close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Соединение щелочных металлов

код для вставкиСкачать
Давайте повторим
1. Где в Периодической системе находятся
металлы?
2. Сколько электронов может содержаться на
внешнем энергетическом уровне у
металлов?
3. Какой атомный радиус у металлов?
4. Какими свойствами обладают металлы?
5. Как изменяются восстановительные и
металлические свойства по группам и
периодам?
Щелочные металлы и их
соединения
Автор: учитель высшей категории
Крысь Наталья Семеновна.
МБОУ «СОШ №14 пос.Подъяпольский»
Шкотовского района Приморского края
Цель: Изучить щелочные металлы их строение,
свойства, основные соединения.
Наши задачи:
Понять
Запомнить
Применить
-
Как строение атомов влияет
на свойства щелочных металлов.
Физические и химические
свойства щелочных металлов и их соединений.
Научиться распознавать соединения
щелочных металлов. (качественные реакции)
Положение щелочных металлов в
Периодической системе Д. И. Менделеева.
Назовите элементы первой главной
подгруппы.
Особенности строения атомов
щелочных металлов
• Что общего в
строении атомов
этих элементов?
• В чем различие
атомов этих
элементов?
• Как изменяется
атомный радиус
элементов в данной
подгруппе?
• Сделать вывод.
Зависимость свойств от
строения атомов
• Предположите
какими свойствами
будут обладать эти
элементы?
• Как будут
изменяться свойства
в зависимости от их
положения в
Периодической
системе?
• Сделать вывод.
• Какой химический
элемент из
щелочных металлов
самый
распространенный?
• Почему франций
очень редкий
элемент?
Щелочные металлы – простые вещества.
Химические свойства щелочных
металлов
Запишите
уравнения
реакций.
Назовите
продукты
реакций.
Почему калий
более активно
реагирует с водой
чем литий и
натрий?
Оксиды щелочных металлов
• Твердые
кристаллические
вещества.
• Имеют ярко
выраженные основные
свойства.
Запишите уравнение
взаимодействия с водой оксида
калия.
Запишите уравнение
взаимодействия с соляной
кислотой оксида натрия.
Гидроксиды щелочных металлов.
• Твердые белые вещества.
• Очень гигроскопичны.
• Хорошо растворяются в воде
с образованием щелочи.
• Гидроксид натрия
• Гидроксид калия
• Взаимодействуют с
кислотами, кислотными
оксидами, солями,
амфотерными соединениями.
Кто я?
Я, конечно, очень нужен,
Без меня не сваришь ужин,
Не засолишь огурца,
Не заправишь холодца.
Хотя я соль, но под водой
Вас удивлю своей средой.
Посуду мыть, спирать бельё
Могу (и это не враньё)
Но не только лишь в еде,
Я живу в морской воде.
Если льёт слеза из глаза,
Вкус припомните вы сразу.
Кто догадлив, говорит –
Это …
Есть у меня одна сестра. Она
Изжогу вылечить должна,
Кто знает свойств моих природу,
Ответит сразу, кто я …
(Натрия хлорид)
(Сода)
Соли щелочных металлов
• Хлорид натрия
(поваренная соль)
• Средняя соль
• Гидрокарбонат
натрия (пищевая
или питьевая сода).
• Кислая соль
Качественные реакции на ионы
щелочных металлов
Практическая задача
• В тиглях находятся
три кристаллических
вещества.
• Определите в каком
содержатся
соединения лития,
натрия, калия.
• Сделать вывод.
Запишите генетический ряд натрия и
осуществите это превращение
O2
H 2O
HCI
Na → Na2O → NaOH → NaCI
• Поняли – щелочные металлы имеют по 1 электрону на
внешнем энергетическом уровне, с увеличением атомного радиуса
элемента усиливаются металлические и восстановительные
свойства (активность металлов).
• Запомнили – щелочные металлы образуют основные
оксиды, щелочи, кислые и средние соли. Активно
взаимодействуют с кислородом, водой, кислотами. Определять
соединения можно при помощи пламени (окраска).
• Применили – научились определять соединения лития,
калия, натрия (проводить качественную реакцию)
Домашнее задание
• Параграф № 11, упр. 1-2
Спасибо за внимание.
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
437
Размер файла
1 732 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа