close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
2.4. Электролитические гигрометры.
Электролиты – растворы гигроскопических веществ (солей).
Соль в водном растворе диссоциирует на ионы:
Na+ + Cl-
NaCl
Молекулы воды являются диполями:
H+
H+
O--
+
_
Рис. 2.4.1. Молекула воды, как
диполь.
2.4. Электролитические гигрометры.
Дипольные молекулы воды
ориентируются кругом ионов,
образуя гидратные (сольватные)
оболочки (Рис. 2.4.2).
В гидратных оболочках молекулы
жестко связаны с центральным
ионом. Поэтому испарение раствора
происходит медленнее, чем
испарение воды.
Рис. 2.4.2. Гидратные
оболочки иона.
Значит, давление насыщения над раствором E* меньше
давления насыщения над водой E:
E E
2.4. Электролитические гигрометры.
Закон Рауля:
E E 1 i c E* - давление насыщения над раствором,
i – коэффициент Вант-Гоффа,
С – концентрация раствора,
μ – относительная молекулярная масса воды,
μ* – относительная молекулярная масса
растворенного вещества.
(2.4.1)
2.4. Электролитические гигрометры.
E E 1 i c Оставим раствор с электролитом во влажном
воздухе (Рис. 2.4.2). Пусть Е* < e.
Начинается конденсация воды на раствор.
Раствор разбавляется.
e
E*
С
E*
E* = e
e
E*
Рис. 2.4.2
С
Стабильное
состояние.
E*
Теперь предположим Е* > e.
Начинается испарение воды с поверхности
раствора. Концентрация увеличивается.
Единственно стабильное состояние: E* = e.
2.4. Электролитические гигрометры.
Значит, если оставить раствор на воздухе, то практически
всегда Е* = е. Этим можно воспользоваться для измерения
влажности.
Электроды
Пленка,
пропитанная
раствором
Подложка из
пластика
Рис. 2.4.3. Датчик влажности
(гигристор).
2.4. Электролитические гигрометры.
Представим зависимость R(f)
на графике (рис. 2.4.4)
R
1
0
f
Рис. 2.4.4.
При увеличении влажности зависимость отличается от той,
которая наблюдается при ее уменьшении. Это – гистерезис.
2.4. Электролитические гигрометры.
f
R
f
0
1
f
Гистерезис проявляется из-за запаздывания реакции
внутренних слоев на изменение влажности. Внутренний слой
сохраняет память о предыдущем состоянии раствора.
2.4. Электролитические гигрометры.
Погрешности электролитического гигрометра.
1. Гистерезис пленки.
Способ уменьшения – использование тонких пленок.
2. Разложение раствора электрическим током.
Способ уменьшения – использование переменного тока.
2.4. Электролитические гигрометры.
3. Температурная погрешность.
Способ уменьшения – компенсационная схема.
Схема f
i(f,t)
Сумматор
Схема t
Выход
i(f)
i(t)
Рис. 2.4.5. Схема термокомпенсации.
Если при изменении t ток со схемы f увеличивается, то ток
со схемы t уменьшается на ту же величину. Сумма токов
зависит только от влажности.
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
2
Размер файла
176 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа