close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Химические свойства альдегидов

код для вставкиСкачать
Свойства альдегидов,
их применение.
Цели урока:
Изучить химические свойства альдегидов.
Познакомить учащихся с применением
формальдегида и ацетальдегида на основе их
свойств.
Развивать умения характеризовать строение и
химические свойства изученных органических
соединений, объяснять зависимость свойств веществ
от их состава и строения, выполнять химический
эксперимент, соблюдая правила безопасного
обращения с веществами и лабораторным
оборудованием, проводить наблюдения, делать
выводы.
Воспитывать бережное отношение к своему
здоровью, здоровью окружающих.
Выполните тест
1. (2 балла) Общая формула альдегидов :
А. RCOH
В. R1COR2
Б. RCOOH
Г. ROH
2. (2 балла) Функциональная группа альдегидов :
А. - ОН
В. – СОН
Б. - СО
Г. – СООН
3. (2 балла) Формула формальдегида :
А.НСООН
В.СН3СОН
Б.НСОН
Г.СН3СООН
4. (2 балла) Вещество состава СН3СОН называется :
А. Метаналь
В. Уксусная кислота
Б. Этаналь
Г. Ацетальдегид
Правильные ответы
1. А
R – C=O
Общая формула альдегидов
Ι
H
2. В - С=О
Функциональная группа альдегидов
Ι
Н
3. Б Н – С=О Формальдегид
Ι
Н
4. Б,Г
СН3С=О Этаналь. Ацетальдегид
Ι
Н
Получение альдегидов
1.Окислением (дегидрированием) первичных
спиртов:
в промышленности
Cu,t
СН3СН2ОН → CH3COH + H2↑
этанол
этаналь
в лаборатории (закончить уравнение самостоятельно)
t
СН3СН2ОН + CuO →
Получение альдегидов
1.Окисление (дегидрирование) первичных
спиртов:
в промышленности
Cu,t
СН3СН2ОН → CH3COH + H2↑
этанол
этаналь
в лаборатории
t
СН3СН2ОН + CuO → CH3COH + H2O+ Cu
этанол
черный
этаналь
запах зеленого
яблока
красный
2 балла
Получение альдегидов
2. Реакция Кучерова (написать самостоятельно уравнение
реакции)
Получение альдегидов
2. Реакция Кучерова:
Hg2+
СН≡СН + Н2О → СН3СОН
ацетилен
уксусный альдегид
4 балла
Особенности строения альдегидов
а)R -
С=О
Ι Н
δ+
б)
δ-
R- С = О
Ι
Н
Физические свойства альдегидов
С1
– газ с резким запахом;
С2 – С3 – жидкости с резким запахом;
С4 – С6 – жидкости с неприятным запахом;
>С6
– твердые, нерастворимые в воде с цветочным
запахом (применяются в парфюмерии).
НСОН, СН3СОН – растворимы в воде неограниченно,
температуры кипения ниже, чем у соответствующих
спиртов.
Химические свойства альдегидов
1. Реакция восстановления
2. Реакции окисления.
Окислители: кислород [О],
аммиачный раствор оксида
серебра Ag2O,
свежеосажденный гидроксид меди [II]
Cu(OH)2.
3. Реакции поликонденсации с фенолом С6Н5ОН
Реакция восстановления
Присоединение водорода к молекулам
альдегидов происходит по двойной связи в
карбонильной группе (реакция гидрирования):
Ni
R – COH + H2 → R – CH2 – OH
альдегид
первичный спирт
Самостоятельно закончить уравнение,
назвать вещества:
Ni
СН3 – СОH + Н2 →
Самостоятельно закончить уравнение,
назвать вещества:
Ni
СН3 – СОH + Н2 → CH3 – CH2 – OH
этаналь
(ацетальдегид)
этанол
(этиловый спирт)
(2 балла)
Реакции окисления
R – C = O + [O] → R – C = O
Ι
Ι
H
OH__
альдегид
карбоновая
кислота
НСООН – метановая (муравьиная) кислота
СН3СООН – этановая (уксусная) кислота
Самостоятельно закончить уравнение,
назвать вещества:
СН3 – С = О + [О] →
Ι
Н
Самостоятельно закончить уравнение,
назвать вещества:
СН3 – С = О + [О] →
Ι
Н
СН3 – С = О
Ι
ОН
этаналь
этановая кислота
(уксусный альдегид,
ацетальдегид)
(уксусная кислота)
2 балла
Качественные реакции на альдегиды (л.о. №10)
1. Реакция «серебряного зеркала»:
t
Н - С = О + Ag2О → Н – С = О + 2Ag ↓
Ι
Ι
«серебряное
Н
ОН
зеркало»
метаналь
(муравьиный альдегид,
формальдегид)
метановая
(муравьиная) кислота
Используется для изготовления зеркал, серебрения
украшений, елочных игрушек.
Качественные реакции на альдегиды (л.о. №10)
2. Окисление альдегидов свежеосажденным
гидроксидом меди (II):
t
Н – С=О + 2Cu(ОН)2↓ → Н – С=О + Cu2O↓+2H2O
Ι
синий
Ι
красный
H
OH
метаналь
(формальдегид)
муравьиная
кислота
Реакция поликонденсации
(n+1)С6Н5ОН+nНСОН→[-CH2–C6H3OH - ]n-1+nH2O
фенол
формальдегид
фенолформальдегидная
смола
Отдельные представители альдегидов и их
значение
Формальдегид (метаналь, муравьиный альдегид)
НСОН – ядовит! Раствор формальдегида в воде (40%)
называют формалином. Его используют:
- в сельском хозяйстве для протравливания семян;
- в кожевенной промышленности для обработки кож;
- для хранения влажных биологических препаратов.
Формальдегид используют для получения кальцекса,
уротропина – лекарственных веществ. Спрессованный
в виде брикетов уротропин применяют в качестве
горючего (сухой спирт). Большое количество
формальдегида используют для получения
фенолформальдегидных смол, фенопластов,
аминопластов.
Отдельные представители альдегидов и
их значение
Уксусный альдегид (этаналь, ацетальдегид) СН3СОН
– ядовит! В промышленных масштабах его используют
для получения уксусной кислоты, для производства
различных пластмасс, ацетатного волокна и ряда
других веществ.
Выполните тест
1. (2 балла) Продуктами восстановления альдегидов водородом
(катализатор Ni) являются :
А. Сложные эфиры
В. Одноатомные спирты
Б. Карбоновые кислоты Г. Кетоны
2. (2 балла) В реакцию «серебряного зеркала» могут вступать :
А. Фенол
В. Этанол
Б. Метаналь
Г. Этаналь
3. (2 балла) Продуктом окисления этанола является :
А. Ацетон
В. Уксусный альдегид
Б. Уксусная кислота
Г. Диэтиловый эфир
4. (2 балла) Правой частью уравнения СН3СОН + 2Cu(ОН)2↓→
:
А. НСООН + Cu2O↓ + 2H2O
Б. CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
Правильные ответы (самоконтроль)
1.
2.
3.
4.
В
Б,Г
В
Б
«5» - 26 – 23 балла
«4» - 22 – 18 баллов
«3» - 17 – 13 баллов
Домашнее задание
§ 19 (выборочно, в соответствии с
конспектом) выучить; упр. 4, 6*
Н-С=О
Ι
ОН
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
509
Размер файла
72 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа