close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Атом глазами химика

код для вставкиСкачать
Строение атома
Хрипун Василий Дмитриевич
Содержание
Атом Демокрита
Атомно-молекулярное учение
Предсказание Менделеева
Модель Томпсона
Опыт и модель Резерфорда
Постулаты Бора
Состав ядра
Волновые свойства электрона
Что дальше?
Атом Демокрита
Термин атом, то есть
«неделимый»
Кирпичики, из которых
строятся все
окружающие
вещества
Атомно-молекулярное учение
Все вещества состоят из молекул
Молекулы состоят из атомов
Атом - неделимая частица, из которых
строятся молекулы, не изменяющаяся в
результате химических превращений.
Cl2 +
H2
=
2HCl
Д. И. Менделеев
1870 год
Самая главная характеристика
атома - порядковый номер в
Периодической системе
элементов
Причина периодичности лежит
«внутри» атома
«Ультиматы» - частицы,
составляющие атом
Модель Томсона
1897 год
Английский физик Джозеф
Джон Томсон
Электрон - новая частица с
отрицательным зарядом
электрон ē
Модель Томсона
Первая модель
строения атома
«Пудинг с изюмом»
Планетарная модель Резерфорда
1911 год
Английский физик Эрнест
Резерфорд
Атом состоит из
положительно
заряженного ядра и
электронов,
вращающихся вокруг него
по круговым орбитам
Опыт Резерфорда
Планетарная модель Резерфорда
Электроны, как планеты,
вращаются вокруг
Солнца-ядра
Постулаты Бора
1913 год
датский физик Нильс Бор
Электроны двигаются вокруг атома по
стационарным орбитам (орбиталям), не
излучая и не поглощая энергию. Набор
таких орбит квантован, то есть строго
определен.
Переход электрона с одной орбитали на
сопровождается поглощением или
выделением энергии,
пропорциональной кванту света.
Состав ядра
1913 год, Резерфорд: любое ядро
содержит протон p+, то есть ядро атома
водорода; эта частица имеет заряд +1 и
массу 1 а.е.м.
1932 год, Джеймс Чедвик: нейтрон n0 другая частица, содержащаяся в ядре, с
массой, примерно равной массе протона,
но при этом электронейтральная.
Волновые свойства электрона
1926 год, австрийский физик Эрвин
Шредингер – волновая функция
электрона.
Квантовые числа – решения
уравнения Шредингера
Атомные орбитали
Главное квантовое число n – «размер» орбитали
Орбитальное квантовое число l – форма орбитали
l=0
l=1
l=2
l=3
Атомные орбитали
Магнитное квантовое число m – ориентация
орбитали в пространстве
m=0
m=1
m=2
Что дальше?
физик
химик
Документ
Категория
Презентации по физике
Просмотров
10
Размер файла
1 456 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа