close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Гидролиз солей

код для вставкиСкачать
Муниципальное общеобразовательное
учреждение средняя общеобразовательная
школа №5.
Гидролиз солей
Презентация подготовлена
учителем химии
Рощепкиной Н. А.
Для параллели 11-х классов
© 11.12.2010
Оглавление
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Определение гидролиза и гидролиза солей.
Варианты гидролиза солей
Изменение цвета различных индикаторов при
действии растворов кислот и щелочей
Проверочное задание
Ответы
Домашнее задание
Источники материалов
© 11.12.2010
Гидро́лиз (от греч. hydro — вода и lysis —
разложение) — взаимодействие веществ с водой с
образованием различных соединений (кислот,
оснований и др.). Гидролизу подвергаются
соединения различных классов: соли, углеводы,
белки, сложные эфиры, жиры и др.
Взаимодействие ионов соли с водой,
приводящее к образованию молекул слабого
электролита, называют гидролизом солей.
© 11.12.2010
Различают несколько вариантов
гидролиза солей:
1.
Гидролиз соли слабой кислоты и
сильного основания:
Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH
CO32- + H2O = HCO3- + OН(раствор имеет щелочную реакцию,
реакция протекает обратимо)
© 11.12.2010
2. Гидролиз соли сильной кислоты и
слабого основания:
СuСl2 + Н2О = CuOHCl + HCl
Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+
(раствор имеет кислую реакцию,
реакция протекает обратимо)
3. Гидролиз соли слабой кислоты и
слабого основания:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OН)3 + 3H2S
2Аl3+ + 3S2- + 6Н2О = 2Аl(OН)3 + ЗН2S
(Гидролиз в этом случае протекает
практически полностью, так как оба
продукта гидролиза уходят из сферы
реакции в виде осадка или газа).
Соль сильной кислоты и сильного
основания не подвергается гидролизу, и
раствор нейтрален
Изменение цвета различных
индикаторов при действии
растворов кислот и щелочей
Индикатор
Цвет индикатора в среде
кислой
Лакмус
Красный
щелочной нейтральной
Синий
——
Фенолфта- Бесцветный Малиновый Бесцветный
леин
Таблица 1
Формула Лакмус
соли
СuСl2
Na2CO3
Al2S3
Фенолфталеин
Среда
раствора
Какие
ионы
Таблица 1
Формула Лакмус
соли
СuСl2
Na2CO3
Al2S3
красный
Фенолфталеин
——
Среда
раствора
Какие
ионы
Таблица 1
Формула Лакмус
соли
СuСl2
красный
Na2CO3
синий
Al2S3
Фенолфталеин
——
малиновый
Среда
раствора
Какие
ионы
Таблица 1
Формула Лакмус
соли
СuСl2
красный
Na2CO3
синий
Al2S3
——
Фенолфталеин
——
малиновый
——
Среда
раствора
Какие
ионы
Таблица 1
Формула Лакмус
соли
СuСl2
красный
Na2CO3
синий
Al2S3
——
Фенолфталеин
——
малиновый
——
Среда
раствора
кислая
щелочная
нейтральная
Какие
ионы
Таблица 1
Формула Лакмус
соли
СuСl2
Na2CO3
Al2S3
© 11.12.2010
красный
синий
——
Фенолфталеин
——
малиновый
——
Среда
раствора
Какие
ионы
кислая
Н >
щелочная
+
–
OH >
+
нейтраль- H = OH
ная
–
•Какую среду будут иметь водные
растворы следующих солей:
1 вариант
а) нитрата цинка (II)
б) сульфата калия
в) сульфида натрия
Составьте
2 вариант
а) хлорида меди (II)
б) сульфита натрия
в) нитрата бария
ионное
гидролиза этих солей.
© 11.12.2010
уравнение
Ответы
© 11.12.2010
а)
1 вариант
–
2+
Zn(NO3)2 ↔ Zn + 2NO3
+
Н2O ↔ Н + ОН
–
________________________________________________________
–
2+
–
+
+
Zn + 2NO3 + Н2O ↔ ZnOН + 2NO3 + Н
2+
+
+
Zn + Н2O ↔ ZnOН + Н
(среда кислая)
2 вариант
2+
CuCl2 ↔ Cu + 2Сl
+
Н2O ↔ Н + ОН
–
–
_______________________________________________________________________________________________________________________
2+
–
+
–
+
Cu + Сl + Н2O ↔ CuOH + Cl + Н
2+
+
+
Сu + Н2O ↔ СuOH + Н (среда кислая)
б)
1 вариант
+
2–
K2SO4 ↔ 2K + SO4
+
Н2O ↔ Н + ОН
–
____________________________________________________________________________
+
2–
+
2–
2K + SO4 + Н2O ↔ 2K + SO4 + H2O
(среда нейтральная)
2 вариант
+
Na2SO3 ↔ 2Na + SO3
+
Н2O ↔ Н + ОН
2–
–
____________________________________________________________________________
+
2–
+
–
2Na + SO3 + Н2O ↔ 2Na + HSO3 + ОН
2–
–
–
SO3 + Н2O ↔ НSO3 + ОН (среда щелочная)
в)
+
2–
Na2S ↔ 2Na + S
+
Н2O ↔ Н + ОН
1 вариант
–
____________________________________________________________________________
+
2–
–
+
–
2Na + S + Н2O ↔ 2Na + HS + ОН
2–
–
–
S + Н2O ↔ НS + ОН (среда щелочная)
2 вариант
2+
Ba(NO3)2 ↔ Ba +
+
Н2O ↔ Н + ОН
–
2NO3
–
___________________________________________________________________
2+
–
2+
–
Ba + 2NO3 + Н2O ↔ Ba + 2NO3 + Н2O
(среда нейтральная)
© 11.12.2010
Домашнее задание
§ 18, упр. 7, 8 с. 155.
© 11.12.2010
Источники материалов
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Габриелян О. С. Контрольные и проверочные работы.
Дидактическое пособие. М., Дрофа, 2005.
Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. 11 класс. Контрольные и
проверочные работы. М.: Дрофа, 2008 г.
Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Введенская А. Г. Общая химия в
тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. М.: Дрофа, 2008 г.
Теория и методика обучения химии /Под ред. О. С. Габриеляна / М.
– Академия, 2009.
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/
http://www.chemistry-43school.narod.ru/
http://900igr.net/kartinki/khimija/
http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm
© 11.12.2010
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
39
Размер файла
635 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа