close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
1
• Историческая справка
2
• Положение в ПСХЭ. Строение атома
3
• Нахождение в природе
4
• Физические свойства
5
• Химические свойства
6
• Получение
7
• Применение
8
• Повторение
9
• Литература, интернет-источники
1854
1827
Французский химик и промышленник
Сент - Клер Девиль разработал первый
промышленный способ получения
алюминия – восстановлением расплава
тетрахлоралюминиата натрием.
Немецкий
химик
Фридрих
Вёлер
выделил алюминий в виде порошка
восстановлением
гексафторалюмината
калием:
Na3AlF6 + 3K → Al + 3NaF + 3KF,
в 1845 г. получил металл в слитке.
1825
Датский ученый Ганс - Христиан Эрстед открыл
алюминий. Пропустив хлор через раскаленную
смесь глинозема с углем, получил хлористый
алюминий, нагрев его с амальгамой калия выделил
металл.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
I
I
1
H
II
2
Li
III
3
Na
4
K
IV
5
6
V
7
8
VI
9
VII
10
II
Группы элементов
IV
V
VI
III
VII
VIII
He
1
1.00797
Водород
6,939
3
Литий
Cu
63.546
Медь
37
85.47
Рубидий
47
Ag
107.868
Серебро
Cs
55
132.905
Цезий
79
Au
196.966
Золото
Fr
12
24,312
65.37
Цинк
38
87.62
Стронций
112.41
Кадмий
Sс
44.956
Скандий
Иттрий
Ртуть
Лантан
Радий
Ac
227.028
Актиний
Zr
91.224
Цирконий
Hf
178.49
Гафний
Свинец
104
Rf
[261]
Резерфордий
O
8
15.996
Кислород
15 S
Фосфор
V
23
50.942
Ванадий
33
74.9216
Мышьяк
41
Nb
92.906
Ниобий
73
Ta
180.9479
Тантал
83
208.98
Висмут
105
Db
[262]
Дубний
F
фтор
16 Cl
32,064
Сера
Cr
24
51.996
Хром
Se
34
78.96
Селен
42
Mo
95.94
Молибден
51 Te
121.75
Сурьма
82 Bi
207.2
7
14.0067
30,9738
50 Sb
118.71
Олово
72
Азот
32 As
72.59
Германий
81 Pb
204.383
Таллий
88 89
[226]
La
138.81
Ti
47.90
Титан
49 Sn
114.82
Индий
Hg Tl
200.59
22
N
14 P
28,086
Кремний
39 40
88.9059
6
12,011
Углерод
31 Ge
69.72
Галлий
Y
C
13 Si
26,9815
Алюминий
56 57
137.34
Барий
80
Al
Cd In
48
Ba
Бор
5
10 .811
Zn Ga
30
Sr
В
20 21
40,08
Кальций
87 Ra
[223]
Франций
4
9,012
Магний
19 Ca
39.102
Калий
Rb
Be
11 Mg
Натрий
29
Гелий
Вериллий
22,9898
2
Теллур
74
52
127.60
W
183.85
Вольфрам
Po
25
Br
Бром
43
Sg
[263]
Сиборгий
10
20,18
Неон
18
Аргон
39,948
Mn 26 Fe
54.938
Железо
75
107
Кобальт
99
126.904
Re
186.2
Криптон
101.07
102.905
Рутений
Ксенон
76
Родий
[262]
Pd
106.4
Палладий
131,3
Os 77 Ir 78 Pt
190.2
192.2
Осмий
Иридий
86
Радон
[222]
Bh 108 Hs 109 Mt
Борий
46
54
85 Rn
210
58.71
Никель
36
Tс 44 Ru 45 Rh
Рений
Астат
Co 28 Ni
58.933
83,8
53 Xe
Иод
27
55.847
35 Kr
79.904
Технеций
I
Ne
17 Ar
35,453
Марганец
84 At
208.982
Полоний
106
Хлор
9
18.9984
4,003
[265 ]
Хассий
[266 ]
Мейтнерий
195.09
Платина
Поставьте пропущенные слова
1. Алюминий - элемент III периода, III группы, главной подгруппы.
2. Заряд ядра атома алюминия равен +13.
3. В ядре атома алюминия 13 протонов, 14 нейтронов.
4. В атоме алюминия 13 электронов.
5. Электронное строение алюминия 1s2 2s2 2p6 3s23p1 .
6. На внешнем уровне в атоме
3 электронов.
7. Степень окисления атома алюминия равна
+3 .
8. Простое вещество алюминия является металлом.
9. Формула оксида алюминия Al2O3 , его характер амфотерный .
10.Формула гидроксида алюминия Al(OH)3, его характер амфотерный .
P+ = 13
0
27
ē = 13
+13
n = 14
2
8
3
3p1
3s2
2p6
2s2
1s2
Краткая электронная запись -
!
!
В природе алюминий встречается только в соединениях .
По распространенности в литосфере алюминий занимает
среди металлов I место - 8,8%, это третье место среди
химических элементов после кислорода и кремния
Бокситы (от названия местности
Ле-Бо, Lex Baux, на юге
Франции,
где
впервые
обнаружены их залежи) —
алюминиевая руда, состоящая в
основном
из
гидроокислов
алюминия,
окислов
и
гидроокислов
железа
и
глинистых
минералов.
Цвет
бокситов зависит от содержания
железа
обычно
красный
различных оттенков или серый.
Нефелин
(элеолит)
—
породообразующий минерал,
алюмосиликат калия и натрия
ортокремниевой
кислоты
(Na,K)AlSiO4. Используют в
производстве алюминия, соды,
в стекольной, кожевенной
промышленности. В больших
количествах получается в
качестве отхода при добыче
апатита.
Каолинит - (название
от
китайского "Кау-Линг", что
означает "высокая гряда") глинистый минерал из группы
водных силикатов алюминия.
Химический состав: Al4[Si4O10]
(OH)8; содержит 39,5% Al2O3,
46,5% SiO2 и 14% H2O.
Образует землистые массы, в
которых при увеличениях под
электронным
микроскопом
обнаруживаются
мелкие
шестигранные кристаллы.
Название берилла от
древнегреческого «Berullos»
означает «кристалл».
Разновидности: золотистожелтый (золотой берилл),
розовый (морганит),
голубой (аквамарин),
красный (биксбит),
бесцветный (гошенит),
зеленый (изумруд).
Химический состав: ВеО 14,1%, Аl2О3 - 19%; SiО2 66,9%; отмечаются примеси
Na, K, Li, Cs, Rb, Fe, V, Cr.
Свое название рубин получил от
латинского rubeus или красный.
Древние русские названия камня
- яхонт и карбункул. Окраска
варьируется
от
глубокого
розового цвета до густо красного
с фиолетовым оттенком.
Минерал: диоксид алюминия.
Относится к группе корундов, и
занимает по твердости второе
место, уступающее в этом
отношении лишь алмазу.
Название гранат произошло
от латинского Granatus, так
назывались
зернышки
гранатового дерева.
Минерал густо-красного цвета,
цвета "чистого пламени", и
высокой твердости.
Химическое название граната алюмосиликат магния-железамарганца(Mg,Fe,Mn)3Al2(SiO4)3.
Название cапфира происходит от
греческого "sappheiros" - "синий
камень". Несмотря на то, что в
названии заложен только один из
многочисленных
оттенков,
цветовая
гамма
сапфиров
поражает своим разнообразием:
пурпурно-голубой,
зеленый,
желтый, бесцветный, оранжевый
и розово-оранжевый.
Минерал: голубая или синяя
разновидность корунда.
Название «лазурит» произошло от
персидского слова lazurite - синий.
Темно-синий с вкраплениями
золотистого пирита, создающего
впечатление звезд на синем небе.
Яркий
и
сверкающий
на
солнечном
свету
лазурит
становится темным и мрачным
при свечах и электрическом
освещении. Лазурит - довольно
мягкий и хрупкий минерал, легко
обрабатывается и полируется.
Химическая
формула:
6Nа(АlSiO4)Na2S.
Название от французского spinelle
уменьшительной формы латинского
слова spina (шип). Чистая шпинель
бесцветна, но в природе такие камни
встречаются очень редко. Различают
оттенки синего и красного цвета
шпинели, она бывает зеленоватой и
коричневатой.
Шпинель
является
сложным
окислом магния и алюминия
MgAl2O4.
Название дано за сияющие
голубые переливы.
Минерал
образует
прозрачные
кристаллы
с
голубовато-белым, "лунным"
мерцанием
поверхности.
Встречаются кристаллы и
светло-желтого цвета.
Химическая
формула:
К(АlSi3О8)
Назван по острову Топазион
(ныне Зебергед) в Красном море.
Цвет
топаза
разнообразный,
чаще встречаются прозрачные
бесцветные и бледно-голубые
топазы, на мировом рынке
больше
всего
ценятся
фиолетовые.
Топаз - очень твердый (режет
стекло). Химическая формула:
Al2(OH, F)2SiO4
легкий
серебристо-белый металл
=2,699 г/см3
Пластичный,
ковкий и
тягучий
tпл=660,1 °С,
tкип=2500 °С
Отражательная
способность,
устойчив к
коррозии
Проводник
электрического
тока и тепла
с неметаллами
с водой, со щелочами
Al с кислотами
с оксидами металлов
Легко реагирует с простыми веществами:
С кислородом:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
С галогенами:
2Al + 3J2 = 2AlJ3
С другими неметаллами
реагирует при нагревании:
2Al + 3S = Al2S3
2Al + N2 = 2AlN
Реакция алюминия с иодом
4Al + 3С = Al4С3
Алюминий реагирует с растворами щелочей.
Сначала растворяется защитная оксидная пленка:
Al2О3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4].
Затем протекает реакция алюминия с водой:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2,
NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4],
или суммарно:
2Al + 6H2O + 2NaOH = Na[Al(OH)4] + 3Н2
Легко растворяется в соляной и разбавленной
серной кислотах:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
При нагревании растворяется в кислотах —
окислителях, образующих растворимые соли
алюминия:
2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Восстанавливает металлы из их оксидов
(алюмотермия):
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
При промышленном производстве
бокситы сначала подвергают
химической переработке, удаляя
из них примеси оксидов кремния,
железа и других элементов и
получают чистый оксид алюминия
Al2O3 .
В электролизной ванне сначала
расплавляют криолит Na3AlF6, он
понижает температуру плавления
боксита с 2044°C до 950°C.
Далее в этот расплав добавляют
немного Al2О3 (до 10% по массе).
При электролизе происходит разложение оксида алюминия, криолит остается в
расплаве, а на катоде образуется расплавленный алюминий: 2Al2О3 = 4Al + 3О2.
Так как анодом при электролизе служит графит, то выделяющийся на
аноде кислород реагирует с графитом и образуется углекислый газ СО2.
Электротехника
Упаковка
Транспорт
Строительство
Дизайн
Фармацевтика
1. Год открытия алюминия.
1827г
1825г
1854г
2. Алюминий входит в состав природного соединения.
кальцит
карналлит
каолинит
3. Соединения металлы не проявляют амфотерных свойств.
K
Al
Fe
4. Алюминий не вступает в химическую реакцию с:
НgCl2
3
НСl
H2SO2 (конц)
5. Алюминий получают электролизом
в распл. криолите Al2O3
Проверить
расплава Al2O3
расплава AlCl3
Al3О2
Al + O2
Al + Н2О
+
AlH3
Al + HCl
+
Cl2
Al + Cl2
Al + NaOH
AlCl
+
Al(OH) 3
Al2O3
AlO2
Al(ОН) 3
H2
H2
AlCl3
Al3Cl
AlCl3
H2
NaAlO2
О.С.Габриелян «Химия-9», М, Дрофа, стр 3, 57-62;
М.Фримантл «Химия в действии», 2 часть, М,, Мир, 1991 г, стр191-192;
Н.В.Манцевич «Неорганическая химия в таблицах», Минск, Современная
школа, 2008г, стр . 364-372;
Видеофрагменты из CD «Химия для всех XXI. Химические опыты со
взрывами и без» 1С –Образовательная коллекция;
http://ru.wikipedia.org/wiki/
http://www.catalogmineralov.ru/1.html
http://www.aluminiumleader.com/
http://webelements.narod.ru/elements/Al.htm
http://www.uchmarket.ru/n_2237_9.htm
http://archive.businesskomi.ru/rk/branches/4887/
http://www.mtodelta.ru/?id=histal1
Спасибо за урок!
Благодарю за сотрудничество.
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
12
Размер файла
1 281 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа