close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Углеводороды - Персональный

код для вставкиСкачать
Углеводороды – наиболее
простые органические
соединения, молекулы которых
построены только из двух
элементов – углерода и водорода.
Алканы
Алкены
Связи в
Одинарные 1 двойная
^
^
молекуле
ан
связь ен
Общие
СnH2n+2
СnH2n
формулы
Алкины
1 тройная
^
связь ин
СnH2n-2
Арены
Ароматичес
кая связь
СnH2n-6
1 атом С СН4 - метан
С2Н6- этан
С2Н4- этен
С2Н2- этин
2
С3Н8- пропан С3Н6- пропен С3Н4- пропин
3
С4Н10- бутан С4Н8- бутен С4Н6- бутин
4
С5Н12- пентан
5
6
7
8
С6Н14- гексан
С7Н16- гептан
С8Н18- октан
9
С9Н20- нонан
С10Н22- декан
10
С6Н6- бензол
Разложения
Горения
Углеводороды
Замещения
Присоедине
ния
ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫАЛКАНЫ
Метан - СН4 - простейший представитель
предельных углеводородов.
Н
Бесцветный горючий газ, без запаха,
Н С Н
нерастворим в воде. Главная
Н
составная часть природного газа.
Атом углерода образует с атомами
водорода 4 ковалентные связи. Все
связи одинаково прочные. Поэтому
метан неохотно вступает в реакции.
ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫАЛКАНЫ
1. Метан горит бледно-голубым пламенем:
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О + Q
Смесь метана с воздухом взрывоопасна
2. При нагревании выше 12000С разлагается:
t
СН4 →
С + 2Н2↑
сажа
3. Для метана и других алканов характерны
реакции замещения:
СН4 + Сl2 hν
→ СН3Сl + НСl
хлорметан
Метан и другие алканы не вступают в реакции
присоединения !
НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫАЛКЕНЫ
Этилен С2Н4- простейший представитель
непредельных углеводородов Н
Н
алкенов. Этилен – газ, без цвета,
С=С
без запаха, немного легче воздуха,
Н
Н плохо растворим в воде, с воздухом
образует взрывоопасные смеси.
В молекулах алкенов между атомами углерода
устанавливается одна двойная связь. Одна из
этих связей легко разрывается и поэтому для
алкенов характерны реакции присоединения.
Они легко окисляются р-ром КMnO4 и бромной
водой(обесцвечивают их) – это качественные
реакции на двойную и тройную связь. Для
алкенов не характерны реакции замещения.
СВОЙСТВА АЛКЕНОВ
1. Реакция горения:
С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О + Q
2. Реакция разложения:
t
С2Н4 → 2С + 2Н2↑
3. Реакции присоединения:
а) бромирование-обесцвечивание бромной воды.
СН2 = СН2 + Br2 → СН2Br – СН2Br
б) гидрирование- присоединение водорода.
СН2 = СН2 + Н2 → СН3– СН3
в) присоединение галогеноводородов:
СН2 = СН2 + НСl → СН3– СН2Cl
4. Реакция полимеризации:
t,k
nСН2 = СН2 + nСН2 = СН2 → (–СН2 – СН2–)n
полиэтилен
НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫАЛКИНЫ
Ацетилен С2Н2 – простейший представитель
алкинов.
НС≡СН
Ацетилен – бесцветный горючий газ, без запаха.
В молекуле ацетилена и других алкинов между
атомами углерода устанавливается одна тройная
связь. Две из этих связей непрочные и легко
разрываются. Поэтому для алкинов характерны
реакции присоединения. Они легко окисляются
р-ром КMnO4 и бромной водой(обесцвечивают
их) – это качественные реакции на тройную
связь.
СВОЙСТВА АЛКИНОВ
1. Реакция горения:
2С2Н2 + 5О2 → 4СО2 + 2Н2О + Q
2. Реакция разложения:
t
С2Н2 → 2С + Н2↑
3. Реакции присоединения:
а) бромирование-обесцвечивание бромной воды.
СН ≡ СН + 2Br2 → СНBr2 – СНBr2
б) гидрирование- присоединение водорода.
СН ≡ СН + 2Н2 → СН3– СН3
в) присоединение галогеноводородов:
СН ≡ СН + 2НСl → СН3– СНCl2
4. Реакция полимеризации:
3СН ≡ СН →С6Н6 бензол
АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫАРЕНЫ
СН
СН
СН
Бензол С6Н6 - простейший
представитель аренов.
СН
СН Бензол - бесцветная жидкость со
СН
своеобразным запахом, нерастворим
в воде, сам хороший растворитель.
Ядовит.
В молекуле бензола атомы углерода
связаны ароматической связью –
промежуточной между одинарной и
двойной. Поэтому бензол вступает и в реакции
замещения и в реакции присоединения.
СВОЙСТВА АРЕНОВ
1. Реакция горения:
2 С6Н6 + 15О2 → 12СО2 + 6 Н2О + Q
2. Реакция замещения:
FeBr3
С6Н6 + Br2 → С6Н5Br + HBr
3. Реакция присоединения:
С6Н6 + 3Н2 t,→k С6Н12
ВЫВОД
1. В результате реакций горения
углеводородов образуются углекислый газ
и вода.
2. Реакции присоединения,
полимеризации возможны только в том
случае, если в молекуле вещества
имеются двойные или тройные связи
связи.
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
30
Размер файла
448 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа