close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Щелочные металлы

код для вставкиСкачать
•
•
•
•
•
•
• Находятся в I группе, в главной
Li – литий
подгруппе
Na – натрий
• На наружном слое 1s-электрон.
K – калий
• S - элементы
Rb – рубидий
• СО: 0, +1
Cs – цезий
• Сильные восстановители.
Fr - франций
Радиусы атомов увеличиваются
от Li к Fr => наружный электрон
слабее удерживается ядром и
легче отщепляется =>
восстановительные свойства
возрастают от Li к Fr.
• Серебристо-белые, мягкие, с
металлическим блеском,
легкоплавки, быстро окисляются
на воздухе, поэтому их хранят в
керосине. Хорошо проводят
электрический ток.
• Плотность возрастает от Li к Cs,
температура плавления от Li к Cs
уменьшается.
• Щелочные металлы образуют
соединения с ионной связью.
• Как очень активные металлы, встречаются в
природе только в виде соединений
Натрий и калий широко
распространены в
природе в виде солей
Поташ
Соединения других
щелочных металлов
встречаются редко
Лепидолит- один из
основных источников
редких щелочных металлов,
рубидия и цезия
Кристаллы хлорида
натрия – минерал
галит - NaCl
t
t
t
Li+
K+
Na+
Cs+
Оксиды щелочных металлов
общая формула: М2О
Тип и класс веществ
основной оксид
Физические свойства
твердые кристаллические
вещества
Химические свойства
1) М2О + Н2О= ; 2) М2О + кисл.окс=
3) М2О + к-та =; 4)М2О + амфот.окс=
5) М2О + амфот. гидроксид=
гидроксиды щелочных металлов
общая формула: МОН
Тип и класс веществ
щелочи
LiOH →NaOH→KOH→RbOH→CsOH
Щелочные св-ва усиливаются
Физические свойства
твердые кристаллические
вещества, с ионной кристаллической
решеткой
Химические свойства
1)МОН + соль = ; 2) МОН + кисл.окс =
3)МОН + к-та =; 4)МОН + амфот.окс =
5) МОН + амфотерный гидроксид =
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
48
Размер файла
2 106 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа