close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

12_Лекция

код для вставкиСкачать
s-элементы ІІА группы. р-элементы ІІІА группы. Бор и
Алюминий.
Ат.ном
Название
Эл. конф
Ат рад,
нм
r
г/см3
t°пл.
°С
t°кип.
°С
ЕН
С.о.
Ат.номер
4
Be
[He] 2s2
9,01
1,86
1283
2970
1,5
+2
0,113
11
Mg
[Ne]3s2
24,3
1,74
649,5
1120
1,2
+2
0,16
19
Ca
[Ar] 4s2
40,08
1,54
850
1487
1,0
+2
0,2
27
Sr
[Kr] 5s2
87,62
2,67
770
1367
1,0
+2
0,213
55
Ba
[Xe] 6s2
137,34
3,61
710
1637
0,9
+2
0,25
87
Ra
[Rn] 7s2
226
~6
~700
1140
0,9
+2
–
Be
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Нахождение в природе
3BeO • Al2O3 • 6SiO2 – берилл
MgCO3 – магнезит
CaCO3 • MgCO3 – доломит
KCl • MgSO4 • 3H2O – каинит
KCl • MgCl2 • 6H2O – карналит
CaCO3 – кальцит (вапняк, мрамор и др.)
Ca3(PO4)2 – апатит
CaSO4 • 2H2O – гипс
CaSO4 – ангидрид
CaF2 – плавиковый шпат (флюорит)
SrSO4 – целестин
SrCO3 – стронцианит
BaSO4 – барит
BaCO3 – витерит
Соединения
кальция
Оксид
Гидроксид
Негашёная
известь
СаО
Гашёная известь,
известковая вода,
известковое молоко
Са(ОН)2
Соли
Сульфат кальция
СаSО4 – гипс,
алебастр
Карбонат кальция
мел, мрамор,
известняк
СаСО3
Оксид кальция
Гидроксид кальция
Гидроксид кальция – известковая
вода, известковое молоко
Гипс
Мел
Мел
Известняк
Получение
BeF2 + Mg (t°)→ Be + MgF2
3BaO + 2Al (t°)→ 3Ba + Al2O3
CaCl2 → Ca + Cl2
катод: Ca2+ + 2e → Ca0
анод: 2Cl- – 2e → Cl02
Химические свойства
1. Реакции с водой.
Mg + 2H2O (t°)→ Mg(OH)2 + H2
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
2. Реакция с кислородом. 2Mg + O2 → 2MgO
Ba + O2 → BaO2
3. С другими металлами:
Be + Cl2 → BeCl2 (галогениды)
Ba + S → BаS (сульфиды)
3Mg + N2 → Mg3N2 (нитриды)
Ca + H2 → CaH2 (гидриды)
Ca + 2C → CaC2 (карбиды)
3Ba + 2P → Ba3P2 (фосфиды)
Оксиды
Получение
CaCO3 (t°)→ CаO + CO2
2Mg(NO3)2 (t°)→ 2MgO + 4NO2 + O2
Химические свойства
MgO + H2O → Mg(OH)2
3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2
BeO + 2HNO3 → Be(NO3)2 + H2O
BeO + 2NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4]
Ca2+
Sr2+
Ba2+
E C l2
E (O H ) 2
ін тер м етал іди
Me
HCl
EO
H 2O
ESO4
O 2 ,t
H2S O 4
E 3N 2
N 2 ,t
E
о к си ди ,t
EO
P ,t
E 3P 2
N H 3 ,P t
S ,t
C ,t
хо ло д
H 2 ,t,p
ES
EH2
EC2
E (N H 2 ) 2
C a3N 2
C aH 2
H 2O
C a(O H ) 2 + H 2
C aC l 2
N 2 ,t
H 2O
H C l,
C l2
C aO C l 2
N H 3, H 2
Ca
C l2
H 2O
C a(O H ) 2
O2
H 2O
CO2
C aS O 4 2 H 2 O
H N O 3 (aq )
S O 4 2 --
C aO
t
HNO3
HNO3
C a(N O 3 ) 2
F
N a2C O 3
--
C aF 2
H 2S O 4
HF
C aC O 3
получение
Гидроксиды щелочных металлов R(OH)2
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
CаO(негашеная известь)+ H2O → Ca(OH)2(гашеная известь)
Химические свойства
Be(OH)2 – амфотерный гидроксид, Mg(OH)2 – слабое
основание, остальные гидроксиды – сильные основния (щелочи).
1) Реакции с кислотными оксидами: Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3↓ + H2O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 ↓ + H2O
2) Реакции с кислотами:
Mg(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O
3) Реакции обмена с солями: Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KOH
4) Be(OH)2 + 2NaOH → Na2[Be(OH)4]
Хлорофил
Атомный
номер
Назва
Электронная
конфигураци
я
Атомн
ый
радиус
,
нм
r
г/см3
t°пл.
°С
t°кип.
°С
ЕН
Степени
окислени
я
Атомный
номер
5
Бор B
[He] 2s22p1
2,35
2300
2550
2,0
8,3
+3
0,095
13
Алюміні
й Al
[Ne] 3s23p1
2,70
660
2467
1,47
6,0
+3
0,143
31
Галій
Ga
[Ar] 3d10
4s24p1
5,91
30
2227
1,6
6,0
+3
0,122
49
Індій In
[Kr] 4d10
5s2 5p1
7,30
156
2047
1.7
5,8
+1, +2,
+3
0,162
81
Талій Tl
[Xe]4f145d1
06s26p1
11,85
303
1457
1,8
6,1
+2, +3
0,167
в
а
б
г
Бор: а – б – кристаллический бор; в – аморфный бор; г –
кристаллический бор в виде порошка.
5
B*
Аморфный бор получают за реакциями:
B2O3 + 3Mg 3MgO + 2B
Na2B4O7 + 12Na 4B + 7Na2O
Кристалічна борна кислота
3% розчин борної кислоти
(антибактеріальний засіб)
Ортобораты Na3ВО3, или 3Na2ОВ2О3
Метабораты NaВО2, или Na2ОВ2О3
Тетрабораты Na2В4О7, и ли Na2О2В2О3
Бура
Характерные реакции B4O72–- і BO2–-ионов.
B4O72– + Ba2+ + 3H2O = Ba(BO2)2 + 2H3BO3.
2H3BO3 + 2OH– + Ba2+ = Ba(BO2)2 + 4H2O.
Ba(BO2)2 + 2H+ + 2H2O = Ba2+ + 2H3BO3.
B4O72– + 2H+ + 5H2O = 4H3BO3;
B(OH)3 + 3C2H5OH = B(OC2H5)3 + 3H2O.
Ga
Al
In
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Периоды Ряды
1
1
2
2
3
3
4
4
5
6
5
7
8
6
Группы элементов
I
II
III
IV
V
10
VII
VIII
Характеристика
27
0
Al
+13
1.
Впервые получен в 1825
году Гансом Эрстедом.
2.
В Периодической системе
расположен в 3 периоде,
IIIА-группе.
3.
В природе встречается
только в виде соединений.
4.
Серебристо-белый, легкий
металл. Обладает высокой
тепло- и
электропроводностью.
5.
Валентность: III.
Степень окисления: +3.
9
7
VI
27
0
P = 13
e− = 13
N = 14
+13
2
3
8
1
3p
2
6
2p
3s
2
1s 2
2s
Краткая электронная запись:
+3O2
+3Cl2
2Al
+3S
+6HCl
+3CuSO4
Al2O3
2AlCl3
Al2S3
2AlCl3 + 3H2
Al2(SO4)3 + 3Cu
Является амфотерным элементом: взаимодействует с
кислотами и со щелочами.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
Оксид и гидроксид алюминия также обладают
амфотерными свойствами:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Бинарные соединения Al
AlCl3 + 3LiH AlH3 + 3LiCl;
4LiH + AlCl3 Li[AlH4] + 3LiCl;
Li[AlH4] + 4H2O 4H2 + LiOH + Al(OH)3;
Al2O3 + 3Si 2SiO + Al2O (Al2O – газопообразное
вещество, реакция проходит при 18000С);
AlCl3 + 2Al 3AlCl;
AlN + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 2NH3;
AlP + 3H2O Al(OH)3 + PH3;
Схема некоторых реакций Al
N a [ A l( O H ) 4 ]
A l2 S 3
A lN
S, t
N 2, t
NaO H
C, t
O
H 2O
4
K 2S O
4
HNO
4)3
4 ·A
l2 ( S O
3
O H --
3)3
N a O H (a q )
4 ) 3 ·2
4 H 2O
A l( O H ) 3 ( O H 2 ) 3
O H --
Al
(a q )
A l( N O
(a q )
K 2S O
L iA lH 4
3
(a q )
A l2 ( S O
A lC l 3
2
A l2 O
CH4
H 2S O
C l2 , t
Al
A l4 C 3
A l( O H ) 4 - -
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
9
Размер файла
7 810 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа