close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
Васильева Марина Юрьевна
г. Санкт-Петербург
ГОУ 622
Выборгского района
Водород
Урок по химии
8 класс
Санкт-Петербург
ГОУ 622
2010 год
Задачи урока
• Обучающие: привести в систему знания учащихся о
водороде; закрепить умения применять полученные знания
при объяснении новых фактов; продолжить формирование
умения составлять формулы веществ, уравнения реакций на
основании
знания
степени
окисления
элементов.
• Развивающие: развивать мышление учащихся, умение
анализировать, сравнивать, обобщать, наблюдать, запоминать,
работать в нужном темпе, осуществлять самоконтроль;
формировать
общеучебные
умения
и
навыки.
• Воспитательные: воспитывать личностные качества,
обеспечивающие успешность исполнительной деятельности
(дисциплинированность,
ответственность),
творческой
деятельности (активность, увлечённость, наблюдательность,
сообразительность, способность к самооценке).
ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ:
Проверка готовности к
уроку,
цели, задачи, тема
урока.
Стартовое задание
Сколько всего известно химических элементов?
Сколько химических элементов входит в состав
веществ, образующих клетки всех живых
организмов?
110
более 70
Основу жизни составляют 6 элементов первых трёх периодов
(Н, С, N, О, Р, S), на долю которых приходится 98% массы
живого вещества. Один из них мы сегодня будем изучать. А
вот какой именно мы узнаем из загадок в шкатулочке.
Я, газ легчайший и бесцветный,
Неядовитый и безвредный.
Соединяясь с кислородом,
Я для питья даю вам воду.
водород
Водород. Нахождение в природе.
Водород – самый распространенный элемент в
космосе. Основная масса звезд состоит из
водорода: Юпитер, Сатурн – 92% Н, 8 % Н е, 0,1
% все остальные химические элементы; водород
преимущественно
составляет
межзвездное
вещество.
Доля водорода в земной коре составляет около 1% ее массы.
Водород входит в состав
основного вещества
Земли – воды.
В теле человека
около 10% водорода.
Атом водорода
Положение
химического
элемента в
ПСХЭ Д.И.
Менделеева
Свойства атома
Состав атома
Строение атома
1s1
1
№1
I группа, гл.
подгруппа
1 период
1Н
(1p+, 1e)
Ar= 1
восстановитель
Валентность I
Молекула водорода
Свойства молекулы
Состав молекулы
Строение молекулы
Н2
Н-Н
Ковалентная
неполярная
связь
Линейное
строение
Молекула
неполярна.
Энергия связи
493,57 кДж/моль
Водород - простое вещество
Состав вещества
Множество
неполярных
молекул Н2
Строение вещества
Молекулярная
кристаллическая
решетка.
Связи между
молекулами слабые
Свойства вещества
Газ, без цвета,
вкуса и запаха.
Получение водорода
В промышленности
2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + Cl2
СН4 + 2Н20 = CO2 + 4Н2 — 165 кДж
H2O + C ⇄ H2 + CO
CH4 + H2O ⇄ CO + 3H2 (1000 °C)
2CH4 + O2 ⇄ 2CO + 4H2
В лаборатории
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
NaH + H2O → NaOH + H2↑
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Открытие водорода
Водород был открыт в первой половине XVI века
немецким
врачом
и
естествоиспытателем
Парацельсом. Он получал его, действуя на
некоторые металлы (железо, цинк, олово)
разбавленными растворами кислот — серной и
соляной.
В 1779 г. Антуан Лавуазье получил водород при
разложении воды, пропуская ее пары через
раскаленную докрасна железную трубку. Название
элемента – Hydrogenium – Лавуазье и его коллеги
образовали от греческих слов «гидор» — вода и
«геннао» – рождаю.
Физические свойства водорода
Водород — бесцветный газ без вкуса и запаха,
слабо растворимый в воде. Он в 14,5 раз легче
воздуха — самый легкий из газов. Поэтому
водородом раньше наполняли аэростаты и
дирижабли.
При температуре -253°С водород сжижается. Эта бесцветная
жидкость — самая легкая из всех известных: 1 мл ее весит меньше
десятой доли грамма. При -259°С жидкий водород замерзает,
превращаясь в бесцветные кристаллы.
Химические свойства водорода
Водород Н2 может проявлять в одних
условиях восстановительные свойства
(чаще), в других условиях окислительные свойства (реже):
восстановитель H20 - 2e− = 2HI
окислитель H20 + 2e− = 2H−I
Реагирует с неметаллами, металлами,
оксидами (обычно при нагревании):
2H2 + O2 = 2H2O
H2 + S = H2 S
H2 + CuO = Cu + H2O
H2 + Ca = CaH2
Качественная реакция на
водород - сгорание с
"хлопком" собранного в
пробирку газа.
Применение водорода
Используется водород в производстве
аммиака, метанола, хлороводорода,
для гидрирования растительных
жиров (при выработке маргарина),
также для восстановления металлов
(молибдена, вольфрама, индия) из
оксидов.
Водород
используют
для
охлаждения мощных генераторов
электрического тока, а его изотопы
находят применение в атомной
энергетике.
Почти в каждой домашней аптечке имеется
пузырек 3-процентного раствора перекиси
водорода Н2О2. Его используют для
дезинфекции ран, остановке кровотечений.
•Сегодня
(правда,
пока
что
ограниченными
партиями)
уже
выпускаются
автомобили
с
водородными
двигателями. Это BMW
Hydrogen 7, в котором в качестве топлива
используется жидкий водород; автобус
Mercedes Citaro и легковой автомобиль
Mazda RX-8 Hydrogen, работающий
одновременно на бензине и водороде.
•А компания Boeing разрабатывает
беспилотный самолёт большой высоты и
продолжительности полёта (High Altitude
Long Endurance (HALE). На самолёте
установлен
водородный
двигатель
производства Ford Motor Company.
Однако развитие водородной энергетики
сдерживает высокая степень риска при
работе с этим газом, а также трудности его
хранения.
Не шутите с Водородом!
Он горит, рождая воду,
В смеси с Кислородом-братом
Он взрывается, ребята!
Вам скажу на всякий случай Эту смесь зовут «гремучей».
А еще хочу сейчас
Объяснить я всем ребятам –
Водород – легчайший газ,
У него мельчайший атом.
Водород на первом месте
В Менделеевской системе.
Это очень много чести –
Находиться перед всеми.
Может Водород гордиться
Положением в таблице
Диктант
: : ……… в лаборатории получают
реакцией …………. между……….
и………. Его собирают
способом……...… …….., в пробирку
дном ……., так как он ………….
воздуха. Проверяют …….. на чистоту
по звуку сгорания. Водород….., …..,
…., …, …. . Водород………. на
воздухе, образуя ……. . Водород
обладает ……. свойствами, так как
……... медь из оксида меди.
Спасибо за
работу на
уроке!
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
62
Размер файла
7 543 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа