close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Алюминий

код для вставкиСкачать
26,9815
3s2 3p1
Протоны p+=13
Нейтронов ē=13
Электроны n0=14
Al – типичный металл
Схема
образования вещества
Al 0- 3ē Al+3
Тип
Тип
химической связи –металлическая
кристаллической решетки –
кубическая гранецентрированная
Физические свойства
Al – серебристо-белый металл, пластичный,
легкий, хорошо проводит тепло и
электрический ток, обладает хорошей
ковкостью, легко поддаётся обработке,
образует лёгкие и прочные сплавы.
Плотность — 2,7 г/см³
Температура плавления у алюминия
высокой чистоты — 660 °C
Химические свойства
Al активный металл восстанавливает все
элементы, находящиеся справа от него в
электрохимическом ряду напряжения
металлов, простые вещества – неметаллы.
Из сложных соединений алюминий
восстанавливает ионы водорода и ионы
менее активных металлов. Однако при
комнатной температуре на воздухе
алюминий не изменяется, поскольку его
поверхность покрыта защитной оксидной
плёнкой Al2 O3
Реагирует:
С простыми веществами:
с кислородом, образуя оксид алюминия: 4Al + 3O2 = 2Al2O3
с галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия: 2Al +
3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I)
с другими неметаллами реагирует при нагревании:
с фтором, образуя фторид алюминия: 2Al + 3F2 = 2AlF3
с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3
с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN
с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3
Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SAl4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4
Со сложными веществами:
с водой (после удаления защитной оксидной пленки,
например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи): 2Al + 6H2O =
2Al(OH)3 + 3H2
со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов): 2Al
+ 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H22(NaOH•H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2
Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:2Al + 6HCl = 2AlCl3 +
3H22Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые
соли алюминия: 2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2OAl + 6HNO3(конц) =
Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 +
9Fe2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
Применение Al
Ряд факторов применения
алюминия:
Алюминий – самый распространенный металл земной коры.
Его ресурсы практически неисчерпаемы.
Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически
не нуждается в специальной защите
Высокая химическая активность алюминия используется в
алюминотермии.
Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и
пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым
конструкционным материалом в самолетостроений и
способствует расширению его применения в наземном и
водном транспорте, а также в строительстве.
Относительно высокая электропроводность позволяет
заменять им значительно более дорогую медь в
электротехнике.
Нахождение в природе
Природный алюминий состоит практически полностью из
единственного стабильного изотопа 27Al со следами 26Al,
радиоактивного изотопа с периодом полураспада 720 тыс. лет,
образующегося в атмосфере при бомбардировке
ядер аргона протонами космических лучей.
По распространённости в земной коре Земли занимает 1-е среди
металлов и 3-е место среди элементов, уступая только
кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной
коре по данным различных исследователей составляет от 7,45
до 8,14 % от массы земной коры.
В природных водах алюминий содержится в виде
малотоксичных химических соединений
Получение
Современный метод получения был разработан
независимо американцем Чарльзом Холлом и
французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в
растворении оксида алюминия Al2O3 в
расплаве криолита Na3AlF6 с
последующим электролизом с использованием
расходуемых коксовых или графитовых электродов.
Такой метод получения требует больших затрат
электроэнергии, и поэтому оказался востребован
только в XX веке.
Для производства 1 т алюминия чернового требуется
1,920 т глинозёма, 0,065 т криолита, 0,035 т
фторида алюминия, 0,600 т анодной массы и 17 тыс.
кВт·ч электроэнергии постоянного тока.
Источники информации:
http://www.google.ru/
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BB
%D1%8E%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0
%B8%D0%B9
Учебник О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс»
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
48
Размер файла
646 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа