close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Алюминий и его соединения

код для вставкиСкачать
Алюминий и его
соединения
9 класс
Химия
Е.А.Соловова, учитель химии высшей
квалификационной категории
Маршрутная карта урока
Строение атома
алюминия
Физические и
химические
свойства
Нахождение
в природе
Открытие
металла и
получение
Применение
Соединения
алюминия
Алюминий
(лат. Aluminium)
Порядковый номер.
Химический элемент
III группы главной
подгруппы 3-го
периода.
13
26,9815
Составьте схему строения
электронной оболочки атома
Строение атома алюминия
+13
Al
2е 8е 3е
+13
2
2
Al 1s 2s 2p
6
2
3s 3p
1
Валентность III
Степень окисления +3, 0
Укажите число протонов,
нейтронов, электронов
протонов p+=13
нейтронов ē=13
электронов n0=14
Содержание химических
элементов в земной коре (%)
Кислород - 49%
Кремний - 26%
Алюминий - 7%
Железо - 5%
Кальций - 4%
Натрий - 2%
Калий - 2%
Магний - 2%
Водород - 1%
Остальные - 2%
Алюминий как химический элемент:
нахождение в природе
• Алюминий в природе встречается в виде алюмосиликатов,
боксита, корунда и криолита.
• Алюмосиликаты составляют основную массу земной коры.
Продукт их выветривания – глина и полевые шпаты.
АЛЮМОСИЛИКАТЫ
Полевой шпат
(ортоклаз)
K2O Al2O3 6SiO2
Каолин
Al2O3 2SiO2 2H2O
Нефелин
Na2O Al2O3 2SiO2
История открытия алюминия
• Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х.
в 1825 г.
• Название элемента происходит от лат. алюмен, так в
древности называли квасцы, которые использовали
для крашения тканей (KAl(SO4)2 . 12H2O).
• Позже в 1827 г. немецкий химик
Фридрих Велер получил алюминий
следующим способом:
t
AlCl3+3K
3KCl + Al
Алюминий как простое вещество:
получение
Al – типичный металл
Укажите вид связи, составьте схему
образования связи в простом веществе
• Схема образования вещества
Al 0- 3ē Al+3
• Тип химической связи -металлическая
• Тип кристаллической решетки –
кубическая гранецентрированная
Физические свойства
алюминия
• Твердый.
• Серебристо-белый с металлическим
блеском.
• Без запаха.
• Пластичный.
• В воде не растворим.
• T плавления = 660 С
3
• Плотность = 2,7 г/см
• Теплопроводен и электропроводен.
Химические свойства алюминия :
Запишите уравнения реакций
взаимодействия алюминия с:
1. кислородом
2. хлором
3. серой
4. углеродом
5. оксидом железа (Fe3O4 )
6. соляной кислотой
7. водой
Химические свойства алюминия :
1. 4Al+3O2 = 2Al2O3– покрывается пленкой оксида, но в
мелкораздробленном виде горит с выделением
большого количества теплоты.
2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3 (Br2, I2) – на холоду
3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании
4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании
5. 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr,
Mn, Ti, W и другие, например:
6. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
7. 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 амальгамированный
Химические свойства
алюминия
Al
Переходный элемент
8. Взаимодействие с водными растворами
щелочей:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
алюминат натрия
Задачи урока:
1) Выяснить, способы получения оксида и
гидроксида алюминия
2) Научиться характеризовать химические
свойства оксида и гидроксида
алюминия, записывать
соответствующие уравнения реакций
3) Отработать умение проводить
вычисления по уравнениям реакций
Оксид алюминия Al2О3:
Очень твердый (корунд, рубин) порошок белого цвета,
тугоплавкий - 20500С. Не растворяется в воде.
Амфотерный оксид, взаимодействует:
а) с кислотами Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O
Образуется:
а) при окислении или горении алюминия на воздухе
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
в) при термическом разложении гидроксида алюминия
2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Свойства гидроксида алюминия:
AlCl3 + 3NaOH =
Al(OH)3 + 3NaCl
1. Взаимодействие с кислотами:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
2. Взаимодействие с растворами щелочей:
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
избыток алюминат
натрия
Определите массу 20%
раствора гидроксида натрия,
необходимого для
взаимодействия с 267г 10%
раствора хлорида алюминия
Алюминий как простое вещество:
применение
Влияние соединений алюминия на
загрязнение окружающей среды
Почти все загрязняющие вещества, которые первоначально
попали в атмосферу, в конечном итоге оказываются на поверхности
суши и воды. Оседающие аэрозоли могут содержать ядовитые
тяжелые металлы – свинец, кадмий, ртуть, медь, ванадий, кобальт,
никель. Обычно они малоподвижны и накапливаются в почве. Но в
почву попадают с дождями также кислоты. Соединяясь с ними,
металлы могут переходить в растворимые соединения,
доступные растениям. В растворимые формы переходят также
вещества, постоянно присутствующие в почвах, что иногда приводит
к гибели растений. Примером может служить весьма
распространенный
в
почвах
алюминий,
растворимые
соединения
которого
поглощаются
корнями
деревьев.
Алюминиевая болезнь, при которой нарушается структура
тканей растений, оказывается для деревьев смертельной.
Металл будущего
Вывод: Обладая такими свойствами как
лёгкость, прочность,
коррозионноустойчивость, устойчивость к
действию сильных химических реагентов алюминий нашёл большое значение в
авиационном и космическом транспорте,
применение во многих отраслях народного
хозяйства. Особое место занял алюминий и
его сплавы в электротехнике, а за ними
будущее нашей науки и техники.
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
568
Размер файла
1 129 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа