close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Щелочные металлы

код для вставкиСкачать
Щелочные металлы
Щелочные металлы
Щелочные металлы — элементы главной
подгруппы I группы Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева: литий Li,
натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и
франций Fr. Эти металлы получили название
щелочных, потому что большинство их соединений
растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать»
означает «растворять», это и определило название
данной группы металлов. При растворении
щелочных металлов в воде образуются
растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.
Характеристика металлов как химических
элементов
Название
элемента
Знак
Порядко
вый
номер
Относительная Количество
атомная масса электронов на
внешнем
Ar
уровне
Степень
окисления
ЛИТИЙ
Li
3
7
1
+1
НАТРИЙ
Na
11
23
1
+1
КАЛИЙ
K
19
39
1
+1
РУБИДИЙ Rb
37
85
1
+1
ЦЕЗИЙ
Cs
55
133
1
+1
ФРАНЦИЙ Fr
87
223
1
+1
История открытия натрия
В 1807 г. в
Англии Г. Деви
открыл
натрий.
Название
натрий
происходит от
древнего слова
«Натрун» сода.
Роль натрия
•
•
•
•
•
•
В организме натрий находится большей частью снаружи клеток
(примерно в 15 раз больше чем в цитоплазме).
Совместно с калием натрий выполняет следующие функции:
Создание условий для возникновения мембранного потенциала и
мышечных сокращений.
Поддержание осмотической концентрации крови.
Поддержание кислотно-щелочного баланса.
Нормализация водного баланса.
Обеспечение мембранного транспорта.
Активация многих энзимов.
Рекомендуемая доза натрия составляет для детей от 600 до 1700
миллиграмм, для взрослых от 1200 до 2300 миллиграмм. В виде
поваренной соли это составляет от 3 до 6 грамм в день.
Натрий содержится практически во всех продуктах, хотя большую его
часть организм получает из поваренной соли.
Химические свойства натрия
Атомы натрия при химическом взаимодействии легко отдают валентные
электроны, переходя в положительно заряженные ионы: Na+ .
Оба металла – сильные восстановители.
На воздухе натрий быстро окисляется, поэтому его хранят под слоем
керосина. Он легко взаимодействует со многими неметаллами –
галогенами, серой, фосфором и др. Бурно реагирует с водой. С водородом
при нагревании образует гидриды NaH. Гидриды металлов легко
разлагаются водой с образованием соответствующей щелочи и водорода:
NaH + H2O = NaOH + H2
При сгорании натрия в избытке кислорода образуется пероксид натрия
Na2O2, который взаимодействует с влажным углекислым газом воздуха,
выделяя кислород:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Применение натрия
Сульфат натрия Na2SO4
применяется в производстве
соды и стекла.
Соли натрия (ионы натрия)
окрашивают пламя горелки в
желтый цвет. Это очень
чувствительный метод для
обнаружения натрия в
соединениях.
Поваренная соль необходима
в металлургической
промышленности, при
обработке мехов, сыромятных
кож, при варке мыла,
получении кальцинированной
соды.
Спасибо за внимание!
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
74
Размер файла
971 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа