close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
Электронный
Словарь
тривиальных и
исторических
названий
МБОУ «СОШ№25»
Учениц 10 класса:
Дыренковой Анастасии,
Мерлушкиной Анастасии
Оглавление
1.Ацетилен
2.Ацетон
3.Бензол
4.Валериановая кислота
5.Глицерин
6.Древесный спирт
7.Масляный альдегид
8.Масляная кислота
9.Муравьиный альдегид
10.Муравьиная кислота
11.Оксалаты
12.Спирт
12.Уксусная кислота
13.Фенол
14.Щавелевая кислота
Ацетилен
Ацетилен (по ИЮПАК — этин) — ненасыщенный
углеводород C2H2. Имеет тройную связь между
атомами углерода, принадлежит к классу
алкинов.
При нормальных условиях — бесцветный газ,
малорастворим в воде, легче воздуха.
Температура кипения 83,8 °C
Происхождение
названия
В 1863 году французский
химик М.
Бертло получил ацетилен
, пропуская водород над
раскаленными
электрической дугой
графитовыми
электродами. Именно он
дал газу имя
ацетилен (от латинских
слов acetum — уксус и
греческого иле —
дерево). Русское название
«ацетилен» впервые
было применено
Д. И. Менделеевым
Ацетилен
используют:
для сварки и резки
металлов,
как источник очень яркого,
белого света в автономных
светильниках, где он
получается реакцией карбида
кальция и воды (см.
карбидная лампа),
в производстве взрывчатых
веществ (см. ацетилениды),
для получения уксусной
кислоты, этилового спирта,
растворителей, пластических
масс, каучука, ароматических
углеводородов.
для получения технического
углерода
в атомно-абсорбционной
спектрофотометрии при
пламенной атомизации
в ракетных двигателях
(вместе с аммиаком)
Ацетилен взрывается при
температуре около
500 °C или давлении
выше 0,2 МПа; КПВ
2,3-80,7 %, температура
самовоспламенения
335 °C. Взрывоопасность
уменьшается при
разбавлении ацетилена
другими газами. При
длительном
соприкосновении
ацетилена с медью и
серебром образуются
ацетилениды меди и
серебра, которые
взрываются при ударе
или повышении
температуры. Поэтому
при хранении ацетилена
не используются
материалы, содержащие
медь .
Ацетон
Ацето́н (диметилкето́н, систематическое
наименование: пропан-2-о́н) — простейший
представитель кетонов. Формула:С3H6O.
Бесцветная легкоподвижная летучая жидкость с
характерным запахом. Полностью смешивается с
водой и большинством органических
растворителей. Ацетон хорошо растворяет многие
органические вещества (ацетилцеллюлозу и
нитроцеллюлозу, воск, резину и др.), а также
ряд солей (хлорид кальция, иодид калия).
Является одним из метаболитов, производимых
человеческим организмом.
Происхождение
названия
Ацетон происходит
от латинского
acetum ( уксус).
Ацетон может при
окислении давать в
качестве одного из
продуктов уксусную
кислоту. Суффикс
«он» обозначающий
кетоны в
химической
номенклатуре.
Ацетон как
растворитель
используется :
в производстве лаков
в производстве взрывчатых
веществ
в производстве
лекарственных препаратов
в составе клея для
киноплёнок как растворитель
ацетата целлюлозы и
целлулоида;
компонент для очистки
поверхностей в различных
производственных процессах;
как очиститель инструмента
и поверхностей от монтажной
пены — в аэрозольных
баллонах
Из-за высокой летучести,
значительная часть
ацетона испаряется в
атмосферу, где период
полураспада под
действием ультрафиолета
составляет 22 дня.
Ацетон при высоких
концентрациях (при более
чем кратковременном
воздействии) раздражает
органы дыхания и
вызывает жжение в глазах,
при более длительном
воздействии происходит
кратковременный глазной
отёк. Вероятно, способен
вызывать головокружение,
тошноту и дезориентацию
при воздействии паров
высоких концентраций.
Бензол
Бензо́л — органическое химическое
соединение. Формула:C6H6. Простейший
ароматический углеводород.
Бесцветная жидкость с приятным сладковатым
запахом. Бензол входит в состав бензина,
широко применяется в промышленности,
является исходным сырьём для производства
лекарств, различных пластмасс,
синтетической резины, красителей. Токсичен,
канцерогенен.
Происхождение
названия
в 1833 году, бензол
был получен при
помощи сухой
перегонки кальциевой
соли бензойной
кислоты. Осуществил
эту химическую
реакцию физик-химик
из Германии Эйльхард
Мичерлих. И только
после этого бензол
получил свое
современное название.
Применяется:
бензол входит в состав
бензина;
значительная часть
получаемого бензола
используется для синтеза
других продуктов:
около 50 % бензола
превращают в этилбензол
(алкилирование бензола
этиленом);
около 25 % бензола
превращают в кумол
(алкилирование бензола
пропиленом);
приблизительно 10—15 %
бензола гидрируют в
циклогексан;
около 10 % бензола
расходуется на производство
нитробензола;
2—3 % бензола превращают
в линейныеалкилбензолы;
Бензол оказывает на
человека одурманивающее
воздействие и может
приводить к наркотической
зависимости.
При непродолжительном
вдыхании паров бензола не
возникает немедленного
отравления.
В больших дозах бензол
вызывает тошноту и
головокружение, а в
некоторых тяжёлых случаях
отравление может повлечь
летальный исход. Первым
признаком отравления
бензолом бывает эйфория.
Пары бензола могут
проникать через
неповрежденную кожу. Если
организм человека
подвергается длительному
воздействию бензола в
малых количествах,
последствия также могут
быть очень серьёзными. В
этом случае хроническое
отравление бензолом может
стать причиной лейкемии и
анемии.
Валериановая кислота
Валериановая кислота (пентановая кислота) -
одноосновная предельная карбоновая кислота
. Формула : С4Н9COOH.
бесцветная жидкость с неприятным запахом.
Соли и эфиры валериановой кислоты
называют валератами.
Происхождение
названия
Валериановая кислота
впервые была описана
Шеврёлем (в его
классических
"Recherches sur les
corps gras" в 1817
году), который
получил ее из ворвани
дельфинов и тюленей;
позже та же кислота
была найдена в корне
валерианы аптечной,
откуда она и получила
свое название.
Применение:
Среди изомеров
валериановой кислоты
наибольшее значение имеет
3-метилбутановая кислота
(изовалериановая кислота)
СН3-CH(СН3)-СН2-СООН,
которую получают из
валерианового корня или
синтетически. Она
применяется для синтеза
лекарственных веществ:
валидола, бромурала и др.,
а также для химического
синтеза рацематов
аминокислоты валина. В
пищевой промышленности
используют изоамиловый
эфир изовалериановой
кислоты (яблочная эссенция),
так же используется
этиловый и пентиловый
эфир валерьяновой кислоты.
При попадании на
кожу или
слизистые
оболочки может
вызвать ожоги.
Валериановая
кислота имеет
низкое давление
пара при
нормальных
условиях и не
угрожает
дыхательным
путям. Она может
быть опасна водной
фауне и флоре,
поэтому при
сливании должна
быть сильно
разбавлена.
Глицерин
Глицерин (глицерол; 1,2,3-тригидроксипропан;
1,2,3-пропантриол) («glykeros»— сладкий)
химическое соединение с формулой C3H5(OH)3.
Простейший представитель трёхатомных
спиртов.
Бесцветная, вязкая, гигроскопичная жидкость,
неограниченно растворимая в воде. Сладкий на
вкус, отчего и получил своё название (гликос —
сладкий). Хорошо растворяет многие вещества.
Происхождение
названия
Глицерин был открыт в
1779 г. шведским
исследователем Карлом
Шееле, который
обнаружил, что при
нагревании оливкового
масла с оксидом свинца
образуется раствор
сладкого вкуса.
Дальнейшее выпаривание
раствора позволило ему
получить сиропообразную
тяжелую жидкость.
В 1811 г. Мишель Эжен
Шеврель, французский
химик-органик, изучая
состав сладкой вязкой
жидкости, впервые назвал
ее глицерином.
Применение
Область применения
глицерина разнообразна:
пищевая промышленность;
табачное производство,;
медицинская
промышленность;
производство моющих и
косметических средств;
сельское хозяйство;
текстильная, бумажная и
кожевенная отрасли
промышленности;
производство пластмасс;
лакокрасочная
промышленность;
электротехника и
радиотехника;
используется как пищевая
добавка Е422.
При приеме
глицерина могут
возникнуть
побочные
действия , такие
как:
тошнота;
рвота;
диарея;
кожная сыпь;
десквамация
эпителия;
головная боль;
спутанность
сознания;
судороги;
нарушение
функции почек.
Древесный спирт
Древесный спирт (метиловый спирт, метанол,
карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) —
CH3OH, простейший одноатомный спирт,
бесцветная ядовитая жидкость. Первый
представитель гомологического ряда
одноатомных спиртов.
Метиловый спирт – прозрачная жидкость с
запахом, схожим с запахом этилового спирта.
Отличается способностью накапливаться в
организме. Характеризуется крайне замедленным
выведением из организма. Попадает даже в
молоко кормящей женщины.
Происхождение
названия
До промышленного
освоения
каталитического
способа получения
метанол получали при
сухой перегонке
дерева (отсюда его
название «древесный
спирт»). В данное
время этот способ
имеет второстепенное
значение.
Применение:
Используется в качестве
растворителя.
используется в газовой
промышленности для борьбы с
образованием гидратов
применяют для выпуска
формальдегида, формалина,
уксусной кислоты и ряда эфиров
Используется для производства
формальдегида.
используют в лакокрасочной
промышленности
Используют как добавку к
жидкому топливу для двигателей
внутреннего сгорания.
используется для заправки
гоночных мотоциклов и
автомобилей.
Во многих странах применяется в
качестве денатурирующей добавки
к этанолу при производстве
парфюмерии. В России
использование метанола в
потребительских товарах
запрещено.
Метанол — яд,
действующий на нервную
и сосудистую системы.
Токсическое действие
метанола обусловлено
метаболическим
окислением в организме
до очень ядовитого
формальдегида.
Приём внутрь 5—10 мл
метанола приводит к
тяжёлому отравлению
(одно из последствий —
слепота), а 30 граммов и
более — к смерти.
Наиболее легкая форма
отравления
характеризуется наличием
головной боли, общей
слабостью, недомоганием,
ознобом, тошнотой,
рвотой. Поэтому опасен
для жизни не только
чистый метанол, но и
жидкости, содержащие
этот яд.
Особая опасность
метанола связана с тем,
что по запаху и вкусу он
неотличим от этилового
спирта, из-за чего и
происходят случаи его
употребления внутрь.
Масленый альдегид
Бутаналь (Масляный альдегид,Бутиральдегид)
— органическое соединение с формулой
С4Н8О, алифатический альдегид. Изомерен
бутанону. Бесцветная легковоспламенимая
жидкость с резким запахом.
Применение
В основном, производимый
масляный альдегид
применяется как полупродукт
для получения 2этилгексанола, используемого
для производства различных
пластификаторов;
для производства нбутилового спирта и масляной
(н-бутановой) кислоты;
как исходный компонент при
получении поливинилбутираля;
добавляется в реакционную
смесь при изготовлении
модифицированных феноло-,
мочевино-, анилиноформальдегидных смол;
как интермедиат в
промышленном синтезе 2этилгексан-1,3-диола
(репеллент и растворитель);
Уже при небольших
концентрациях масляный
альдегид раздражает глаза и
вызывает конъюнктивит.
Концентрация 0,55 мг/л
непереносима (работа в
противогазах). Ощущение
запаха при 0,004 мг/л. При
местном действии на кожу
после 10 минут на месте
воспалительная реакция:
покраснение, повышение
температуры на 5 – 7°С по
сравнению с контрольным
участком. При работе с
масляным альдегидом для
защиты кожи рук
рекомендуют мази: вазелин –
50, ланолин – 35, буровская
жидкость (2%) – 13, витамина
А – 2 массовых части.
Втирать в кожу после
удаления масляного
альдегида. Герметизация
процессов, связанная с
выделением масляного
альдегида, работа
аппаратуры под вакуумом,
вентиляция помещения.
Предварительные и
периодические медицинские
осмотры имеющих контакт с
масляным альдегидом и
осмотр дерматологом.
Масляная кислота
Ма́сляная кислота́ (бута́новая кислота́)
С3Н7СООН — бесцветная жидкость с запахом
прогорклого масла. Соли и эфиры масляной
кислоты называются бутиратами.
Происхождение
названия
Нормальная масляная
кислота открыта в 1814 г.
Шеврелем между кислотами,
полученными им при
омылении коровьего масла;
затем Пелуз и Желис (1843)
нашли, что она образуется из
различных углеводов
(тростникового и молочного
сахаров, декстрина, dглюкозы ) Свободная
масляная кислота была
констатирована: в поту
(Шоттен), в мускульной
жидкости (Шерер), в
содержимом толстой кишки и
твердых экскрементах
(Бригер), в экскрементах
змей, хищных птиц и т. д.
Применение:
Масляная кислота
применяются:
в качестве экстрагента
щелочноземельных
элементов (Са, Sr, Mg, Ba)
при очистке от них РЗЭ;
для обеззоливания
(удаление солей Са);
в синтезе душистых веществ
для парфюмерии ;
ароматизирующих веществ в
пищевой промышленности;
пластификаторов для лаков
на основе эфиров
целлюлозы;
эмульгаторов ;
ацетобутирата целлюлозы,
служащего основой для
атмосфероустойчивых
покрытий;
бутирилхолингалогенидов
Возможные механизмы
действия масляной
кислоты при
заболеваниях кишечника
Исследования,
проведенные на
лабораторных животных
или с участием
здоровых добровольцев,
показали, что абсорбция
КЖК происходит в
различных участках
кишечника. Колоноциты
абсорбируют масляную
кислоту и другие КЖК
через апикальную
мембрану при помощи
различных механизмов
всасывания, включая
неионную диффузию,
обмен КЖК/HCO3-, а
также активный
транспорт с участием
специальных белковпереносчиков. Масляная
кислота способна
усиливать абсорбцию
NaCl и оказывать
антисекреторное
влияние.
Муравьиный альдегид
Муравьиный альдегид (формальдегид) СН2О,
газообразное вещество весьма острого
запаха, получается обыкновенно
пропусканием смеси паров метилового
спирта с воздухом через раскаленную
спираль из медной или серебряной сетки.
Образовавшийся муравьиный альдегид
поглощают водой. Водный раствор его
(обыкновенно 40%-ный) продается под
названием формалина.
Происхождение
названия
Термин формальдегид
происходит от лат.
formica – муравей,
международное
название – метаналь .
Применение
Водный раствор
формальдегида — формалин —
свёртывает белки, поэтому он
применяется
для дубления желатина при
производстве кинофотоплёнки,
для консервации биологических
материалов, а также
как антисептик;
Формальдегид широко
применяется при
изготовлении пластмасс, искус
ственных волокон, из него
получают пентаэритрит (сырьё
для производства взрывчатых
веществ и пластификаторов),
триметилопропан. Основная
часть формальдегида идет на
изготовление
древесностружечных
материалов, где он
используется для получения
карбамидной смолы.
Формальдегид оказывает
отрицательное влияние на
органы дыхания, вызывая
парез дыхательных путей ,
на кожный покров (ярко
выраженные дерматиты,
экземы, язвы), нервную
систему (энцефалопатии).
При длительном воздействии
формалин оказывает
аллергенное, мутогенное и
канцерогенное воздействие.
При постоянном воздействии
высоких концентраций этого
вещества могут возникнуть
мутации органов.
Симптомы отравления:
бледность, упадок сил,
бессознательное состояние,
депрессия, затруднённое
дыхание, головная боль,
нередко судороги по ночам.
При остром ингаляционном
отравлении: конъюнктивит,
острый бронхит, вплоть до
отёка лёгких. Постепенно
нарастают признаки
поражения центральной
нервной системы
(головокружение, чувство
страха, шаткая походка,
судороги).
Муравьиная кислота
Муравьиная кислота (Formic acid, метановая
кислота, E236) — первый представитель в
ряду насыщенных одноосновных карбоновых
кислот. Химическая формула HCOOH.
Происхождение
названия
В природе муравьиная
кислота обнаружена в
хвое, крапиве,
фруктах, едких
выделениях пчел и
муравьев (в последних
впервые обнаружена в
XVII веке, отсюда
название).
Применение
В основном, муравьиную
кислоту используют как
консервирующий и
антибактериальный агент при
заготовке корма. Муравьиная
кислота замедляет процессы
гниения и распада, поэтому
сено и силос, обработанные
муравьиной кислотой, дольше
сохраняются.
Муравьиная кислота также
используется в протравном
крашении шерсти, для борьбы с
паразитами в пчеловодстве, как
растворитель в некоторых
химических реакциях, как
отбеливатель при дублении
кожи и др.
При контакте с кожей 100%ная жидкая муравьиная
кислота вызывает сильные
химические ожоги. Контакт с
концентрированными парами
муравьиной кислоты может
привести к повреждению
глаз и дыхательных путей.
Случайное попадание внутрь
даже разбавленных растворов
вызывает явления тяжелого
некротического
гастроэнтерита.
Муравьиная кислота быстро
перерабатывается и
выводится организмом. Тем
не менее, муравьиная
кислота и формальдегиды,
образующиеся при
отравлении метанолом,
вызывают повреждение
зрительного нерва и ведут к
слепоте.
Оксалаты
Оксалаты — соли и эфиры щавелевой
кислоты. Общая формула: СnН2n ( СОOH)2
Оксалат кальция образует бесцветные
кубические кристаллы .Из водных растворов
образует кристаллогидрат — бесцветные
моноклинные кристаллы
Нахождение в
природе
Оксалаты широко распространены
в природе, например, в щавеле,
кислице. Корни или листья
ревеня, гречихи содержат
щавелевую кислоту. Накопление
щавелевой кислоты происходит
из-за неполного окисления
углеводов в процессе биосинтеза.
Следующие съедобные растения
содержат оксалаты в порядке
уменьшения концентрации:
карамбола, чёрный перец,
петрушка, семена мака, щирица,
шпинат, мангольд, сахарная
свекла, какао, шоколад,
большинство орехов и ягод,
фасоль.
Листья чайного куста содержат
большое относительное
количество оксалатов по
отношению к другим растениям.
Обычно его экстракты содержат от
малых до средних концентраций
оксалатов благодаря малой массе
используемых листьев.
Оксалаты появляются в
моче при диете, богатой
солями щавелевой
кислоты. Впрочем, есть
достаточное количество
людей, у которых этот
признак врожденного
нарушения обмена
щавелевой кислоты. Это
заболевание дисметаболическая
нефропатия - чаще
проявляется
воспалительными
заболеваниями почек и
мочекаменной болезнью.
Расстройство связано с
нарушением выделения
почками веществ,
поддерживающих в норме
оксалаты.
Специфических признаков
у этого заболевания нет.
Параллельно могут
оказаться заболевания
желчевыводящих путей и
вегето-сосудистая
дистония. А при
прогрессировании
болезни может развиться
гломерулонефрит.
Спирт
Спирты́ (от лат. spiritus — дух; устар.
алкого́ли) — органические соединения,
содержащие одну или более гидроксильных
групп (гидроксил, −OH), непосредственно
связанных с насыщенным (находящемся в
состоянии sp³ гибридизации) атомом
углерода. Спирты можно рассматривать как
производные воды (H−O−H), в которых один
атом водорода замещен на органическую
функциональную группу: R−O−H.
Классификация
По числу гидроксильных групп:
— одноатомные спирты (метанол);
— двухатомные спирты (этиленгликоль);
— трехатомные спирты (глицерин);
— четырёхатомные спирты (пентаэритрит);
— многоатомные спирты (пятиатомный спирт: ксилит).
В зависимости от насыщенности углеводородного заместителя:
— предельные или насыщенные спирты (бутанол);
— непредельные или ненасыщенные спирты (аллиловый спирт,
пропаргиловый спирт);
— ароматические спирты (бензиловый спирт).
В зависимости от наличия или отсутствия цикла в углеводородном
заместителе:
— алициклические спирты (циклогексанол);
— алифатические или ациклические спирты (этанол).
В зависимости от того, при каком атоме углерода находится
гидроксильная группа:
— первичные спирты (пропанол);
— вторичные спирты (изопропиловый спирт);
— третичные спирты (2-метилпропан-2-ол).
Происхождение
названия
Слово алкого́ль происходит
из арабского языка ‫(الكحل‬alkuḥl) и означает
«порошкообразная сурьма». В
русский язык слово пришло
через нем. Alkohol, нидерл.
alkohol или порт. , исп.
alcohol. Однако в русском
языке сохранился в виде
архаизма, по всей
видимости, и омоним слова
«алкоголь» в значении
«мелкий порошок».
Словоспирт появилось в
русском языке во времена
Петра I через английское
слово spirit, которое, в свою
очередь, произошло от
латинского spīritus —
«дыхание, дух, душа»
Применение
Применяют в качестве:
Топлива
Растворителя
Поверхностно-активные
моющие средства
Полимерные материалы
Гидравлические
жидкости и смазочные
материалы
Биологически активные
вещества и лекарственные
препараты
Алкогольные напитки
Парфюмерия,
косметика и бытовая
химия
Медицина
В связи с широким
использованием простейших
спиртов в различных отраслях
промышленности опасным
является их ингаляционное
воздействие.
Метиловый спирт — сильный яд
нервного и сердечно-сосудистого
действия с выраженным
кумулятивным эффектом;
поражает органы зрения вплоть
до полной слепоты. В больших
дозах вызывает смерть.
Этиловый спирт обладает
токсическим эффектом. Его
употребление приводит к
нарушению важнейших функций
организма, тяжелому поражению
органов и систем.
Изопропиловый спирт по своему
токсическому воздействию
напоминает этанол, вызывая
угнетение центральной нервной
системы и поражая внутренние
органы. В высокой концентрации
приводит к коме, конвульсиям и
летальному исходу .
Этиленгликоль — очень токсичен
при пероральном попадании в
организм; поражает ЦНС и почки,
вызывает гемолиз эритроцитов;
обладает мутагенным действием
Уксусная кислота
У́ксусная кислота (эта́новая кислота) —
органическое вещество с формулой CH3COOH.
Слабая, предельная одноосно́вная карбоновая
кислота. Производные уксусной кислоты носят
название «ацетаты».
Уксусная кислота представляет собой бесцветную
жидкость с характерным резким запахом и
кислым вкусом. Гигроскопична. Неограниченно
растворима в воде. Смешивается со многими
растворителями; в уксусной кислоте хорошо
растворимы неорганические соединения и газы,
такие как HF, HCl, HBr, HI и другие. Существует
в виде циклических и линейных димеров.
Происхождение
названия
Уксусная кислота известна с
древнейших времен, так как
образуется при скисании вин
(винный уксус). Слово
«уксус» происходит от
греческого слова «oxys»,
означающего «кислый». В
России уксус называли
«кислой влажностью» или
«древесной кислотой». Это
связано с получением
уксусной кислоты при сухой
перегонке древесины
лиственных пород, прежде
всего березы.
Применение
Растворы уксусной
кислоты широко
используются:
в пищевой
промышленности и
бытовой кулинарии;
в консервировании;
для получения
лекарственных и
душистых веществ;
как растворитель ;
используется в
книгопечатании и
крашении.
Пары уксусной кислоты
раздражают слизистые
оболочки верхних
дыхательных путей.
Концентрированная уксусная
кислота способна вызывать
химические ожоги,
инициирующие развитие
коагуляционных некрозов
прилегающих тканей
различной протяженности и
глубины.
Последствиями приёма
концентрированной уксусной
кислоты являются тяжёлый
ожог слизистой оболочки
полости рта, глотки,
пищевода и желудка;
последствия всасывания
уксусной эссенции — ацидоз,
гемолиз, гемоглобинурия,
нарушение свёртываемости
крови, сопровождающееся
тяжёлыми желудочнокишечными кровотечениями.
Характерно значительное
сгущение крови из-за потери
плазмы через обожжённую
слизистую оболочку, что
может вызвать шок.
Смертельная доза составляет
примерно 20 мл.
Фенол
Фено́л (гидроксибензол, устар. карболовая
кислота) C6H5OH — простейший
представитель класса фенолов.
Бесцветные игольчатые кристаллы,
розовеющие на воздухе из-за окисления,
приводящего к образованию окрашенных
веществ. Обладают специфическим запахом
гуаши.
Растворим в воде (6 г на
100 г воды), в растворах
щелоче́й, в спирте, в
бензоле, в ацетоне. 5 %
раствор в воде —
антисептик, широко
применяемый в
медицине.
Мировое производство
фенола на 2006 год
составляет 8,3 млн
тонн/год. По объёму
производств фенол
занимает 33-е место
среди всех выпускаемых
химической
промышленностью
веществ и 17-е место
среди органических
веществ.
Применение
По данным на 2006 год
мировое потребление фенола
имеет следующую структуру:
44 % фенола расходуется
на производство бисфенола
А;
30 % фенола расходуется
на производство
фенолформальдегидных
смол;
12 % фенола
гидрированием превращается
в циклогексанол;
остальные 14 %
расходуются на производство
антиоксидантов
Попадая в организм,
фенол очень быстро
всасывается даже через
неповрежденные участки
кожи и уже через
несколько минут начинает
воздействовать на ткани
головного мозга. Сначала
возникает кратковременное
возбуждение, а потом и
паралич дыхательного
центра. Даже при
воздействии минимальных
доз фенола наблюдается
чихание, кашель, головная
боль, головокружение,
бледность, тошнота,
упадок сил. Тяжелые
случаи отравления
характеризуются
бессознательным
состоянием,
синюшностью,
затруднением дыхания,
нечувствительностью
роговицы, скорым, едва
ощутимым пульсом,
холодным потом, нередко
судорогами. Зачастую
фенол является причиной
онкозаболеваний.
Щавелевая кислота
Щаве́левая кислота (этандиовая кислота)
НООС-СООН — двухосновная предельная
карбоновая кислота. Принадлежит к сильным
органическим кислотам.
Обладает всеми химическими свойствами,
характерными для карбоновых кислот. Соли
и эфиры щавелевой кислоты называются
оксалатами. В природе содержится в щавеле,
ревене, карамболе и некоторых других
растениях в свободном виде и в виде
оксалатов калия и кальция.
Происхождение
названия
Щавелевая кислота
распространены в
растениях, например
кислая калиевая соль
обнаружена в щавеле
(отсюда и название
кислоты).
Применение
Щавелевая кислота
используется:
в бытовой химии в качестве
одного из основных
компонентов чистящих и
моющих средств
в химической
промышленности при
производстве различных
веществ, в том числе при
получении красителей и
полупродуктов
в текстильном производстве
в качестве текстильновспомогательного вещества
в кожевенном производстве
в качестве протравы
в фармацевтике
в косметике применяется
как активная добавка в
отбеливающих кремах от
веснушек.
Щавелевая кислота сильная органическая
кислота, в больших
количествах может
вызывать раздражение
слизистых оболочек
пищевода, желудка,
кишечника,
дыхательных путей и
кожных покровов. При
работе с щавелевой
кислотой следует
применять СИЗ.
Техническая щавелевая
кислота - горючее
вещество, в осевшем
состоянии
пожароопасна. По
степени воздействия на
организм относится к
веществам 3-го класса
опасности.
В настоящее время
щавелевая кислота
широко применяется в
пчеловодстве при борьбе
с варроатозом.
Спасибо за
внимание!!!
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
510
Размер файла
7 666 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа