close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
Алюминий
Урок – лекция
Тип урока: урок изучения
нового материала.
Форма урока:
интегрированный урок.
Цели урока:
• образовательные - обеспечить усвоение нового
материала;
• развивающие - развивать межпредметные
связи с биологией, техникой, литературой;
• воспитательные - вызвать интерес к предмету.
План лекции
• 1) История открытия алюминия.
• 2) Нахождение в природе.
• 3) Характеристика алюминия: положение
химического элемента в Периодической системе
элементов, строение его атома.
• 4) Физические свойства.
• 5) Химические свойства.
• 6) Получение алюминия.
• 7) Применение алюминия и его соединений.
• 8) Алюминий в классической литературе.
Открытие алюминия
• Получить металлический алюминий смог в
1825 году датский физик Х. К. Эрстед. Он
обработал амальгамой калия (сплавом
калия со ртутью) хлорид алюминия AlCl3,
который можно было получить из
глинозёма, и после отгонки ртути выделил
серый порошок алюминия.
Нахождение в природе
• По распространённости в земной коре
алюминий занимает первое место среди
металлов и третье место среди всех
химических элементов (после кислорода и
кремния), на его долю приходится около 8,8%
массы земной коры.
• Вследствие своей высокой активности
встречается в виде соединений
Соединения алюминия
• Al2O3 * 2SiO2 * H2O – каолин (каолинит);
• Al2O3 * K2O * 6SiO2 – ортоклаз (полевой шпат);
• Al2O3 * Na2O * 2SiO2 – нефелин;
• Al2O3 * nH2O – бокситы: глинозём, диаспор, гидраргит;
• Al2O3 – прозрачный: корунд или шпинель;
красного цвета: рубин; синего цвета: сапфир; топаз;
лейкосапфир;
• 3NaF * AlF3 – криолит.
Характеристика алюминия
Химический элемент – Al
№ п/п =13
Zя = + 13
Ar (Al) = 27 № периода
N = Ar - Zя = 3
= 27 -13 =
n=3
14
№ группы =
III
∑ внешних
электронов = 3
Символическая электронная Графическая электронная
формула
формула
1s22s22p63s23p13d0
3 p1
3 s2
Физические свойства
• Алюминий – лёгкий металл (его плотность 2,7
г/см3) серебристо-белого цвета, легкоплавкий
(tпл. = 660 C°), ковкий и пластичный (легко
протягивается в проволоку и прокатывается в
фольгу), обладает невысокой твёрдостью
хорошо проводит электрический ток (4-ое
место после Ag, Cu и Au), плохо подвергается
пайке припоем и сварке, не ядовит.
Химические свойства
Взаимодействие с кислотами
6НСl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2
Взаимодействие с галогенами
2Al + 3I2 = 2AlI3
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Взаимодействие с водой
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Взаимодействие с кислородом
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Взаимодействие с серой
2Al + 3S = Al2S3,
Взаимодействие с оксидами
3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe
Получение алюминия
• Реакция Эрстеда
AlCl3 + K = KCl + Al.
• Электролиз оксида алюминия Al2O3 в
расплавленном криолите (Ч. М. Холл (США),
П. Э. Эру (Франция))
«-» катод: расплавленный алюминий;
«+» анод: уголь.
Al2O3 = 2Al3+ +3O22Al3+ + 6e- = 2Al (он собирается на дне ванны).
2O2- - 4e- = O2 (реагирует с углем, поэтому аноды периодически
заменяются)
Применение алюминия и его
соединений
• Авиа-, авто-, судостроение в виде различных
сплавов;
• Краска «серебрянка» для защиты от коррозии;
• Получение тугоплавких металлов
(алюминотермия);
• Термитная сварка для громоздких металлических
конструкций;
• Столовая посуда;
• Электротехника.
Алюминий в классической
литературе
• Н. Г. Чернышевский в романе «Что
делать?» в одном из снов Веры Павловны
описывает некоторые физические свойства
алюминия и предсказывает будущее этому
металлу
Вопросы к лекции
• В каком году и кем был открыт алюминий?
• Какое место по распространённости в земной
коре среди всех элементов занимает
алюминий?
• Какими физическими свойствами обладает
алюминий?
• Какие области применения алюминия и его
соединений вам известны?
Автор презентации
• Ларин Сергей
Викторович –
учитель химии МОУ
«СОШ с.
Мироновка»,
Питерского района,
Саратовской области.
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
18
Размер файла
772 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа