close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Карповой Марии 10Е

код для вставкиСкачать
Практическое занятие по
теме:«Углеводороды и их
производные»
Опыт №1. Определение качественного состава
углеводородов и хлоропроизводных.
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Установление качественного состава предельных углеводородов
Общим методом определения углерода и водорода в органических соединениях
является окисление веществ оксидом двухвалентной меди. При этом углерод
окисляется до углекислого газа, а водород до воды. Оксид меди (II)
восстанавливается до меди или до оксида одновалентной меди, имеющих
красный цвет
СnН2n+2 + СuО = СО2 + Н2О + Сu
Углекислый газ обнаруживают при помощи известковой воды. Известковая вода
мутнеет от углекислого газа.
Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
Воду обнаруживают безводным сульфатом меди (II). Под действием воды белый
сульфат меди (II) переходит в голубой кристаллогидрат - медный купорос
CuSO4 + 5H2O = CuSO4 * 5 H2O
Оборудование: пробирка с газоотводной трубкой, стакан, штатив, горелка.
Техника безопасности. Соблюдать правила работы с нагревательными
приборами.
Качественный состав предельных
углеводородов.
Опыт№2.1 Получение ацетилена, изучение его
свойств.
•
•
•
•
•
•
Получение ацетилена и его горение
Ацетилен в лаборатории получают действием воды на карбид кальция.
Карбид кальция очень энергично взаимодействует с водой. Для
замедления реакции на практике можно использовать насыщенный
раствор поваренной соли. В этом случае реакция протекает более
спокойно.
Прильем из капельной воронки раствор хлорида натрия в колбу с
карбидом кальция. Наблюдаем выдел-ение газа. Это - ацетилен.
Вторым продуктом реакции является гидроксид кальция.
СаС2 + 2 Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2
Оборудование: колба Вюрца, капельная воронка, газоотводная
трубка, штатив.
Описание опыта: мы подогреваем Н2SО4 и песок, в перманганат
калия выделяется газ, доводим до кипения – кипит бурно. Происходит
обесцвечивание перманганата калия, выделившийся газ подожгли –
синее пламя, коптящийся характер пламени, t=500С.
Опыт №2.2 Получение ацетилена, изучение его
свойств.
• Ход работы: в пробирку добавили несколько кусочков карбида
кальция, налили 2-3мл воды, быстро закрыли пробирку пробкой
с газоотводной трубкой и опустили газоотводную трубку в
пробирку с подкисленным раствором перманганата калия.
Нагревать пробирку с реакционной смесью не надо,
протекающая реакция – экзотермическая. Вскоре раствор
перманганата калия обесцветился, аккуратно вынули
газоотводную трубку из пробирки, повернули ее вверх и
подожгли выделяющийся газ. Коптящийся характер пламени.
• Выводы: Перманганат калия обсцветился, выделился газ, мы
его подожгли и увидели оранжевое пламя, копоть. Ацетилен
окисляется перманганатом калия до щавелевой кислоты.
Получение ацетилена.
Опыт№3.Свойства ароматических
углеводородов.
• Оборудование: пробирки, стеклянная палочка.
• Реактивы: вода, бензол, толуол, подкисленный раствор
перманганата калия.
• Ход работы: в одну пробирку налили 1мл бензола, в другую
1мл толуола. Добавили в каждую пробирку по 1мл воды,
тщательно размешали жидкость. В каждую пробирку добавили
по 2-3мл раствора перманганата калия.
• Вывод: когда мы в бензол добавили перманганат калия –
реакция не пошла, а когда мы добавили перманганат калия в
толуол – произошло обесцвечивание (перманганат калия
становится бесцветным, а толуол желтого цвета).
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
6
Размер файла
62 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа