close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

урок химии 9 класс презентация

код для вставкиСкачать
Разгадайте ребусы и назовите три
химических элемента названия
которых здесь зашифрованы:
уГ+лес,Т=Д
, газ + ,
,,,+
К какой группе относятся эти элементы ?
Неметаллы –
простые вещества
Положение элементов- неметаллов в ПСХЭ
Состав и агрегатное состояние неметаллов
Строение твердых неметаллов. Аллотропия
Химические свойства неметаллов
Общие способы получения неметаллов
Повторение
1. Где в периодической таблице расположены элементы –
неметаллы?
2. Почему для элемента водорода в ПСХЭ отведено 2
клетки (в I и VII группах)?
3. Сколько электронов на наружном слое у атомов
неметаллов?
4. Что легче атомам неметаллов: отдать или принять
электроны для завершения наружного слоя?
5. Какие закономерности в строении атомов неметаллов
наблюдаются с возрастанием атомной массы по
периоду и по группе (число электронов на наружном
слое, радиус атома)?
6. Как изменяются неметаллические свойства элементов
по периоду и по группе?
23.09.2014
Аринова Н.И.
3
Неметаллы
I
II
III
IV
V
VI
VII
1
2
3
4
5
6
1. Уменьшение радиусов атомов.
2.Увеличение
электроотрицательности.
3. Увеличение окислительной
способности атомов.
4. Усиление неметаллических
свойств простых веществ.
5. Усиление кислотных свойств высших
оксидов и гидроксидов.
Пери –
оды
I
1
Н
2
Li
3
Na
II
3
6.939
Литий
Ве
Калий
29
Сu
Магний
Серебро
Аu
Золото
[223]
Бор
48
112,40
80
200,59
38 39
88,905
87
R2О
Rа
Сd In
114,82
Y
49
Индий
*
56 57
138,81
137.34
[226]
Кремний
204,37
Азот
40
91,22
Zr
Фосфор
VII
Цирконий
Sn
81
Таллий
Nb
Ниобий
118,69
Гафний
Свинец
Rf
121,75
Та
180,948
Тантал
82 Вi
207,19
VIII
Не
[262]
RO2
RH4
Хром
95,94
183.85
Мо
Db
[263]
[99]
55,847
Тс
Технеций
52 I
Железо
R2O5 RO3
RH3
RH2
Аринова Н.И.
Кобальт
75
186,2
Re
Рений
44
101,07
Ru
Рутений
45
Rh
102,905
Родий
[262]
76
190,2
Оs
77
192,2
Ir
Иридий
R2O7
RH
Ni
Никель
36
83,80
46
P
Палладий
d
Xe 54
106,4
78
195,09
Рt
Платина
Rn
85
210
Bh
58,71
131,30
Осмий
Борий
28
Ксенон
Астат
107
Аргон
39,948
Криптон
53
84 At
Sg
Со
58,9332
126,9044
[210]
Сиборгий
27
18
Кr
Йод
W
Fe
35
Бром
43
26
79,904
78,96
Полоний
106
Хлор
10
Ar
17
4.0026
20,183
Неон
35,453
34 Br
78,96
Теллур
74
18,9984
Марганец
Селен
83 Ро
208,980
Актиний Резерфордий Дубний
R2O3
51,996
Nе
9
Фтор
2
Гелий
Cr 25
Мn
44,956
24
Вольфрам
Висмут
105
Сера
42
F
17 Cl
32,064
Молибден
Сурьма
73
Кислород
51 Тe
50 Sb
Олово
Pb
92,906
8
15,9994
33 Se
74,9216
Мышьяк
41
О
15 S
30,9738
32 As
72,59
Германий
** Ас 104
88 89
138,81
[261]
RO
7
14,0067
Ванадий
La 72
Hf
178.49
Лантан
Радий
N
14 P
28,086
31 Ge
Иттрий
Hg ТI
Углерод
Титан
26,9815
87,62
Барий
6
12,01115
Sc 22
Ti 23
V
47,90
50,942
Галлий
Стронций
С
13 Si
26,9815
Скандий
Zn Ga
Ртуть
Франций
ЛВС
23.09.2014
65,37
55 Ва
132,905
196,967
Fr
30
Кадмий
Цезий
79
5
10,811
20 21
44,956
40,08
Кальций
37 Sr
85,47
Ag
Cs
В
Алюминий
Цинк
Рубидий
47
4
9,0122
Бериллий
19 Сa
39,102
107,868
Высшие
оксиды
VI
(Н)
11 Мg 24,31212 Al
22,9898
Натрий
Rb
7
V
Водород
Медь
6
IV
1
63,546
5
III
1,00797
К
4
Положение элементов- неметаллов в ПСХЭ
Группы элементов
108
[265]
Hs
Хассий
109
[266]
Мt
Радон
86
[222]
Мейтнерий
RO4
5
Образование ковалентной связи
Н+Н= НН
О+ О= О О
N+ N =N N
23.09.2014
Аринова Н.И.
водород
кислород
азот
6
Двухатомные
молекулы
Н2
Состав неметаллов
Многоатомные
молекулы
Р4
Атомное
строение
C (алмаз)
Агрегатное состояние
Газообразное
Не N2 O3
Жидкое
Br2
Твердое
S8 Si C
Приведите примеры: § 13 стр. 58 п.1
23.09.2014
Аринова Н.И.
7
Положение элементов в ПСХЭ
и типы кристаллических решеток их простых веществ
Период
1
2
3
4
5
Тип
кристаллической
решетки
23.09.2014
Группа
I
II
III
IV
V
VI
Li
Na
K
Rb
Be
Mg
Ca
Sr
B
Al
Ga
In
C
Si
Ge
Sn
N2
P4
As
Sb
O2
S8
Se
Te
Металлическая
Аринова Н.И.
Атомная
VII
H2
F2
Cl2
Br2
I2
VIII
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Молекулярная
8
Типы кристаллических решеток неметаллов
Молекулярная решетка
Атомная решетка
Частицы в
узлах
решетки
Молекулы
Атомы
Связь между
частицами
Слабые межмолекулярные
взаимодействия
Прочная ковалентная связь
Примеры
Кислород
Фосфор
Йод
Углерод (алмаз)
Физические
свойства
Малая прочность
Низкие температуры кипения
и плавления
Высокая летучесть
23.09.2014
Азот
Сера
Аринова Н.И.
Высокие температуры
кипения и плавления
9
Аллотропия
способность атомов одного и того же элемента
образовывать несколько простых веществ
Причина
Кислород
Углерод
Фосфор
О2 кислород
Алмаз
Красный
О3 - озон
Графит
Белый
Различные состав или строение
23.09.2014
Аринова Н.И.
Образование
молекул с разным
числом атомов
• Образование
различных
кристаллических
форм
различные свойства
10
Аллотропные видоизменения
О - кислород
Кислород
С - углерод
Озон
S - сера
Алмаз
Графит
Р - фосфор
Ромбическая Пластическая
Моноклинная
23.09.2014
Красный
Аринова Н.И.
Белый
11
причины аллотропии:
1. Различное число атомов элемента в
молекулах простых веществ
2.Различное строение кристаллической
решетки.
Аллотропные модификации
Атом кислорода образует два простых вещества:
О2 - кислород и О3 - озон
О3 - озон
Атмосфера
(на высоте 20-25 км ) –
озоновый экран Земли.
О2 - кислород
Воздух – 21% по объёму
О
Кислород – простое вещество
Почему небо нам кажется голубым?
2
, В, Ц, З, М
Почему
кислородслое
не имеет
запаха?
В толстом
– бледно-голубой
1830 С – подвижная жидкость, голубого цвета,
притягиваемая
магнитом
Из-за
адаптации
обоняния
мы
перестаём
-2190через
С – кристаллы,
бледно-голубого
цвета,
некоторое время
ощущать запах
любого
вещества,
похожие
на снег
-
а кислородом мы дышим всегда.
Простые вещества - галогены
Галоген
F2
CL2
Br2
I2
Агрегатное
состояние
цвет
запах
газ
Светложёлтый
резкий
газ
Жёлтозелёный
Резкий
удушающий
Жидкость
Краснобурый
Сильный
зловонный
Твёрдое
Тёмносерый
резкий
He +2 )
2e-
Ne +10))
Ar
Kr
VIII A группа
8e- При обычных условиях
Инертные
это бесцветные
газы с
+ 18 ))) 8e-низкими температурами
(благородные) газы
кипения и плавления,
+ 36 )))) 8e- без вкуса и запаха.
Xe + 54 )))))
8e-
Атомы имеют завершённый
внешний уровень
Ra + 86 )))))) 8eКаждая молекула инертного газа
состоит из одного атома.
В электрическом разряде инертные газы дают
характерное свечение: гелий - желтое, неон –
оранжевое, аргон - красное или голубое, криптон –
зеленое, ксенон – фиолетовое, радон – белое.
Гелий возглавляет группу
инертных газов в Периодической
таблице. Он является одним из
наиболее распространённых
элементов во Вселенной,
занимает второе место после
водорода. Также гелий является
вторым по лёгкости химическим
элементом.
Благодаря низкой плотности
гелия при вдыхании его резко
меняется тембр голоса.
Поскольку гелий обладает низкой плотностью и
не горюч, им заполняют метеорологические
шары-зонды, аэростаты, дирижабли.
Ксеноновая лампа
Аргон служит для создания
инертной атмосферы в
металлургических процессах, в
химическом производстве,
при электросварке. Аргоном
и ксеноном заполняют
электролампы.
Химические свойства
Э0 + nе = Э- n
Э0 – nе = Э+ n
окислитель
восстановитель
• Взаимодействие неметаллов с металлами
Fe + Cl2 = FeCl3
• Взаимодействие неметаллов с водородом
H2 + O2 = H2O
• Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами
S +Cl2 = SCl2
• Взаимодействие неметаллов со сложными веществами
H2S + O2 = S + H2
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом
электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель
23.09.2014
Аринова Н.И.
Проверка
22
Способы получения неметаллов
Разложение сложных веществ
2НI = H2 + I2
2KNO3 = 2KNO2 + O2
2H2O = 2H2 + O2
2NH3 = N2 + 3H2
Вытеснение из сложных веществ (реакции замещения)
Zn + 2НCl = ZnCl2 + H2
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
C + H2O = CO + H2
H2S + I2 = 2HI + S
23.09.2014
Аринова Н.И.
23
Проверка
•
Взаимодействие неметаллов с металлами
2Fe0 + 3Cl20 = 2Fe+3Cl3-1
•
Взаимодействие неметаллов с водородом
2H20+ O20 = 2H2+1O-2
•
H20 - 2 е = 2H+1 2 восстановитель
О20 + 4е = 2О-2 1 окислитель
Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами
S0 +Cl20 = S+2Cl2-1
•
Fe0 – 3е = Fe+3 2 восстановитель
Cl20 + 2е = 2Cl-1 3 окислитель
S0 - 2 е = S+2 1 восстановитель
Cl20 + 2е = 2Cl-1 1 окислитель
Взаимодействие неметаллов со сложными веществами
2H2+1S-2 + O20 = 2S0+ 2H2+1О-2
S-2 - 2 е = S0
2 восстановитель
О20 + 4е = 2О-2 1 окислитель
23.09.2014
Аринова Н.И.
24
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
395
Размер файла
3 126 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа