close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
Министерство труда, занятости и социальной защиты Республики Татарстан
Государственное автономное образовательное учреждение
среднего профессионального образования
«ЕЛАБУЖСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»
Методическое пособие по химии
Общая и неорганическая химия
Работу выполнил: Насибулин А.М., студент 121 гр.
Руководитель: Нечаева Л.Ф., преподаватель естественно научного цикла, высшей квалификационной категории.
Елабуга, февраль 2012г.
Изучение раздела «Общая и неорганическая химия» составить следующие цели:
•повышение химической культуры студентов;
•формирование навыков использования возможностей интернета;
•освоение студентами информационных технологий;
•углубление основных понятий, типов химических реакций, видов химических связей;
•дальнейшее развитие представлений о механизмах образования ковалентной и ионной связей;
•об отличительных особенностях химических реакций соединения, разложения, замещения и обмена.
Студент должен знать:
•основные химические понятия;
•типы химических связей;
•типы химических реакций;
Студент должен уметь:
•составлять химические формулы по валентности;
•определять атомную и молекулярную массу простого и сложного вещества;
•предпологать химические свойства вещества, зная его строение;
•находить типы химических реакций, расставлять коэффициенты;
•определять степень окисления простых и сложных веществ;
для успешного усвоения химического материала необходимо использование биографии Джона Дальтона,
которому пренадлежит первенство в открытии, введении и определении атомной массы элементов.
Оснащение:
- мультимедийный проектор;
- интерактивная доска;
- КП «Джон Дальтон»;
- тестовые задания;
Данное методическое пособие поможет как молодому начинающему педагогу, после Вуза, так и студенту,
который много пропустил занятий. Причины могут быть самые разнообразные: болезнь, медосмотр, дежурство
по столовой, вызов в военкомат, непредвиденные обстоятельства, просто (пропускал), не ходил на занятия и
чего греха тайть болезнь получить двойку, или страх перед преподавателем.
Учебная дисциплина: химия
Данное учебное пособие предназначено для студентов технических специальностей
учреждений среднего профессионального образования.
Для политехнических колледжей и училищ, для использования как на теоретических так
и на практических занятиях и при самостоятельной внеаудиторной подготовке по
химии. Материал уложен в доступной форме согласно требованиям федерального
государственного образовательного стандарта к уровню подготовки специалистов
Литература:
•
•
•
•
•
Феникс, «Химия пособие репетитор»
«Великие химики мира»
«Выдающиеся химики мира» В. А. Волков; Е. В. Вонский; Г. И. Кузнецова.
«Химики» В. А. Волков; Е. В. Вонский; Г. И. Кузнецова. Киев Наукова Думка 1984г.
«Неорганическая химия в вопросах» Р. А. Лидин; Л. Ю. Аликберова; Г. П. Логинова Москва
«ХИМИЯ» 1991
• «Книга для чтения по неорганической химии» ч. 1 В. А. Крицман Москва «ПРОСВЕЩЕНИЕ» 1983г.
• Учебная литература О.С.Габриелян Химия,- Дрофа М.-2008г.
• «Путешествие в мир химии» З. Шпаусус; «ПРОСВЕЩЕНИЕ» Москва 1967г.
• «Химия для вас» 2 издание. А. М. Юдин; В. Н. Сучков; Ю. А. Коростелин. МОСКВА ХИМИЯ 1984
• «Химия для любознательных» Э.Гроссо; Х.Васмантель. «ХИМИЯ» Ленинградское издание 1980
Электронное образовательные ресурсы:
•
Internet;
1. Современный образовательный процесс сложно представить без активного использования электронных
образовательных ресурсов, способствующих более интересному и лучшему изложению и усвоению материала.
2. Изучение раздела «Общая и неорганическая химия» вызывает у студентов определенные трудности:
•
сложность восприятия и понимания основных понятий и законов химии;
•
представлений о теоретических основах неорганической химии, использование свойств неорганических
веществ для оптимизации технологического процесса;
•
представлений о свойствах и классификации химических реакций и закономерности их протеканий;
•
представлений о характеристике различных классов неорганических веществ, входящих в состав сырья и
готовой пищевой продукции;
3. данный комплект цифрового образовательного ресурса разработан на один из разделов курса химии для
студентов технических специальностей средних профессиональных образовательных учреждений для
использования как на теоретических, так и на практических занятиях и при самостоятельной подготовке по
разделу «общая и неорганическая химия»;
Инструкция пользователю
Студент, владеющий ПК может самостоятельно изучать материал и выполнять задания по следующему
алгоритму.
Уважаемый студент!
Если Вы владеете ПК, вы должны использовать данную программу по максимуму ваших возможностей и по возможности
показать ее тем, которые не могут, или не умеют ей пользоваться.
•
Для начала работы нажмите F5, или перейдите : Показ слайдов \ С начала;
•
Для работы с гиперссылками направьте курсор мыши на выделенные строки в содержании;
•
Для работы с тестами, направьте курсор мыши на любой вариант ответа, после чего выйдет информационный знак (+), или (-);
•
При переходе с одного слайда на другой работать только клавишами [←] [→] [↑] [↓]
•
В тестах на вариант ответа можно нажимать только 1 раз.
1. Студент использует дополнительную информацию из жизни и деятельности ученых химиков.
Материал изложен в соответствии с требованиями федерального государственного образовательного стандарта к уровню
подготовки специалистов.
Для лучшего усвоения материалов в КП включены схемы, таблицы, иллюстрации (цветные рисунки), контрольные вопросы,
тестовые задания, ребусы , кроссворды, эталоны ответов, глоссарий, литература, компьютерная программа.
1.
«В земное недро ты, Химия,
Проникни взора остротой,
И что содержит в нем Россия,
Драги сокровища открой.»
М.В.Ломоносов
История химии начинается еще с очень древних времен, одним
из первых людей, который собрал и обобщил все сведения о
химии как науке был Роберт Бойль, живший в XVII веке. Он знал,
что химические соединения могут быть разложены на
составляющие их компоненты. Но мы привыкли разговаривать о
известных химиках, таких как Д.И.Менделеев, М.В.Ломоносов,
Н.Н.Зинин и другие популярные химики, которые изучаются
сейчас в школах и колледжах. Но что, если задуматься, что было
много и других химиков заделавших много интересных
открытий, и создавших немало законов. А известно ли вам, что
такое дальтонизм и кто такие дальтоники? И кто открыл этот
закон дальтонизма? Об этом мы сегодня и поговорим, а точнее о
Джоне Дальтоне.
1)Джон Дальтон
2) Даты и события в пути ученого
3) Интересы и увлечения
4)Результаты напряженного труда
5)Собственное мнение
6)Кристаллическая решетка, тест
7)Теория, самоконтроль, тест
8)Ребусы
9) Кроссворд
10)Глоссарии
11)Это интересно!
12)Тест на оценку
Содержание
Джон Дальтон (1766-1844) —
1.Английский химик и физик.
2.Член Лондонского королевского
общества.
3. Создатель химического атомизма.
Установил : в1803г. 1) Закон кратных
отношений. 2) Ввел понятие «атомный
вес». 3) Первым определил атомные
веса (массы) ряда элементов.4) Открыл
газовые законы, названные его именем.
Джон Дальтон родился 6 сентября 1766 года в бедной
семье. С ранних лет он помогал родителям содержать
семью, в тринадцать лет он закончил обучение в местной
школе, и стал помощником учителя. Но так-как жалованье
было очень малым, Джон отправился в Кендал.
Здесь осенью 1781 года Дальтон становится учителем
математики.
Кендал
Содержание
Полки его ломились множеством книг.
Теперь у Джона были все возможности
для расширения знаний, и он читал,
читал и читал.
Одновременно с чтением Джон
проводил: 1)Метеорологические
наблюдения. 2) Исследовал цвет неба,
природу теплоты. 3)Преломление и
отражение света,в результате создал
теорию испарения и смешания газов.
В особенности не забывал своего
любимого занятия —
постоянного наблюдения за погодой.
Кендал
Ученому не давали покоя атомы. Что, в
сущности, о них известно? Если атомы
существуют, то тогда следовало бы
объяснить все свойства веществ.
Увлеченный новой идеей, Джон
Дальтон занялся упорными
исследованиями: а)Необходимо, прежде
всего, получить ясное представление об
атомах. б) Каковы их характерные
особенности? в)Отличаются ли атомы
одного элемента от атомов другого?
в)Нет ли какого-либо способа, несмотря
на то что они ничтожно малы и
невидимы невооруженным глазом,
установить их вес, форму, размеры.
Первым делом он повесил
на стену барометр.
Метеорологическими
наблюдениями, т.е
обработкой результатов
которых и дала
возможность открыть
газовые законы, Дальтон
занимался всю жизнь.
Джон скоро завоевал уважение не только
коллег, но и граждан города Кендала. Уже
через несколько лет он стал директором
школы. В это время он сблизился с доктором
Чарлзом Хатоном, редактором нескольких
журналов Королевской военной академии.
Рассчитанные на широкую публику, они
нередко помещали на своих страницах статьи
научного характера. За вклад в развитие
математики и философии он получил
несколько высоких наград. Имя Джона
Дальтона было уже известно не только в
Кендале. Он читает лекции и в Манчестере. А
в 1793 году он переезжает туда и преподает в
новом колледже.
Чарлз Хатонон
Содержание
Осенью 1794 года он выступил с докладом о
цветной слепоте. Дальтон установил, что
некоторые вообще не могут различать цвета, а
другие часто их путают. Они видели
зеленый цвет красным,
или наоборот, но были и
такие, которые путали
синий и желтый цвета. Этот особый дефект
зрения называют сегодня дальтонизмом. В
данное
время людям не различающим цвета
(дальтоникам), в целях безопасности,
запрещается водить какой-либо вид транспорта.
Всего Дальтон сделал в Обществе 119
докладов.
6 сентября 1803 года Д.Дальтон в своем
лабораторном журнале записал первую
таблицу атомных весов. Впервые он
упомянул об атомной теории в докладе «Об
абсорбции газов водой и другими
жидкостями», прочитанном 21 октября1803
года в Манчестерском литературном и
философском обществе:
Научные исследования Д. Дальтон в 1787
году, начал с наблюдений и
экспериментального изучения воздуха,
усиленно занимаясь математикой, пользуясь
богатой школьной библиотекой. Постепенно
он стал самостоятельно разрабатывать новые
математические задачи и решения, а вслед за
тем написал и первые свои научные труды в
этой области.
Через год после приезда в Манчестер Джон Дальтон стал членом
Литературного и
философского общества.
Он не пропускал
ни одного заседания, на которых
члены общества докладывали результаты
своих исследований.
В 1800 году его избрали секретарем, в мае 1808 года — вице-президентом, а с
1817 года и до конца жизни был президентом. Стал автором труда «Новая
система химической философии» получившего всемирную известность. Член
многих академических наук и научных обществ.
Содержание
Джон Дальтон – один из великих
ученых, химик и физик, по моему
мнению, отдавший и переживший
многое для того, чтобы достигнуть
высоких познаний в науках.
Он старался как можно больше
изучить и узнать различные факты в
химии и физике, проводил много
времени за изучением разной
литературы как по теории так и по
практике. Его желание возможно вело
его к постижению таких высот в науке.
Джон обладатель Нобелевской премии
по физиологии и медицине.
Памятник Д.Дальтону
в Манчестере
Содержание
В его жизни было много
переживаний и лишений, но он
старался через все пройти, чтобы
идти вперед. Несмотря на свой
преклонный возраст, продолжал
усиленно работать и выступать с
докладами.
Однако с приходом
старости все чаще
одолевали болезни,
все труднее
становилось работать.
27 июля 1844 года
Дальтон скончался.
Кристаллическая решетка – это структура с
геометрически правильным расположением частиц в
пространстве. Одно и то же вещество в зависимости от
условий (p, t,…) существует в различных
кристаллических формах (т.е. имеют разные
кристаллические решетки) – аллотропных
модификациях, которые отличаются по свойствам.
Сказка о химических элементах
Жили-были элементы литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr.
Поодиночке они не могли жить, а только в соединениях с другими элементами. Франций
был получен искусственно при ядерных реакциях. И вот как-то после долгих похождений по
всем группам и периодам, они по указке Менделеева, пришли в первую группу и стали
называться щелочными металлами. Они все серебристо-белого цвета с незначительными
оттенками, легкие, мягкие и легкоплавкие. Их твердость и температура плавления
закономерно снижаются от лития к цезию. Относительная атомная масса их различна: у Li –
7, у Na – 23, у K – 39, у Rb – 85, у Cs – 13, а у Fr – 223.
Вот встали они в первую группу, главную подгруппу и по порядку, вот и их порядковые
номера: Li – 3, Na – 11, K – 19, Rb – 37, Cs – 55, Fr – 87.
Стали они жить да поживать, но вдруг им стало скучно сидеть одним, и они решили
подружиться с водородом, но он отверг их дружбу, и водородных соединений не вышло.
И вот в один день, гуляя по своей группе, увидели, как - будто бы на летательной тарелке к
ним спустился – очаровательный кислород О2, металлы и кислород познакомились и вот
что вышло:
4 Li + О2 = 2Li2О
2 Na + О2 = Na2О2
2 K + О2 = K2О2
2 Fr + О2 = Fr2О2
2 Cs + О2 = Cs2О2
2 Rb + О2 = Rb2О2
Только литий образовал оксид с кислородом, а все остальные – пероксиды.
Но металлы хотели ещё с кем – нибудь подружиться, и в один прекрасный день они
встретились с группой простых веществ и сложных.
Я обозначу щелочные металлы буквами – Ме.
И они опять подружились.
Содержание
1) Вид частиц в ионной решетке:
а) ионы
в) молекулы
б) атомы
г) атом-ионы
2) Характер химической связи в атомной решетке:
а) металлическая
б) ионная
в) ковалентная
г) сила межмолекул. Взаимодействия
3) Прочность связи в молекулярной решетке
а) очень прочная
в) слабая
б) прочная
г) разной прочности
4) Агрегатное состояние у веществ с ионной решеткой:
а) твердые
в) жидкие
б) газы
5) Вещества без определенной температуры плавления и закономерного расположения частиц
называются:
а) кристаллические
б) аморфные
6) Очень тугоплавкими являются вещества с решеткой:
а) металлической
в) атомной
б) молекулярной
г) ионной
Эталоны
ответов
1
2
3
4
5
6
А
В
В
А
Б
В
Содержание
Теория
1)Основные химические
понятия
2)Периодические законы
и периодическая система
Д.И.Менделеева
в свете современных
представлений
о строении атома
3)Состав вещества
самоконтроль
тест
Химические свойства веществ выявляются в разнообразных химических реакциях.
Превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и (или) строения, называются химическими
реакциями. Часто встречается и такое определение: химической реакцией называется процесс превращения
исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты).
Химические реакции записываются посредством химических уравнений и схем, содержащих формулы
исходных веществ и продуктов реакции. В химических уравнениях, в отличие от схем, число атомов каждого
элемента одинаково в левой и правой частях, что отражает закон сохранения массы.
В левой части уравнения пишутся формулы исходных веществ (реагентов), в правой части - веществ,
получаемых в результате протекания химической реакции (продуктов реакции, конечных веществ). Знак
равенства, связывающий левую и правую часть, указывает, что общее количество атомов веществ, участвующих
в реакции, остается постоянным. Это достигается расстановкой перед формулами целочисленных
стехиометрических коэффициентов, показывающих количественные соотношения между реагентами и
продуктами реакции.
Химические уравнения могут содержать дополнительные сведения об особенностях протекания реакции. Если
химическая реакция протекает под влиянием внешних воздействий (температура, давление, излучение и т.д.),
это указывается соответствующим символом, как правило, над (или "под") знаком равенства.
Огромное число химических реакций может быть сгруппировано в несколько типов реакций, которым присущи
вполне определенные признаки.
Химические реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов в молекулах реагирующих
веществ, называются окислительно – восстановительными.
Химические реакции при которых из двух простых веществ образуется одно сложное, называются реакциями
соединения ( 2Cu + O2 = 2CuO)
Химические реакции при которых из одного сложного образуется несколько простых называются реакциями
разложения (2H2O= 2H2 + O2)
Химические реакции между простым и сложным веществом при которой атомы простого вещества замещают
один из элементов сложного, называются реакциями замещения (2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑)
Химические реакции между сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными
частями (2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O)
Формула
Основание
Шлак
Содержание
Горение
Осмий
Содержание
Вопросы по горизонтали
Вопросы по вертикали
1. Вещества, способные ускорять химические реакции, оставаясь при этом не изменёнными.
К ним относятся синтетические алюмосиликаты, металлы платиновой группы, серебро, никель и другие. В живых
организмах их называют ферментами.
3. Количество теплоты, выделяемой или поглощаемой системой при химической реакции.
Он равен изменению внутренней энергии системы при постоянном объёме или изменению её энтальпии при постоянном
давлении и отсутствии работы внешних сил. В зависимости от знака (+, -) все химические реакции подразделяются на эндои экзотермические.
5. Состояние реагирующей системы, при котором в ней протекают только обратимые реакции.
Состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости
в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой.
7. Тип химической реакции, когда реагенты обмениваются между собой атомами или целыми составными частями своих
молекул.
Пример этого типа: АВ + СD = АD + СВ.
объёма системы.
Изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Она
определяется концентрацией активных частиц и разницей между энергиями связи разрываемой и образуемой.
8. Тип химической реакции, когда два (или более) вещества-реагента соединяются в одно, более сложное вещество.
9. Количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице
10. Тип химической реакции, когда одно сложное вещество разлагается на два или несколько более простых веществ.
Реакции приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества: А = В + С + D. Продуктами могут
быть как простые, так и сложные вещества. Фактором, вызывающим этот тип реакции, могут являться различные
физические и другие воздействия.
Кроссворд
Ответы
2. Свойство вещества, указывающее количество энергии, которую можно преобразовать в теплоту.
Это термодинамическое свойство вещества, которое указывает уровень энергии, сохраненной в его
молекулярной структуре. Это значит, что, хотя вещество может обладать энергией на основании
температуры и давления, не всю ее можно преобразовать в теплоту. Часть внутренней энергии всегда
остается в веществе и поддерживает его молекулярную структуру.
4. Тип химической реакции, когда происходят реакции обмена между кислотой и основанием, в
результате которых образуются соль и вода.Пример этого типа химической реакции: НСl + NaOH = NaCl
+ Н2О.
6. Тип химической реакции, когда реакции, в которых участвует какое-либо простое вещество,
замещающее один из элементов в сложном веществе.
При этой реакции обычно простое вещество взаимодействует со сложным, образуя другое простое
вещество и другое сложное: Общий вид реакции: А + ВС = АВ + С. Эти реакции в подавляющем
большинстве принадлежат к окислительно-восстановительным: 2Аl + Fe2O3 = 2Fе + Аl2О3.
Кроссворд
Ответы
Содержание
По горизонтали:
1.Катализаторы
3.Эффект
5.Равновесие
7.Обмена
8.Соединения
9.Скорость
10.Разложение
По вертикали:
2.Энтальпия
4.Нейтрализация
6.Замещение
Содержание
АЛЛОТРОПИЯ - явление существования химического элемента в виде двух
или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам.
КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО - к каждой частице, находящейся в
кристалле, примыкает вплотную только определенное число соседних частиц.
Жидкие кристаллы - жидкости, обладающие анизотропией свойств (в частности,
оптической), связанной с упорядоченностью в ориентации молекул. Благодаря сильной
зависимости свойств жидких кристаллов от внешних воздействий они находят
разнообразное применение в технике (в температурных датчиках, индикаторных
устройствах, модуляторах света и т. д.).
Генетическая связь – это связь между разными классами, основанные на их
взаимопревращениях.
Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность
атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной
оболочки.
АМОРФНОЕ вещество - не кристаллическое вещество, т.е. вещество, не имеющее
кристаллической решетки. Примеры: бумага, пластмассы, резина, стекло, а также все
жидкости.
ВОССТАНОВЛЕНИЕ (вещества) - химическая реакция, при которой электроны
передаются данному веществу.
ГИДРАТЫ - соединения вещества с водой, имеющие постоянный или переменный
состав и образующиеся в результате гидратации.
Содержание
В
1749 г. Д.Дальтон сделал доклад о
неразличении глазом определенной части
светового спектра (частичной световой
слепоте). Такой слепотой страдал он сам.
Как-то раз , стоя в пурпуровой мантии,
ученый убеждал окружающих, что его
одеяние не пурпурового, а зеленого цвета.
Позднее это явление, о котором сообщил
Дальтон было названо дальтонизмом, а
людей которые страдали этим –
дальтониками.
Содержание
1. Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого из химических
элементов в ряду
1)С, Si, Sn
2)O, Cl, I
3)N, C, S
4)Mg, Be, Ca
2. Химическая связь в кристалле оксида кальция
1)ковалентная неполярная
2)ковалентная полярная
3)металлическая
4)ионная
3. Сложным является каждое из двух веществ:
1)аммиак и хлороводород
2)азот и водород
3)водород и золото
4)бензол и фтор
4. Гидроксид калия выступает в реакцию нейтрализации с
1)оксидом серы (VI)
2)сульфатом меди
6 баллов – оценка 5
3)азотной кислотой
4-5 баллов – оценка 4
4)хлоридом железа
5. Наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе
3 балла – оценка 3
1)K3PO4
2)K2HPO4
1-2 балла – оценка 2
3)KH2PO4
4)H3PO4
6. Кислород непосредственно не взаимодействует с
1)хлором
2)фосфором
3)серой
4)железом
Эталоны
ответов
Баллы
1
2
3
4
5
6
1
4
1
3
1
1
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
318
Размер файла
6 120 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа