O2 = K2O4
надпероксид K
6K + K2O4 = 4K2O
(при нагревании 200-400oC)
4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - при комнатной T, остальные щелочные Me -при нагревании)
5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2
(Li - спокойно, Na - энергично,
остальные – со взрывом –
воспламеняется выделяющийся Н2
Rb и Cs реагируют не только
с жидкой Н2О, но и со льдом.
Качественное определение щелочных металлов
Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени
исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной
проволоки.
Li+ - карминово-красный
Na+ - желтый
Li+
K+ - фиолетовый
Rb + - красный
Na+
Cs+ - фиолетово-синий
K+
Получение щелочных металлов
1) Электролиз расплавов соединений
щелочных металлов:
2МеCl = 2Ме + Cl2
4МеOH = 4Ме + 2Н2О + О2
2) Восстановление оксидов и гидроксидов
щелочных металлов:
2Li2O + Si = 4Li + SiO2
KOH + Na = NаOH + K
Схема электролизера для получения натрия
Ванна состоит из стального кожуха с шамотной футеровкой, графитовым анодом А и
кольцевым железный катодом К, между которыми расположена сетчатая диафрагма.
Электролитом служит более легкоплавкая смесь его с 25% NaF и 12% КСl (что
позволяет проводить процесс при 610–650°С). Металлический натрий собирается в
верхней части кольцевого катодного пространства, откуда и переходит в сборник. По
мере хода электролиза в ванну добавляют NaCl.
Соединения щелочных металлов
1. Гидроксиды:
NaOH – едкий натр, каустическая
сода, каустик
КОН – едкое кали
2. Соли:
Na2CO3 • 10 Н2О – кристаллическая
сода
NaHCO3 – пищевая сода
К2СО3 – поташ
Na2SO4 • 10 H2O – глауберова соль
Физические свойства щелочных металлов
Заполни пропуски
Щелочные металлы - серебристо–белые вещества, за исключением цезия серебристо-желтого цвета, с металлическим блеском. Все щелочные металлы
характеризуются
малой
плотностью,
малой
твердостью,
низкими
температурами плавления и кипения и хорошей электропроводностью.
Благодаря малой плотности Li, Na и К всплывают на воде (Li–даже на
керосине). Щелочные металлы легко режутся ножом. Несветящееся пламя
газовой горелки щелочные металлы и их летучие соединения окрашивают в
характерные цвета: Li – в карминово–красный, Na – в
К – фиолетовый , Rb - красный
и
Cs – в фиолетово-синий.
желтый,
Тест «Щелочные металлы»
1. В ряду от лития к францию атомный радиус:
уменьшается
не изменяется
увеличивается
2. Степень окисления щелочных металлов равна:
+1
-1
+2
3. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы натрия
фиолетовый
красный
желтый
4. Соединение NaOH называется.
каустическая сода
проверить
поташ
кристаллическая сода
Nа + O2
Nа + Н2О
NаО2
+
NаО2
Na2O
Nа2O2
NаОН
H2
Na + Cl2
Cl2
H2
NaCl
Na + N2
NaN
Na2N
Na3N
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
22
Размер файла
2 081 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа