close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
Алюминий
Алюминий
(лат. Aluminium)
26,9815
Был впервые получен датским
физиком Х.К. Эрстедом в 1825 г.
Название этого элемента происходит
от латинского алюмен, так в
древности назывались квасцы,
которые использовали для крашения
тканей. Латинское название,
вероятно, восходит к греческому
«халмэ» - рассол, соляной раствор.
13
3
8
2
2
3s
1
3p
Алюминий
(лат. Aluminium)
26,9815
Порядковый номер.
Химический элемент
III группы главной
подгруппы 3-го
периода.
13
3
8
2
2
3s
1
3p
(лат. Aluminium)
13
26,9815
3
Алюминий
Атомная масса
элемента
8
2
2
3s
1
3p
(лат. Aluminium)
13
26,9815
3
Алюминий
8
2
2
3s
1
3p
Электронная
конфигурация элемента
+13Al 2е 8ē 3ē
Число
протонов p+=13
нейтронов ē=13
электронов n0=14
Схема расположения электронов на
энергетических подуровнях
2 2s2 2p6 3s2 3p1
Al
1s
+13
в соединениях проявляет степень окисления +3
Металл серебристо-белого цвета
легкий металл (p =2,7 г/см3
плавится при 660С,
по электропроводности уступает лишь серебру и меди
очень пластичен, легко втягивается в проволоку и прокатывается в фольгу
Химические свойства
• алюминий – восстановитель, отдает свои электроны
• 1. Взаимодействие с простыми веществами
•
2Al +3Cl2=2AlCl3
•
4Al+3O2=2Al2O3
•
2Аl + 3S = Al2S3
•
4Al+ 3C = Al4C3
•
2Al + N2= 2AlN
• С водородом алюминий непосредственно не
реагирует, но его гидрид AlH3 получен косвенным
путем
Взаимодействие со сложными веществами
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2
2Al+ 2разбH2SO4 =Al2(SO4)3+ 3H2
концентрированные серная и азотная кислоты с алюминием
не взаимодействуют ,
они его пассивируют ,
образуя на поверхности металла прочную оксидную пленку,
которая препятствует дальнейшему протеканию реакции
2Al+ 2 NaOH + 2H2O =2NaAlO2+ 3H2
2AL+ H2O= 2Al(OH)3+ 3H2
8Al + 3Fe3O4=4Al2O3+9Fe + Q
Получение вещества
Алюминий получают
электролизом раствора
глинозема в
расплавленном криолите
(Na3AIF6),
Этот способ получения
алюминия предложил
американский учёный
Чарлз Мартин Холл
в1886 году. В этом же
году независимо от
Холла француз Поль
Эру сделал такое же
открытие.
До этого открытия
алюминий стоил дороже
золота и считался
драгоценным металлом
Применение Al
Ряд факторов применения
алюминия:
• Алюминий – самый распространенный металл земной
коры. Его ресурсы практически неисчерпаемы.
• Обладает
высокой
коррозионной
стойкостью
и
практически не нуждается в специальной защите.
• Высокая химическая активность алюминия используется
в алюминотермии.
• Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и
пластичностью
его сплавов делает алюминий
незаменимым
конструкционным
материалом
в
самолетостроений
и способствует расширению его
применения в наземном и водном транспорте, а также в
строительстве.
• Относительно высокая электропроводность позволяет
заменять им значительно более дорогую
медь в
электротехнике.
Интересный факт. Алюминий
•
• АЛЮМИНИЙ В РАКЕТНОМ ТОПЛИВЕ. При
сгорании алюминия в кислороде и фторе
выделяется много тепла. Поэтому его используют
как присадку к ракетному топливу. Ракета
"Сатурн" сжигает за время полёта 36 тонн
алюминиевого порошка. Идея использования
металлов в качестве компонента ракетного
топлива впервые высказал Ф. А. Цандер.
•
Оксид алюминия Al2О3:
Очень твердый (корунд, рубин) порошок белого цвета,
тугоплавкий - 20500С. Не растворяется в воде.
Образуется:
а) при окислении или горении алюминия на воздухе
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
в) при термическом разложении гидроксида алюминия
2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
• встречается в бокситовых рудах, из которых
получают металлический алюминий. Эту же формулу
имеет другое природное соединение алюминия –
• глинозем. Еще одно природное соединение
алюминия состава Al2O3 – корунд, очень твердый
минерал с высокой температурой плавления(2050С),
используется как абразивный материал для
шлифовки и полировки металлов.
• Многие драгоценные камни
• - рубин, сапфир, аметист - разновидности корунда,
окрашенные примесями. Искусственно выращенные
монокристаллы рубина используются в лазерах,
часовой и ювелирной промышленности
• Амфотерный оксид Al2O3 отличается
высокой химической стойкостью, например
не взаимодействует с водой.
•
1.реагирует с кислотами
• Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2O
•
2.реагирует с щелочами
• Al2O3+2NaOH + 3H2O=2Na[Al(OH)4
• Гидроксид алюминия Al(OH)3 - белое студенистое
вещество, практически нерастворимое в воде.
• Получение :
• AlCl3+ 3NaOH= Al(OH)3+3NаCl
• Химические свойства: Амфотерный гидроксид
легко растворяется в кислотах и щелочах
•
1.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3 + 3H2O
•
нитрат алюминия
•
2.Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
•
избыток алюминат
•
натрия
• Алюмосиликаты
Na2O x Al2O3 x 2SiO2 –
нефелин
• Соли алюминия (кроме
фосфатов ) хорошо
растворимы в воде.
• Алюминаты -соли
неустойчивых
алюминиевых кислот –
ортоалюминиевой
H3AlO3 и
метаалюминиевой HAlO
• Хлорид алюминия
AlCl3– широко
применяется в
органическом синтезе в
качестве катализатора.
Влияние соединений
алюминия на загрязнение
окружающей среды.
Почти все загрязняющие вещества, которые первоначально
попали в атмосферу, в конечном итоге оказываются на
поверхности суши и воды. Оседающие аэрозоли могут содержать
ядовитые тяжелые металлы – свинец, кадмий, ртуть, медь,
ванадий, кобальт, никель. Обычно они малоподвижны и
накапливаются в почве. Но в почву попадают с дождями также
кислоты. Соединяясь с ними, металлы могут переходить в
растворимые соединения, доступные растениям,что иногда
приводит к гибели растений. Примером может служить весьма
распространенный в почвах алюминий, растворимые соединения
которого поглощаются корнями деревьев. Алюминиевая болезнь,
при которой нарушается структура тканей растений, оказывается
для деревьев смертельной.
Металл будущего
Вывод: Обладая такими свойствами как
лёгкость,
прочность,
коррозионноустойчивость, устойчивость к
действию сильных химических реагентов алюминий нашёл большое значение в
авиационном и космическом транспорте,
применение во многих отраслях народного
хозяйства. Особое место занял алюминий и
его сплавы в электротехнике, а за ними
будущее нашей науки и техники.
Документ
Категория
Презентации
Просмотров
60
Размер файла
330 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа