close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
Гидроксильные
производные
ароматических
углеводородов,
содержащие
гидроксогруппу в боковой
цепи.
СН2ОН
Фенилметанол
С6Н5 – СН2ОН
Гидроксильные
производные
ароматических
углеводородов, в молекулах
которыхгидроксогруппы
связаны с бензольным
ядром.
ОН
Фенол
С6Н5ОН
Фенол – бесцветное
кристаллическое вещество, с
характерным запахом. Вследствие
частичного окисления на воздухе
становится розовым.
Легкоплавкий, tпл = 420С, при
обычной температуре плохо
растворяется в воде, в горячей –
хорошо. Растворимость
объясняется образованием
водородных связей. ЯДОВИТ!
ОН В строении фенола характерно наличие бензольного
ядра и гидроксогруппы. Поэтому он будет обладать
свойствами ароматических углеводородов и спиртов.
1. Горение – полное окисление:
С6Н5ОН + 7О2 → 6СО2↑ + 3Н2О + Q
2.Как спирты взаимодействует со щелочными
металлами.
3. В отличие от спиртов взаимодействует со щелочами.
Причина большей подвижности атома водорода в
группе –ОН у фенола.
σσ+
О
Н Бензольное ядро оттягивает электроны от
кислорода на себя, вследствие чего электронная
плотность связи О-Н смещается к кислороду => атом
водорода становится более подвижным и
реакционноспособным.
Вывод: Бензольное кольцо увеличивает кислотные
свойства
Как и бензол нитруется, но в отличие от него более
легко, в трех положениях.
2. В отличие от бензола взаимодействует с бромной
водой – образуется белый осадок.
Влияние гидроксогруппы на бензольное кольцо.
ОН
Под влиянием гидроксогруппы происходит
1.
перераспределение электронной плотности
в бензольном ядре. Она сгущается у 2,4,6
атомов углерода. Атомы водорода в этих
положениях более подвижны и легче
замещаются.
Реактив – FeCl3 – образуется фенолят железа
фиолетового цвета.
С6Н5ОН + FeCl3 → (С6Н5О)3Fe + 3HCl
Фенолят железа
Порядок выполнения опыта
1. Налейте в пробирку 1 мл фенола
2. Добавьте 1-2 капли хлорида железа(III)
3. Наблюдайте изменений цвета раствора.
Из каменноугольной смолы.
2. Из бензола через галогенопроизводные.
1.
С6Н6 → С6Н5Cl → С6Н5ОН
FeCl3
С6Н6 + Cl2 → С6Н5Cl + HCl
С6Н5Cl + NaOH → С6Н5ОН + NaCl
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
24
Размер файла
2 147 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа