close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Электролиты и неэлектролиты

код для вставкиСкачать
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ
ТЕОРИИ
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ
ДИССОЦИАЦИИ
I.
Электролиты – это вещества,
которые при растворении в воде
или расплавлении распадаются
на ионы
Ионы – это атомы или группы
атомов, обладающие
положительным (катионы) или
отрицательным (анионы)
зарядом
Заряды ионов металлов I-III групп
главных подгрупп всегда
положительны и равны номеру
группы:
Na+ Mg2+ Al3+
Для металлов побочных подгрупп –
запомните:
+
2+
Cu Cu
2+
Fe
3+
Fe
Заряд гидроксогруппы всегда
-1
OH
Заряды кислотных остатков
всегда отрицательны и равны
их валентности
Cl SO2- 4
PO3- 4
Уравнения диссоциации
некоторых электролитов:
Например
+
К Cl →K + Cl
+
2 Na2SO4 →2Na + SO 4
II.
Ионы отличаются от
атомов как по
строению, так и по
свойствам
Сравним строение:
Атом натрия Na0
Ион натрия Na+
3s
2p
2s
1s
1S22S22P63S1
1S22S22P6
Сравним химические свойства
Атом натрия
На внешнем
электронном слое
атомов натрия 1
электрон, которые
они легко отдают
Атомы натрия
химически активны
Ион натрия
Ионы натрия имеют
завершенный
внешний слой
Ионы натрия
химически
устойчивы
III.
В растворе или расплаве
электролита ионы движутся
хаотически
При пропускании электрического
тока положительные ионы
движутся к отрицательному
электроду (катоду) и поэтому
называются катионами
III.
Отрицательные ионы
движутся к
положительному
электроду (аноду) и
поэтому называются
анионами
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
26
Размер файла
95 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа