close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Строение атома. Периодическая система.

код для вставкиСкачать
Дмитрий
Иванович
Менделеев
Периодический
закон.
Периодическая
система
химических
элементов.
Периодический закон открыт
Д.И. Менделеевым в 1869 году
Дмитрий Иванович Менделеев [27.1(8.2).1834, Тобольск, —
20.1(2.2).1907,
Петербург]
—
русский
химик,
педагог,
разносторонний ученый. Оставил свыше 500 печатных трудов,
среди которых классические "Основы химии" — первое
стройное
изложение
неорганической
химии.
Автор
фундаментальных исследований по химии, химической
технологии,
физике,
метеорологии,
воздухоплаванию,
сельскому хозяйству, народному просвещению и др.
6 марта 1869 года на заседании Русского физико-химического
общества профессор Н. А. Меншуткин прочитал доклад
Менделеева "Опыт системы элементов, основанной на их
атомном весе и химическом сродстве". Это была самая первая
формулировка всемирно известного Периодического закона,
окончательная редакция которого вышла в 1869-1870 годах.
Сравните формулировки Периодического закона
• Свойства простых тел, а также формы
и свойства соединений элементов
находятся в периодической зависимости
от величины атомных весов элементов.
• Свойства простых веществ , а также
формы и свойства соединений
элементов находятся в периодической
зависимости от заряда ядра атома
(порядкового номера элемента)
Металл отдаёт
электроны;
восстановитель
Неметалл
принимает (отдаёт)
электроны;
окислитель
Высший оксид,
гидроксид (высшая ст. окисления равна
номеру группы)
Ме
Неме
Основные оксиды
Кислотные
(+1,2)
оксиды (+4,5,6,7)
Амфотерные
Газообразные
оксиды (+3)
водородные
Кислотные
соединения НЭ
оксиды (+4,5,6,7)
(низшая ст. окисления)
Вертикальное направление
Периодической системы
(главные подгруппы)
Const
Число
электронов
R
Ме, в-ль
ЭО, Э(ОН)
(основные)
НЭ
(кислотные)
Электроотриц-ть
НеМе, ок-ль
ЭО, НХ
(кислотные)
НЭ устойчивость
Горизонтальное направление
Периодической системы
(периоды)
Const
Число
энергетических уровней
R
Ме, в-ль
НЭ ус-вость,
кислотн. с-ва
z, Неме, о-ль
Электроотриц-ть
ЭО, НХ (кислотные)
ЭО, Э(ОН)
(основные)
Наименьший радиус атома
имеет
1) фтор
3) барий
2) мышьяк
4) золото
В каком ряду химические
элементы расположены в
порядке возрастания
их атомного радиуса?
1) Li, Na, K, Rb
2) Sr, Ca, Mg, Be
3) In, Ga, Al, B
4) Sn, Ge, Si, C
В порядке усиления
неметаллических свойств
элементы расположены в
ряду:
1) F, Cl, Br
3) O, N, C
2) Se, S, O
4) P, Si, Al
Элементу, электронная
формула атома которого
1s22s22p63s23p4,
соответствует водородное
соединение
1) HCl
3) H2S
2) PH3
4) SiH4
Кислотные свойства
водородных соединений
усиливаются в ряду:
1) HCl – H2S – PH3 – SiH4
2) HI – HBr – HCl – HF
3) HF – H2O – NH3 – CH4
4) HF – HCl – HBr – HI
Oсновные свойства
ослабевают в ряду
веществ:
1) Li2O > K2O > Rb2O
2) Al2O3 > MgO > Na2O
3) CaO > MgO > BeO
4) B2O3 > BeO > Li2O
Наиболее сильной кислотой,
образованной элементом
второго периода,
является
1) H2CO3
3) HNO3
2) HNO2
4) H3BO3
Наиболее сильное
основание соответствует
элементу
1) Li
3) Be
2) Cu
4) Zn
Электронная конфигурация
1s22s22p63s23p6 соответствует
иону
1) Mg2+
3) Al3+
2) S2–
4) N3–
Запишите формулы, укажите
свойства вещества
1) Высший оксид серы
2) Высший оксид хрома
3) Высший гидроксид
серы
4) Высший гидроксид
хрома
Запишите формулы, укажите
свойства вещества
1) Высший оксид стронция
2) Высший гидроксид стронция
3) Высший оксид галлия
4) Высший гидроксид галлия
Упражнения в
учебнике
Значение Периодического закона и
Периодической системы
• Систематизируют и обобщают сведения
о химических элементах и их
соединениях
• Дают возможность прогнозировать
свойства неизвестных элементов
«По сути дела, Периодический закон
является основным законом химии. А
химию как таковую можно считать наукой,
изучающей химические элементы и их
свойства. Открытие Периодического
закона ознаменовало начало
современного нам этапа развития химии;
сегодня химия развивается под флагом
Периодического закона…
Вся неорганическая химия – это
иллюстрация Периодического закона».
Выдающийся русский
педагог и учёный,
профессор К.В.Астахов
3. В возбужденном
состоянии атом углерода
имеет электронную
формулу
1) 1s22s22p2
3) 1s22s22p3
2) 1s22s12p3
4) 1s22s12p4
4. Одинаковое число
электронов содержат
частицы
1) Al3+ и N3–
3) S0 и Cl–
2) Ca2+ и Cl5+
4) N3– и Р3–
5. Одинаковую
электронную
конфигурацию имеют
атом неона и
1) Mg2+
3) K0
2) Cl–
4) Na0
6. Атому неона
соответствует электронная
конфигурация частицы
1) F0
+4
2) C
2) Cl –
+
4) Na
7. Какая электронная
конфигурация внешнего
энергетического уровня
соответствует атому
элемента VIА группы?
2
6
2
4
1) 3s 3p
2) 3s 3p
3) 4s23d6
4) 2s22p6
8. Какое соединение
содержит катион и анион с
электронной конфигурацией
1s22s22p63s23p6?
1) NaCl
3) KCl
2) NaBr
4) KBr
9. Кислотные свойства
водородных соединений
усиливаются в ряду:
1) HCl – H2S – PH3 – SiH4
2) HI – HBr – HCl – HF
3) HF – H2O – NH3 – CH4
4) HF – HCl – HBr – HI
10. Oсновные свойства
ослабевают в ряду
веществ:
1) Li2O > K2O > Rb2O
2) Al2O3 > MgO > Na2O
3) CaO > MgO > BeO
4) B2O3 > BeO > Li2O
11. Наиболее сильной
кислотой, образованной
элементом второго периода,
является
1) H2CO3
3) HNO3
2) HNO2
4) H3BO3
12. Наиболее сильное
основание соответствует
элементу
1) Li
3) Be
2) Cu
4) Zn
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
294
Размер файла
269 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа