close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

ПОДГОТОВКА К ЕГЭ, А1 - lessonschemistry.ru

код для вставкиСкачать
ПОДГОТОВКА К ЕГЭ, А1
Валишина Елена,
репетитор по химии
подготовка к ЕГЭ, А1
1
Теоретический
материал
СТРОЕНИЕ АТОМА
Ядро( протоны p+ и нейтроны n0)
Энергетические уровни (оболочки)
Электроны (͞е)
Планетарная модель (Резерфорд)
Атом электронейтрален N(p+) = N(e-)
Число протонов N(p+) равно заряду ядра (Z) и порядковому
номеру элемента N(p+) = Z
Сумма числа нейтронов N(n0), и числа
протонов называется атомной массой и обозначается
буквой Аr Ar = Z + N(n0) .
подготовка к ЕГЭ, А1
2
Теоретический
материал
ИЗОТОПЫ
Химический элемент - вид атомов (совокупность атомов)
с одинаковым зарядом ядра (с одинаковым числом
протонов в ядре).
Изотоп - совокупность атомов одного элемента с
одинаковым числом протонов в ядре, но разным числом
нейтронов
Обозначение отдельного атома или
изотопа: (Э - символ элемента),
например: 3517Сl, 3717Сl, 11H, 21H
(дейтерий, D,тяжелая вода),
3 H(тритий, Т)
1
подготовка к ЕГЭ, А1
3
Теоретический
материал
АТОМНЫЕ ОРБИТАЛИ (АО)
Атомная орбиталь - состояние электрона в атоме.
Условное обозначение орбитали - . Каждой орбитали
соответствует электронное облако.
Электронное облако - часть пространства, в которой
электрон можно обнаружить с вероятностью 90 (или
более) процентов.
Атомная орбиталь ≡ Электронное облако
Электронная оболочка атома слоистая. Электронный
слой образован электронными облаками одинакового
размера. Орбитали одного слоя образуют электронный
("энергетический") уровень, их энергии одинаковы у
атома водорода, но различаются у других атомов
подготовка к ЕГЭ, А1
4
Теоретический
материал
АТОМНЫЕ ОРБИТАЛИ (АО)
.
Тип
Усл.
орбитал обознач
и
ение
Мах. e
Появля
ются с
уровня
№
s
2
1
p
6
2
d
10
3
f
14
4
Графическая форма
подготовка к ЕГЭ, А1
5
Теоретический
материал
ПОРЯДОК ЗАПОЛНЕНИЯ АТОМНЫХ
ОРБИТАЛЕЙ (АО)
Порядок заполнения
электронами орбиталей атома
определяется тремя законами
природы (формулировки даны
упрощенно):
1. Принцип наименьшей
энергии - электроны заполняют
орбитали в порядке возрастания
энергии орбиталей 1s, 2s, 2p, 3s,
3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f,
5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ...
2. Принцип Паули - на одной
орбитали не может быть больше
двух электронов.
3. Правило Хунда - в пределах
подуровня электроны сначала
заполняют свободные орбитали
(по одному), и лишь после этого
образуют электронные пары.
подготовка к ЕГЭ, А1
6
Теоретический
материал
ЭНЕРГЕТИЧЕСКАЯ ДИАГРАММА
Распределение электронов атома по уровням, подуровням и орбиталям
(электронная конфигурация атома
№ энергетического уровня
Тип орбиратли
Количество электронов на обрбитали
КАЖДУЮ ОРБИТАЛЬ ПИШЕМ
ОТДЕЛЬНО!
подготовка к ЕГЭ, А1
7
Практический
материал
ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ
Тест
1
1.
Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом
слое атомов селена равны соответственно
1)4,6
2)3,6
3)4,7
4)3,7
2.
Химическому элементу соответствует высший оксид состава R20. Электронная
конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид
1) ns2
2) ns1 3) ns2nр1
4) ns2nр2
3.
Ядра атомов изотопов различаются числом
1) протонов
3) протонов и нейтронов
2) нейтронов 4) протонов и электронов
4.
Сумма протонов и нейтронов в атоме 65Zn равна
1) 30
2) 65
3) 35
4) 40
5.
Электронную формулу 1s22s22р63s23р64s2 имеет атом элемента
I) Ва
2) Мg 3) Са
4) Sr
подготовка к ЕГЭ, А1
8
Практический
материал
ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ
Тест
2
1.
Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом
слое атомов хрома равны соответственно
1) 4,2
2) 4, 1 3) 4,6 4) 4,5
2.
Электронная формула 1s22s22р63s23р6 соответствует частице
1) Li+
2) К0
3) Сa2+ 4) Nа+
3.
Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 31Р равна
1) 15
2) 16
3) 46
4) 31
4.
У атома фосфора число электронов на внешнем энергетическом уровне и
заряд ядра равны соответственно
1) 5,31 2) 5, 15 3) 3,31 4) 3, 15
5.
Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
I)…..3s23р1
2)…..Зs2
3)…..Зs1
4)…..3s23р2
подготовка к ЕГЭ, А1
9
Практический
материал
ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ
ТестЗ
1.
Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом
слое атомов меди равны соответственно
1) 4,2
2) 4,1 3) 4,9 4) 4,10
2.
Химическому элементу соответствует высший оксид состава RО. Электронная
конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид
1) ns2nр1
2) ns2 3) ns2nр3
4) ns2nр2
3.
Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе
1) S22) А13+ 3)Na+ 4) F4.
Самым распространенным оксидом в земной коре является
1) оксид водорода
3) оксид кремния
2) оксид углерода (IV)
4) оксид алюминия
5.
Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора в
возбужденном состоянии равно
1) 3
2) 5
3) 2
4) 4
подготовка к ЕГЭ, А1
10
Практический
материал
ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ
Тест
4
1. Химическому элементу соответствует высший оксид R02. Электронная
конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид
1)ns2nр1
2) ns2nр4
3) ns2nр3
4) ns2nр2
2.
Фосфид-иону соответствует электронная формула
1) 1s22s22р63s23р6
3) 1s22s22р6
2) 1s22s22р63s23р4
4) 1s22s22р63s23р2
3.
Сумма протонов и нейтронов в атоме 14С равна
1) 14
2) 12
3) 13
4) 15
4.
У атома кальция число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд
ядра равны соответственно
1) 4,20 2) 2,20 3) 4,40 4) 2,40
5.
Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома алюминия в
возбужденном состоянии равно
1) 2
2) 4
3) 3
4) 1
подготовка к ЕГЭ, А1
11
Практический
материал
ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ
Тест
5
1. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом
слое атомов железа равны соответственно
1) 4,2
2) 4,8 3) 4,6 4) 4,1
2.
На третьем энергетическом уровне имеется по 8 электронов у каждой из
частиц:
1) Nа+ и Аг
2) S2- и Аг
3) F- и Nе
4) Мg2+ + и S
3.
Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 12С равна
1) 14
2) 18
3) 6
4) 12
4.
Химический элемент, формула высшего оксида которого R2О7 имеет
электронную конфигурацию атома:
1) 1s22s22р63s1 3) 1s22s22р63s23р64s1
2) 1s22s22р63s23р5
4) 1s22s2
5.
Самым распространенным элементом в органических соединениях является
1) азот 2) фосфор
3) кислород 4) углерод Ответы:
Тест№1: 1-1, 2-2, 3-2, 4-2, 5-3
подготовка к ЕГЭ, А1
Тест№2: 1-3, 2-3, 3-3, 4-2, 5-3
Тест№3: 1-3, 2-2, 3-1, 4-3, 5-2
Тест№4: 1-1, 2-1, 3-1, 4-3, 5-2
Тест№5: 1-3, 2-2, 3-4, 4-2, 5-4
12
Теоретический
материал
ИНТЕРЕСНО
Относительная атомная масса
представляет собой отношение
массы какого-нибудь атома к
массе 1/12 части атома углерода
(измеряется в атомных единицах
массы (а.е.м.)
Частица
Заряд
Масса
кг
а.е.м
Протон
+1
1,67·10-27
1,00728
Нейтрон
0
1,67·10-27
1,00867
Электрон
-1
9,11·10-31
0,000549
Схемы перехода атома:
1.из основного
стационарного состояния в
возбужденное,
2.из возбужденного
стационарного состояния в
подготовка к ЕГЭ, А1
основное.
13
подготовка к ЕГЭ, А1
14
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
169
Размер файла
704 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа