close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Одноэлектронное приближение

код для вставкиСкачать
Одноэлектронное приближение
Атом водорода
Почему электрон не падает на ядро?
Почему спектры поглощения и излучения атомов и молекул
имеют полосчатый характер?
Спектр атома водорода
Уравнение Шредингера для электрона в атоме водорода
2
2
e 2
(
r
)
E
(
r
)
2m r
r 2
( r ) dr
3
1
n
- стационарное состояние
En
- энергии стационарных состояний
Основное состояние: 0 , E 0
h E i E j - энергия перехода
частота света
Разделение переменных в сферических координатах:
Сферические гармоники
- атомная единица длины, Бор
Спектральные серии
Радиусы электронных оболочек
Многоэлектронные атомы
Атом лития
Атом гелия
Линейчатые спектры атомов
Уравнение Шредингера для многоатомного атома
i
2 2 Ze 2
2 m ri r
i
Спин электрона:
i, j
( r , r ,... r ) E ( r , r ,... r )
1
2
n
1
2
n
ri r j
e
2
s i , s i S Полный набор спиновых переменных:
1
2
,
S x i ri , s i Тождественность электронов, принцип Паули
x1 , x 2 ,... x n x 2 , x1 ,... x n 1
2
Приближение независимых электронов
(1, 2 ) 1 (1) 2 ( 2 ) 2 (1) 1 ( 2 )
(1, 2 ,... n ) Уравнение Хартри-Фока
Орбитали
i (r )
Орбитальные энергии
n
i
E i 1
i
Роль спина: система с двумя электронами
1 ( r ) ( s ) 2
(r ) (s)
1 1 ( r ) ( s ) 2
2 ( r ) ( s ) Замкнутая оболочка, синглет, S=0
E 2
Открытая оболочка, триплет, S=1
E 1 2
Спин-орбитали
Принцип Паули:
на одной орбитали ≤ 2е
Атомные орбитали
и строение атомов
Документ
Категория
Презентации
Просмотров
29
Размер файла
574 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа