close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
УРОК 21, 22
1. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
I ГРУППА (главная подгруппа) –
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ.
Это самые активные типичные металлы.
Li литий
На внешнем электронном уровне Nа натрий
1 электрон, который легко
oтдают в химических реакциях
К калий
Валентность 1
Rb рубидий
При отдаче электрона
Cs цезий
образуют катион с зарядом +1
Fr франций (Nа+, K+, Rb+)
Активность увеличивается
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Мягкие (режутся ножом, кроме лития)
Легкие ( = 0,53г/см3 - литий)
( = 2,44г/см3 – цезий)
Легкоплавкие (27°С – цезий,
98°С – натрий )
Хранят под слоем керосина
Химические свойства
I. Взаимодействие с кислородом
t°
а) 4 Li +О2 = 2 Li2О – оксид лития
t°
б) 2 Na + О2 = Na2O2 – пероксид
натрия
(твердые вещества)
2. Взаимодействие с водородом
(гидриды)
t°
а) 2 Li +Н2 = 2 LiН – гидрид лития
t°
б) 2 Na + Н2 = 2 NaН – гидрид натрия
(твердые вещества)
3. Взаимодействие с галогенами
(образуются соли)
C фтором (F2) образуются фториды
(NaF, KF, RbF ...)
С хлором (Cl2) образует хлориды
(LiCl, КCl, СsCl ...)
C бромом (Br2) образуются бромиды
(NaBr, KBr, RbBr ...)
Пример: 2 Li +Cl2 = 2 LiCl – хлорид лития
4. Взаимодействие с азотом (нитриды)
I
III
Li +N2 = Li3N – нитрид лития
ОВР: Li0 +N20 = Li3+N-3
Полуреакции:
Li0 – 1 е- Li+
Вос-ль
N20 + 6 е- 2 N-3
Ок-ль
6 Li +N2 = 2 Li3N
6 - окисление
1
6
6
1 - восстановление
5. Взаимодействие с серой
(образуются соли - сульфиды)
а) 2 Li +S = Li2S – сульфид лития
б) 2 Na + S = Na2S – сульфид натрия
6. Взаимодействие с водой
С водой щелочные металлы реагируют
бурно, с выделением водорода и
образованием щелочей:
2 Na +2Н2O = 2NаОН + H2
Оксиды щелочных металлов
имеют формулу Ме2O (Li2О, Na2O)
– это основные оксиды
Оксиды растворимы в воде,
при реакции с водой образуют щелочи –
растворимые в воде основания
(гидроксиды КОН, CsOH и т.д.):
K2O + H2O = 2 КОН
Оксиды и гидроксиды
щелочных металлов взаимодействуют
а) с кислотными оксидами
б) с кислотами
(oбразуются соль и вода)
Примеры:
a) Na2O + SO2 = Na2SО3
2NaОН + SO2 = Na2SО3 + H2O
б) K2O + H2SO4 = К2SО4 + H2O
2 КОН + H2SO4 = К2SО4 + 2 H2O
II ГРУППА (главная подгруппа) –
ПОДГРУППА БЕРИЛЛИЯ
Эти металлы немного уступают по своей активности
щелочным металлам
Be бериллий
На внешнем электронном
уровне 2 электрона
Mg магний
Са кальций Щелочно- Валентность II
Sr cтронций земельные при отдаче 2-х электронов
металлы
Ва барий
образуют катионы
Ra радий
с зарядом +2 (Sr2+)
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Легкие серебристо-белые металлы
(Sr – с золотистым оттенком)
Самый мягкий - барий
Хранят под слоем керосина
только щелочноземельные металлы
Химические свойства
I. Взаимодействие с кислородом
(образуются оксиды)
Оксиды имеют формулу МеО (МgО, ВаО),
образуются при окислении металлов
кислородом воздуха при комнатной
температуре, а у бериллия и магния при
нагревании.
2 Са + О2 = 2 СаО – оксид кальция
2. Взаимодействие с водородом
(гидриды)
t°
а) Mg +Н2 = MgН2 – гидрид магния
t°
б) Вa + Н2 = ВaН2 – гидрид бария
(твердые вещества)
3. Взаимодействие с галогенами
(образуются соли)
C фтором (F2) образуются фториды
(СaF2, ВеF2, ...)
С хлором (Cl2) образует хлориды
(ВаCl2, SrCl2, ...)
C бромом (Br2) образуются бромиды
(CaBr2, MgBr2, ...)
Пример:
Ca +Cl2 = CaCl2 – хлорид кальция
4. Взаимодействие с азотом
(нитриды)
II
III
3 Mg +N2 = Mg3 N2 – нитрид магния
5. Взаимодействие с серой
(образуются соли - cульфиды)
II
II
а) Са +S = СаS – сульфид кальция
б) Вa + S = ВaS – сульфид бария
6. Взаимодействие с водой
Be не взаимодействует,
Мg при нагревании.
Остальные металлы при обычных
условиях:
Ва + 2Н2О = Ва(ОН)2 + Н2
7. Взаимодействие с кислотами
Реагируют очень активно:
Mg +2HCl = МgСl2 + H2.
Оксиды имеют формулу МеО (МgО, ВаО),
Все оксиды – основные (кроме ВеО амфотерный)
Оксиды реагируют с водой,
образуя основания (кроме ВеО) :
СаО + Н2O = Са(OН)2
Оксиды и гидроксиды бериллия и магния
в воде плохо растворимы
Са(OН)2, Sr(OН)2, Bа(OН)2 - щелочи
Оксиды и гидроксиды
взаимодействуют
с кислотами
(oбразуются соль и вода)
Примеры:
a) CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
Ca(ОН)2 + 2HNO3 = Ca(NО3)2 + 2H2O
б) MgO + H2SO4 = MgSО4 + H2O
Mg(ОН)2 + H2SO4 = MgSО4 + 2 H2O
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
13
Размер файла
98 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа